Студенческая работа № 56566. Контрольная Химия вариант 9

Учебная работа № 56566. Контрольная Химия, вариант 9
Количество страниц учебной работы 12 Содержание »
9 вариант
2. КОНТРОЛЬНЫЕ ЗАДАНИЯ
2.1. Строение атома
10. Составьте электронные формулы атомов Аl и Мn. Выделите валентные электроны и изобразите графически их распределение по aтомным орбиталям. Какими химическими свойствами обладают атомы алюминия и марганца?
2.4. Классы неорганических соединений
40. Составьте молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения
Са(ОН)2 —> СаСОз —> Са(НСО3)2 —> СаСО3 —> СО2 —> (NH4)2CO3
2.6. Основы химической термодинамики
60. Определите, прямая или обратная реакция1 будет протекать при стандартных условиях и при 500К в системе 2NO(г) + О2(г) ? 2NO2(г). Ответ обоснуйте, вычислив значения ?G0298 и ?G0500 прямой реакции.
2.9. Способы выражения концентрации растворов
90. Чему равна молярная концентрация 30%-го раствора NaOH , плотность которого составляет 1,33 г/мл? Вычислите процентную концентрацию раствора, полученного добавлением 5 л воды к 1 л 30%-го раствора NaOH.
2.10. Электролитическая диссоциация
100. Как изменится степень диссоциации плавиковой кислоты (HF), если
а) раствор1 нагреть; б) раствор разбавить водой; в) к раствору добавить KF?
2.11. Реакции ионного обмена
110. Выразите молекулярными уравнениями реакции, проходящие в растворах между следующими веществами а) хлористым кальцием и углекислым аммонием;
б) азотнокислым кальцием и содой. В чем заключается сущность этих реакций? Каким одним ионным уравнением они могут быть выражены?
2.14. Растворы неэлектролитов
140. В 0,5 л раствора содержится 2 г неэлектролита и раствор1 при 00С имеет осмотическое давление, равное 0,51?105 Па. Какова молекулярная масса неэлектролита?
2.15. Окислительно-восстановительные реакции
В задаче №150 методом электронного баланса подберите коэффициенты в уравнениях реакций. Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления.
150. Na2S + Na2Cr2О7 + H2SO4 ? S + Cr2(SO4)3 + Na2SO4 + H2O
FeO + Al ? A12O3 + Fe.
2.16. Гальванические элементы
В задаче №160 приведены схемы гальванических элементов. Разберите работу гальванического элемента. Напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов, составьте суммарное ионное уравнение окислительно-восстановительной реакции в гальваническом элементе и вычислите его ЭДС.
160. Мn | МnС12 || NiCl2 | Ni,
СMn+2 = 10-2 моль/л, СNi+2 = 10-2 моль/л
2.17. Коррозия металлов
170. Поясните, почему при никелировании железных деталей их предварительно покрывают медью, а потом никелем? Составьте электронные схемы процессов при коррозии никелированной детали, если слой никеля поврежден.
» Стоимость данной учебной работы 585 руб.

Студенческая работа № 56566. Контрольная Химия вариант 9