Студенческая работа № 56111. Контрольная Химия вариант 2

Учебная работа № 56111. Контрольная Химия вариант 2
Количество страниц учебной работы 12 Содержание «1. Строение атома
Задание.
1. Составьте структуру электронной оболочки атомов элементов А и Б
2. Покажите распределение электронов по ячейкам для атомов В и иона Г.
2. Химическая связь
Задание.
Изобразите пространственную структуру молекул А и Б. Определите, полярна ли связь в молекулах и полярны ли молекулы в целом. Используйте справочные данные по электроотрицательности элементов.
Номер варианта А Б
2 НВг AlBr3
3. Химическая термодинамика
Задание. Выпишите реакцию, соответствующую номеру вашего варианта (см. табл. 4). Для реакции выполните соответствующие расчеты
1. Рассчитайте тепловой эффект реакции в стандартных условиях (?H0298), используя справочные данные. Укажите, выделяется или поглощается теплота при протекании этой реакции. Как изменится тепловой эффект, если расходуется 1кг одного из исходных веществ?
2. По уравнению реакции и агрегатным состояниям веществ качественно оцените изменение энтропии реакции (?S>0, ?S<0 или ?S?0). Объясните полученный результат.
3. Рассчитайте ?S0298 реакции по значениям стандартных энтропий участников реакции (S0298)
4. Качественно оцените направление протекания реакции а) при высоких температурах, т.е. при Т??, б) при низких температурах, т.е. при T?0. 5. Рассчитайте изменение энергии Гиббса (?G0T) при T1=298К и Т2 (см. Табл. 4) для рассматриваемой реакции, допуская, что ?H0298 и S0298 не зависят от температуры. Укажите, какой фактор – энтальпийный или энтропийный – определяет знак ?G0298 и ?G0т2.
6. Постройте график1 зависимости ?G0т от температуры. Укажите, как влияет температура на направление реакции.
7. Напишите выражение для константы равновесия реакции Kp, выраженной через парциальные давления участников реакции, и рассчитайте термодинамическую константу равновесия для реакции при Т1 = 298 К и Т2. Укажите, при какой из этих температур равновесная смесь богаче продуктами реакции.
8. Определите температуру, при которой константа равновесия (Kp, P в атм.) равна 1. Укажите, в каком направлении будет протекать реакция1 при температуре, выше найденной.
Таблица 4
Номер варианта Реакция T2, 0C
2 4HCl(г)+O2(г) = 2Cl2+2H2O(u) 500
2. Кинетика и равновесие химических реакций
Задание. В газовой фазе протекает обратимая реакция (табл. 5).
1. Напишите уравнение для скорости прямой реакции согласно закону действующих масс.
2. Определите, как изменится скорость прямой реакции, если
а) концентрацию каждого из исходных веществ увеличить в А раз;
б) объём исходных веществ увеличить в Б раз.
3. Рассчитайте константу равновесия Кс и первоначальные концентрации исходных веществ, учитывая заданные значения равновесных концентраций.
4. Укажите согласно принципу Ле — Шателье. как следует изменить по величине температуру, давление и концентрации веществ, участвующих в реакции, чтобы сместить равновесие в сторону образования продуктов.
Номер варианта Уравнение реакции А Б Равновесные концентрации, моль/л
2 N2+3H2=2NH3+Q 2 3 [N2]=0,1; [H2]=0,3; [NH3]=0,5
5. Концентрация растворов
Задание.
2. Сколько нужно взять железного купороса FeSO4?7H2O, чтобы приготовить 0,5 л 0,5 н раствора? Рассчитайте титр полученного раствора.
6. Электролитическая диссоциация
Задание 1. Напишите уравнения диссоциации электролитов, указанных в табл. 6. Для слабых электролитов приведите выражение для константы диссоциации.
Номер варианта Электролиты
2 H2CO3, FeOHCl2, NaHSO3,NaHSO4, Ca(OH)2
6 Гальванический элемент
Задание.
1. Составьте схему гальванического элемента. Материалы электродов и концентрации растворов солей указаны в табл. 10.
2. Рассчитайте электродные потенциалы анодного и катодного процессов, вычислите ЭДС гальванического элемента. Значения стандартных электродных потенциалов приведены в ряду напряжений.
3. Напишете уравнения процессов, протекающих на электродах.
Номер
вар. Электрод 1 Электрод 2 Материал электрода Концентрация ионов Men+ в растворе электролита, моль/л Материал электрода Концентрация ионов Меn+ в растворе электролита, моль/л.
2 Магний 0,1 Медь 1,0
7. Электролиз Задание. Составьте схему электролиза раствора (табл. 11). Напишите электронные уравнения процессов, протекающих на электродах. Катодный процесс подтвердить расчетами. Значения стандартных электродных потенциалов металлов необходимо взять из ряда напряжений.
Номер вар. Раствор pH моль/л Электроды Катодное
перенапр. водорода ?H2 Анод Катод
2 CoSO4 4 0,01 Платина Платина 0,23
8. Коррозия металлов Задание.
1. Определите термодинамическую возможность коррозии металла А с деполяризацией Б в среде с концентрацией ионов металла, равной В (табл.13), при заданном pH (Т=298 К). 2. Напишите электронные уравнения процессов, протекающих на анодных и катодных участках. При определении потенциалов водородного и кислородного электродов примите парциальные давления водорода и кислорода PH2 = 5?10-7 атм., PO2= 0,21 атм. Значения стандартных электродных потенциалов металлов приведены в ряду напряжений.
Номер вар. А Б В pH
2 Свинец Водородная 0,1 0
» Стоимость данной учебной работы 585 руб.

Студенческая работа № 56111. Контрольная Химия вариант 2