Студенческая работа № 56842. Контрольная Химия задачи 1.8.19.28.30.38.45.53.66.75.88.114

Учебная работа № 56842. Контрольная Химия, задачи 1.8.19.28.30.38.45.53.66.75.88.114
Количество страниц учебной работы 6 Содержание 1. В какой массе NaOH содержится столько же эквивалентов сколько в 140 г КОН?
8. Избытком гидроксида калия подействовали на растворы
а) дигидрофосфата калия; б) нитрата дигидроксовисмута (ІІІ). Напишите уравнения реакций этих веществ с КОН и определите их эквиваленты и эквивалентные массы.
19. В чем заключается принип Паули? Может ли быть на каком-нибудь подуровне атома р7 или d12 электронов? Почему? Составтье электрону формулу атома элемента с порядковым номером 22 и укажите валентные электроны.
28. Как метод валентных связей объясняет угловое строение молекул Н2S и линейное молекулы СО2.
30. Какую связь называют ионной? Каков механизм ее образования. Какие свойства ионной связи отличают ее от ковалентной? Приведите 2 примера типычных ионных соединений. Напишите уравнения превращения соответствующих ионов в нейтральные атомы.
38. Тепловой єффект какой реакции равен теплоте образования NO? Вычислить теплоту образования NO исходя из следующих термодинамических уравнений
4NH3+5O2 = 4NO + 6H2O ?H1 = -1168,80 кДж
4NH3+3O2 = 2N2 + 6H2O ?H2 = -1530,28 кДж
45. При получении эквивалентной массы гидроксида кальция из СаО и Н2О выделяется 32,53 кДж теплоты. Напишите термохимическое уравнение этой реакции и вычислите теплоту образования оксида кальция.
53. Вычислить константу равновесия для гомоенной системы СО + Н2О = СО2 + Н2, если равновесные концентрации реагирующих веществ [CO]p = 0,004 моль/л [H2O] = 0,064 моль/л [CO2] = 0,016 моль/л [H2] = 0,016 моль/л. Чему равны исходные концентрации воды и СО?
66. Из 10 кг 20% раствора при охлаждении выделилось 400 г соли. Чему равна процентная концентрация охлажденного раствора?
75. К раствору FeCl3 добавили следующие вещества а) HCl; б) KOH; в) ZnCl2; г) Na2CO3. В каких случаях гидролиз хлорида железа (ІІІ) усилится? Почему? Составьте ионно-молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей.
88. На основании электроны уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме
NaCrO2 + Br2 + NaOH ? Na2CrO4 + NaBr + H2O
FeS+HNO3 ? Fe(NO3)2 + S + NO + H2O
114. Определите, чему равен заряд следующих комплексных ионов [Cr(H2O)4Cl2], [HgBr4], [Fe(CN)6]если комплексообразователями являются Cr3+, Hg2+, Fe3+. Напишите формулы соеденений содержащих эти комплексные ионы.
Литература.
1. Коровин Н.В. Общая химия. ? М. Высшая школа, 2004.
2. Глинка Н.Л. Общая химия. – М. Интеграл-Пресс, 2009. Стоимость данной учебной работы 585 руб.

Студенческая работа № 56842. Контрольная Химия задачи 1.8.19.28.30.38.45.53.66.75.88.114