Студенческая работа № 57149. Контрольная Химия задачи 131-150

Учебная работа № 57149. Контрольная Химия, задачи 131-150
Количество страниц учебной работы 7 Содержание «131. Реакция идет по уравнению Н2+J2=2HJ. Константа скорости этой реакции при 5600С равна 0,16. Исходные концентрации реагирующих веществ были (моль/л) [Н2] = 0,04; [J2] =0,05. Вычислите начальную стала равной 0,03 моль/л.
132. Реакция идет по уравнению 2NO+O2?2NO2. Концентрации реагирующих веществ были (моль/л) [NO] = 0,03; [O2 ] = 0,05. Как изменится вследствие увеличения концентрации кислорода до 0,10 моль/л и концентрации окиси азота до 0,06 моль/л.
133. Реакция идет по уравнению Na2S2O3 +H2SO4 ? Na2SO4 + H2SO3 + S. Как изменится скорость реакции вследствие разбавления реагирующей смеси в 2 раза?
134. Как изменится давление в системе в 3 раза;
б) уменьшить объем системы в 2 раза;
в) повысить концентрацию в 3 раза?
135. Две реакции протекают при 250С с одинаковой скоростью. Температурный коэффициент скорости первой реакции равен 2, а второй – 2,5. Найдите отношение скоростей этих реакций при 950С
136. Чему равен температурный коэффициент скорости реакции, если при увеличении температуры на 300С скорость реакции возрастает в 15,6 раза?
137. Температурный коэффициент скорости некоторой реакции равен 2,3. Во сколько раз увеличится повысить температуру на 200С?
138. При температуре 1500С некоторая реакция1 заканчивается за 16 минут. Принимая температурный коэффициент скорости реакции равным 2,5, рассчитайте, через какое время закончится эта реакция, если проводить ее
а) при 2000С;
б) при 800С.
139. Для какой реакции – прямой или обратной – энергия активации больше, если прямая реакция идет с
а) выделением тепла;
б) поглощением тепла?
140. Чему равна энергия активации, если при повышении температуры от 290 до 3000К увеличится в 2 раза?
141. Каково значение энергии активации реакции, скорость которой при 3000К в 10 раз больше, чем при 2800К?
142. Энергия активации реакции О3( г ) + NO( г ) ? O2( г) + NO2( г ) равна 10 кДж/моль. Во сколько раз изменится температуры от 270С до 370С?
143. Термическая диссоциация пятихлористого фосфора идет по уравнению
РС15 = РС1 3 + С12.
Концентрации участвующих в реакции веществ в момент равновесия были [РС15] = [РС13 ] = [С12 ] = 1 моль/л. Вычислите исходную РС15.
144. Реакция соединения азота с водородом идет по уравнению
N2 + 3H2 = 2NH3
В состоянии равновесия концентрации участвующих в ней веществ были (моль/л) [ N2 ] = 0,01; [ H2 ] =3,6; [ NH3 ] = 0,40. Определите константу равновесия.
145. Начальная концентрация пятихлористого фосфора в реакции
РС15 = РС13 + С12 равна 0,2 моль/л.
К моменту наступления равновесия прореагировало 50% исходного количества пятихлористого фосфора. Найдите общую концентрацию участвующих в реакции веществ в состоянии равновесия.
146. Константа скорости мономолекулярной реакции первого порядка равна 3,38.10-2 мин-1. Вычислите время, за которое прореагирует половина исходной концентрации.
147. Исходная концентрация NO2 в реакции 2NO2 = 2NO + O2 равна 0,04 моль/л. К моменту наступления равновесия прореагировало 56% NO2. Как изменился состав газовой смеси от начала реакции до наступления равновесия, считая температуру неизменной?
148. Для обратимой реакции Н2+J2=2HJ при 5090С константа скорости прямой реакции 0,16, а константа скорости обратной реакции 0,0047. Вычислите константу равновесия.
149. Вычислите константу равновесия для обратимой реакции 2NO+O2=2NO2, зная, что в состоянии равновесия [NO] = 0,056 моль/л; [О2] = 0,028 моль/л; [NO2 ] = 0,044 моль/л.
150. При некоторой температуре концентрации веществ в равновесной системе N2O4=2NO2 были (моль/л) [N2O4] = 0,0055, [NO2] =0,0189. Вычислите константу равновесия.
» Стоимость данной учебной работы 585 руб.

Студенческая работа № 57149. Контрольная Химия задачи 131-150