Студенческая работа № 57128. Контрольная Химия вариант 66
Учебная работа № 57128. Контрольная Химия, вариант 66
Количество страниц учебной работы 11 Содержание «Вариант 66
8. Сколько неспаренных электронов содержат невозбужденные атомы а) B; б) S; в) As; г) Cr; д) Hg; е) Eu? Дайте обоснованный ответ. Составьте электронно-графическую формулу и объясните особую устойчивость иона Fe3+ (по сравнению с ионом Fe2+).
30. Расположите химические формулы гидроксидов хлора, фосфора и серы, находящихся в высшей степени окисления, в порядке усиления кислотных свойств. Объясните причины этого изменения. Приведите структурные формулы указанных гидроксидов.
48. Для указанной реакции
а) рассчитать стандартную энтальпию и энтропию;
б) объяснить, какой из факторов энтропийный или энтальпийный способствует самопроизвольному протеканию реакции в прямом направлении;
в) в каком направлении (прямом или обратном) будет протекать реакция при 298К и 1000К;
г) рассчитать температуру, при которой равновероятны оба процесса;
д) назвать все способы увеличения концентрации продуктов равновесной смеси.
е) построить график1 зависимости ?Gр (кДж) от Т (К)
2NO2(г) = N2O4(г)
70. Равновесие в системе )
установилось при следующих концентрациях [В ]и [С],моль/л.
Определить исходную концентрацию вещества [В]0 и константу равновесия, если исходная концентрация вещества А равна [А]0 моль/л
№ зад. Концентрация, моль/л [B] [С] [А]0
70 0,04 0,09 0,085
95. а) Определите молярность 20%-ного раствора соляной кислоты, плотность которого 1,09 г/мл.
б) Сколько граммов железного купороса (FeSO4•7H2O) нужно для приготовления 500 мл 2,5М раствора в расчете на безводную соль?
111. Температура кипения водного раствора сахарозы С12Н22О11 равна 101,40С. Вычислить моляльную концентрацию и массовую долю сахарозы в растворе. При какой температуре замерзает этот раствор?
136. Задание 1. Напишите уравнения диссоциации и константы диссоциации для слабых электролитов.
Задание 2. По заданным ионным уравнениям напишите соответствующие молекулярные уравнения.
Задание 3. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций для следующих превращений.
Задание 1 Задание 2 Задание 3
H2Se,
Cr(OH)3 Be2+ + 4OH– = + 2H2O
AlOHSO4?Al2(SO4)3?Al(OH)3?AlCl3
153. Задание 1. Написать уравнения гидролиза солей в молекулярной и ионной формах, указать рН растворов (рН > 7, рН Стоимость данной учебной работы 585 руб.