Студенческая работа № 56559. Контрольная Химия вариант 4 и 22
Учебная работа № 56559. Контрольная Химия, вариант 4 и 22
Количество страниц учебной работы 26 Содержание «ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ №1
1.«Строение вещества. Закономерности протекания химических процессов. Процессы в растворах»
1.1. Строение вещества
В соответствии с приведенным планом охарактеризуйте два предложенных элемента.
Вариант Элементы
4 Sn, Zr
План характеристики элемента по порядковому номеру
1. Установите состав атома число протонов (заряд ядра), нейтронов, электронов.
2. Запишите электронную формулу атома, укажите внешний электронный уровень1 и орбиталь, на которую идет последний электрон. Сделайте вывод о типе элемента. Изобразите электронно-структурную формулу валентного уровня.
3. Используя электронную формулу, определите положение элемента в периодической системе Д.И. Менделеева.
4. Определите возможные значения степеней окисления. Укажите наиболее устойчивые степени окисления для данного элемента. Приведите примеры соединений данного элемента в этих степенях окисления.
5. Исходя из электронной формулы определите характер свойств простого вещества (ме-талл/неметалл). Опишите физические свойства простого вещества. Приведите уравнения реакций характеризующие химические свойства простого вещества.
6. Запишите формулы и приведите уравнения реакций, характеризующие химические свойства характеристических соединений высшего оксида и высшего гидроксида.
7. Сделайте вывод о причинах сходства и различия предложенных элементов.
1.2. Химическая связь и строение молекул
С позиций метода валентных связей (МВС) объясните строение предложенных молекул. Укажите тип гибридизации центрального атома, изобразите перекрывание орбиталей, укажите порядки всех связей и их тип, определите, полярна ли данная молекула.
Вариант Молекулы
4′ PCl3 NSCl
1.3. Окислительно-восстановительные реакции
Вариант Методом электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнении окислительно-восстановительной реакции
33 Zn + HNO3 ? Zn(NO3)2 + N2O + H2O
34 KClO3 + FeSO4 + H2SO4 ? KCl + Fe2(SO4)3 + H2O
1.4.1. Химическая кинетика
1. Реакция гидролиза монохлоруксусной кислоты
СН2СlCООН + Н2O ? СН2(ОН) СООН + НСl
подчиняется кинетическому уравнению реакции I порядка. Определите период полураспада и количество прореагировавшего монохлоруксусной кислоты через 20 мин, если исходящая концентрация кислоты равна 0,1 моль/л, а константа ско-рости 7,31•10-2 мин-1.
1.4.2. Химическая кинетика
На основании значений констант скоростей реакции при двух температурах определить энергию активации, константу скорости при температуре T3, температурный коэффициент скорости и количество вещества, израсходованного за время ?, если начальные концентрации равны C0. Принять, что порядок реакции и молекулярность совпадают.
№ вари-анта Реакция T1, K K1 Т2, К К2 Т3, К ?, мин С0, кмоль/м3
22 СН2СlСООН + Н2O ?
СН2ОНСООН + НСl 353,2 0,222•10-4 403,2 0,00237 423,2 26 0,5
Примечание Размерность констант соответственно мин-1 (кмоль/м3) -1 (для реак-ции II порядка);
* Принять, что реакция1 подчиняется уравнению реакции первого порядка
1.5. Химическая термодинамика
Для указанной реакции вычислите ?rH0298, ?rG0T, KTравн. На основе расчетов сделайте вывод о тепловом эффекте процесса, его термодинамической возможности при заданных температурах и положении химического равновесия. Какие условия и как следует изменить для увеличения выхода продуктов реакции.
№ вар. Реакция T, K
22 MnO(к) + CO(г) ? Mn(к) + CO2(г) 800,1500
1.6. Гидролиз солей
Учитывая, что гидролиз идет по первой ступени, вычислите константу, степень гид-ролиза и pH в водном растворе соли по следующим данным
№ варианта Соль c ,моль/л
22 KNO2 0,03
Константы диссоциации соответствующих слабых электролитов см. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. М Химия, 1978, 392 с.
1.7. Растворы
Найдите массу хлорида натрия, который растворили в 1,5 л воды, если полученный раствор1 (? = 72 %) замерзает при -1,53°С. . 1.8. Способы выражения состава растворов
Рассчитайте а) массовую долю растворенного вещества; б) молярную кон-центрацию; в) моляльность раствора; г) мольную долю растворенного вещества растворов, полученных при растворении веществ в воде.
№ вар. Растворенное вещество Объем воды, мл Плотность раствора, г/мл формула масса
22 H2SO4 36 564 1,037
» Стоимость данной учебной работы 585 руб.