Студенческая работа № 56094. Контрольная Тест по химии

Учебная работа № 56094. Контрольная Тест по химии
Количество страниц учебной работы 7 Содержание «Задания к тесту 3
Ответы на задания теста 8
Задания к тесту
Вопрос 1. Всякое чистое вещество, независимо от способов его получения и нахождения в природе, имеет постоянный качественный и количественный состав.
1) Закон простых объемных отношений.
2) Закон Авогадро.
3) Закон постоянства состава.
4) Закон простых кратных отношений.
5) Закон эквивалентов.
Вопрос 2.Единица количества вещества –
1) Молекула
2) Атом
3) Эквивалент
4) Моль
5) Ион.
Вопрос 3. Валентный электронный слой атома галия – Ga
1) 3s2p2
2) 3d104s1
3) 4s2p1
4) 3d14s2
5) 4s2p2
Вопрос 4. Квантовые числа, описывающие а) форму орбитали, б) направление электронных облаков в пространстве
1) а) l, б) ml
2) а)n, б) l
3) а)ml , б) ms
4) а) n, б) ml
5) а)ml, б) l
Вопрос 5. В молекуле какого из веществ, у центрального атома имеет место sp2 – гибридизация?
1) BCl3
2) C2H2
3) BeCl2
4) H2SO4
5) SF6
Вопрос 6. Связи расположены в порядке увеличения их прочности
1) H-Cl, H-F, H-Br
2) H-F, H-Cl, H-Br
3) H-Br, H-F, H-Cl
4) H-Br, H-Cl, H-F
5) H-Cl, H-Br, H-F.
Вопрос 7. При абсолютном нуле энтропия всех тел равна 0.
1) Гесса
2) Периодический закон
3) Первый закон Закон термодинамики
4) Второй закон термодинамики
5) Третий закон термодинамики.
Вопрос 8. Тепловой эффект реакции Сu2++Mg0 =Mg2++Cu0 равен 534 кДж. Какое количество теплоты выделится при восстановлении 12,8 г меди?
1) 1068 кДж
2) 10,68 кДж
3) 106,8 кДж
4) 213,6 кДж
5) 53,4 кДж
Вопрос 9. Если концентрацию водорода уменьшить в 3 раза, то увеличится в 2 раза
2) увеличится в 9 раз
3) уменьшится в 3 раза
4) уменьшится в 9 раз
5) увеличится в 3 раза.
Вопрос 10. В какую сторону сместится равновесие в системе H2+I2=2HI; -?Н, при а) увеличении температуры, б) понижении концентрации HI?
1) а) ? б)?
2) а) ? б)?
3) а)? б)?
4) а)? б)?
5) а) ? б)?
Вопрос 11. Какие из перечисленных реакций в растворах электролитов идут до конца?
1) 3KOH+Al(OH)3=K3[Al(OH)6]
2) HNO3+NaOH=NaNO3+H2O
3) MgS+2HCl=H2S+MgCl2
4) Все выше перечисленные
5) Нет правильных ответов
Вопрос 12. Какая среда и каково значение рН в растворе, содержащем 5?10-4 моль/л ионов Н+?
1) щелочная, рН=3, 30
2) кислая, рН=4,70
3) щелочная, рН=4,70
4) нейтральная, рН=7
5) кислая, рН=3,30
Вопрос 13. Какова степень окисления кислорода в Н2О2? Чем может являться пероксид водорода в окислительно-восстановительных реакциях?
1) -2, восстановитель
2) –1, окислитель и восстановитель
3) –2, восстановитель и окислитель
4) –1, восстановитель
5) +2, окислитель.
Вопрос 14. Укажите продукты электролиза раствора Pb(NO3)2
1) H2, O2
2) Pb, N2, O2
3) H2, Pb(OH)2
4) Pb, O2, HNO3
5) H2, Pb(OH)2, HNO3, O2.
Вопрос 15. Укажите продукты коррозии контакта Mg-Cu в нейтральной среде
1) Mg2+, H2
2) Cu2+, H2
3) Mg(OH)2
4) Cu(OH)2
5) Mg(OH)2, H2.
Вопрос 16. В какой строке под пунктом а) находится металл, растворяющейся в концентрированной HNO3, под пунктом б) металл, растворяющийся в KOH? Составьте уравнения реакций.
1) а) Au, б) Cr
2) а) Cu, б) Au
3) а) Cu, б) Cr
4) а) Cr, б) Cu
5) а) Au, б) Cu
Вопрос 17. В уравнении полуреакции MnO2+4OH-…?MnO4-+2H2O количество отданных (принятых) электронов равно…, MnO2 является…
1) +3 е-, восстановителем
2) –3е-, восстановителем
3) +2е-, окислителем
4) –2е-, восстановителем
5) +3е-, окислителем.
Вопорс18. Координационное число и заряд иона–комплексообразователя в соединении [Pt(NH3)4Cl2] соответственно равны
1) 2, +2
2) 3, +4
3) 6, +3
4) 6, +6
5) 6, +2
» Стоимость данной учебной работы 585 руб.

Студенческая работа № 56094. Контрольная Тест по химии