Студенческая работа № 57563. Контрольная Общая и неорганическая химия 2 контрольные работы

Учебная работа № 57563. Контрольная Общая и неорганическая химия, 2 контрольные работы Количество страниц учебной работы 7 Содержание «Контрольная работа № 1.
18. При взаимодействии 2,960 г карбоната металла с хлороводородной кислотой получено 3,124 г хлорида этого металла. Найдите молярную массу эквивалента металла.
28. Вычислите массу одной углеродной единицы. Исходя из этой массы, определите среднюю массу молекул гексафторида серы. 34. Изотоп 104-го элемента – резерфордия-260 получен при бомбардировке ядер атомов калифорния-249 ядрами углерода-12. Составьте уравнение этой реакции и напишите его в сокращенной форме. 58. В чем заключается правило Хунда? Разместить шесть электронов по атомным орбиталям 3d-подуровням. Чему равно их сумарное спиновое число? 63. Составьте электронные формулы для атомов элементов с порядковыми номерами 33 и 41. На основании электронной формулы определите период и группу периодической системы элементов, в которой находится этот элемент. 79. Исходя из закономерностей периодической системы, дайте мотивированный ответ на вопрос какой из двух гидроксидов Sr(OН)2 или Cd(OH)2, Са(ОН)2 или Fe(OH)2 более сильные основания. 87. Почему марганец проявляет металлические свойства, а хлор – неметаллические? Напишите формулы оксидов и гидроксидов этих элементов. 108. Распределите электроны ионов N–, N+ и О по квантовым ячейкам. Какую валентность могут проявлять эти атомы в ионизированном состоянии в соединениях? Как метод ВС рассматривает строение молекулы N2О?
118. Какой тип гибридизации орбиталей атома фосфора осуществляется в молекуле PF5? Какова пространственная конфигурация этой молекулы?
Контрольная работа № 2.
18. Вычислите стандартные изменения (при 298 К) энтальпии, энтропии и свободной энергии Гиббса реакции, приведенной в задаче. Является реакция экзо- или эндотермической? Чем объясняется характер изменения энтропии? Возможно ли самопроизвольное протекание этой реакции в стандартных условиях? При решении задачи пользуйтесь данными приложения 2.
2О3 = 3О2.
38. Константа скорости гомогенной реакции А+2В=3С равна 0,6 л2∙моль-2∙с-1. Начальная концентрация С(А) = 5,00 моль/л и С(В) = 3 моль/л. В результате реакции концентрация вещества В стала равной 1,0 моль/л. Какой стала концентрация вещества А и концентрацию и молярную концентрацию эквивалента Н2SO4 в растворе с массовой долей Н2SO4 98% и плотностью 1,84 г/см3.
84. Водный раствор, содержащий 5,18 г растворенного вещесвта в 155,18 г раствора, кристаллизуется при -1,39оС. Вычислите молекулярную массу растворенного вещества. Криоскопическая константа воды 1,86. 113. Чему равен рН раствора, в литре которого содержится 0,0051 г гидроксильных ионов?
127. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций, протекающих в растворах при взаимодействии следующих веществ
а) Na2CO3 + H2SO4 →…; б) CuSO4 + NaOH →… ; в) Ba(NO3)2 + K3PO4 →….
143. С каким из перечисленных веществ не взаимодействует К2СО3 MgSO4? CaCO3, Na2SO4. Ответ обоснуйте с помощью полных и кратких ионно-молекулярных уравнений. 164. Вычислите произведение растворимости Fe(OH)3? Если в 100 мл его раствора содержится 9,6∙10-5 г этого гидроксида.
179. Как зависит степень гидролиза от температуры? Почему? В какую сторону сместится равновесие гидролиза NaCN, если к раствору прибавить а) щелочь; б) кислоту; в) хлорид аммония?
Литература
1. Угай Я.А. Общая и неорганическая химия / Я.А. Угай. – М. Высш. шк., 2004. – 527 с.
2. Глинка Н.Л. Общая химия.- Л. Химия, 1987. – 704 с.
3. Курс общей химии / Под ред. Н.В. Коровина. — М. Высшая шко¬ ла, 1990. – 446 с.
» Стоимость данной учебной работы 585 руб.

Студенческая работа № 57563. Контрольная Общая и неорганическая химия 2 контрольные работы