Студенческая работа № 56117. Контрольная Аналитичесая химия. Задания 1а 2 3а 4-8

Учебная работа № 56117. Контрольная Аналитичесая химия. Задания 1а, 2, 3а, 4-8
Количество страниц учебной работы 12 Содержание «1а. Гравиметрический анализ, весовой анализ, один из важных методов
2. Основные требования к реакциям, предъявляемым в титриметрическом анализе. Специальные требования, предъявляемые к реакциям окисления-восстановления, осаждения и комплексообразования.
3a. Способы выбора индикатора в кислотно-основном методе титрования. Какой индикатор метиловый оранжевый или фенолфталеин можно использовать для титрования Na2CO3 + HCI
Задача.
На нейтрализацию навески Na2CO3 массой 0,1032 г израсходовано 17,8 см3 0,1 моль/дм3 H2SO4 c Кп =1,0949. Вычислить массовую долю индифферентных примесей в образце.
4. Общая характеристика цериметрии. Рабочий раствор метода, индикации. Возможности метода.
Задача
0,94 г сульфида натрия растворили в мерной колбе на 200 мл. На титрование 20 см3 этого раствора расходуется 15 см3 раствора J2 с титром Т=0,01397 г/см3. Определить массовую долю сульфида натрия в образце
5. Характеристика метода Фаянса –Ходакова. Индикаторы для определения хлорид-, бромид-, иодид-ионов.
Определение хлорид-ионов
NaCI + AgNO3 =AgCI + NaNO3 –белый осадок хлорида серебра
10KCI + 2KMnO4 +8H2SO4 =5CI2 + 2MnSO4 + 6K2SO4 + 8H2O –выделение хлора
Определение бромид-ионов
NaBr + AgNO3 =AgBr + NaNO3 –желтоватый осадок бромида серебра
2KBr +CI2 =2KCI + Br2 –слой растворителя окрашивается в желто-оранжевый цвет
Определение иодид-ионов
2NaI + Pb(NO3)2 =PbI2 + 2NaNO3 –желтый осадок иодида свинца
Задача.
Навеску 0,3838 бромида калия растворили и оттитровали 23,80 см3 AgNO3 с титром по КСI 0,005935 г/см3. Рассчитать массовую долю бромида калия в образце.
6. Возможности метода комплексонометрии. Варианты тирования, реакции, лежащие в основе определения, индикация точки конца титрования.
Задача. Вычислить массовую долю лактата кальция и ионов кальция в лекарственном препарате, если на его навеску 0,2 г израсходовано 10 см3 0,05 моль/дм3 раствора трилона Б с Кп=1,0020
7. Понятия фактор эквивалентности, эквивалент, молярная масса эквивалента. Определить фактор эквивалентности и молярную массу эквивалента реагирующих веществ в предложенных уравнениях реакций.
8. Предложить возможные химические методы количественного определения, дать обоснование, написать уравнения реакций и привести расчетные формулы для количественного определения анестезина
» Стоимость данной учебной работы 585 руб.

Студенческая работа № 56117. Контрольная Аналитичесая химия. Задания 1а 2 3а 4-8