Студенческая работа № 56129. Контрольная Аналитическая химия. Химия. Теоретические основы защиты окружающей среды. Органическая химия. (Вопросы)
Учебная работа № 56129. Контрольная Аналитическая химия. Химия. Теоретические основы защиты окружающей среды. Органическая химия. (Вопросы)
Количество страниц учебной работы 11 Содержание «61. Перечислите основные редоксиметоды. Как рассчитать грамм-эквиваленты окислителей и восстановителей? Приведите примеры
Решение
96. Раствор медного купороса обработан роданидом калия в присутствии восстановителя. Масса полученного осадка CuSCN после высушивания была равна 0,2058 г. Вычислить, сколько граммов медного купороса содержалось в растворе?
ХИМИЯ
47. Понятие об энтальпии химической реакции. Первый закон термохимии. Законы Гесса
ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ ЗАЩИТЫ ОКРУЖАЮЩЕЙ СРЕДЫ
КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА №1
7.
Катионы Анионы
Ca2+ 59,6/20=2,98 HCO3- 183/61=3
Mg2+ 12,4/12 =1,033 SO42- 71,7/49=1,463 CI- 13/35,5=0,366 SiO32- 9/38=0,2368 4,013 мг-экв/л 5,0658 мг-экв/л
18. Рассчитайте массу серной кислоты, содержащуюся в 250 м3 сточной воды, если ее кислотность ее составляет 6 ммоль/л
39. Вычислите, как изменится жесткость воды, если при контакте с доломитовой породой (CaCO3, MgCO3) содержание ионов магния увеличилось на 24,3 мг/л, кальция -40,08 мг/л. Напишите уравнения реакций растворения доломита под действием свободной угольной кислоты
52. При определении общей жесткость воды необходимо поддерживать рН равный 10. Рассчитайте значении pOH, [H+], [OH-] в этом растворе
87. Вычислите давление пара эфира над 3%-ным раствором анилина в этиловом эфире (C2H5)2O при 293К. Давление пара эфира при этой температуре равно 5,89*104 Н/м2 5,75*104
97. Рассчитайте температуру начала кристаллизации 8%-ного раствора глюкозы C6H12O6 в воде, если при нормальной температуре плавления 00С удельная теплота плавления льда равна 332 кДж/кг
67. Золь сульфида кадмия получен смешиванием равных объемов растворов Na2S , Cd(NO3)2. Какой из электролитов взят в избытке для приготовления золя
Решение
КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА №2
7. В 0,5 л раствора содержится 2 г неэлектролита и раствор1 при 00С имеет осмотическое давление, равное 0,51*105 Па. Какова молекулярная масса неэлектролита?
22. При адсорбции 2,8 г кислорода активированным углем при 60 К выделяется 1.36 кДж теплоты. Вычислите теплоту адсорбции кислорода на угле
37. Коэффициент распределения иода между водой и сероуглеродом равен 0,0017. Водный раствор, содержащий 1 кг йода в 1 м3, взбалтывают с сероуглеродом. Определите количество йода в водном растворе, если 1 м3 водного раствора взболтать с 0,005 м3 и 0,05 м3 сероуглерода
57. В таблице приведены результаты измерения зависимости активности А некоторого элемента от времени t
t 0 3 6 9 12 15
А, мКи 21,6 12,6 7,6 4,2 2,4 1,8
Найти период полураспада этого элемента
47. Найти мощность точечного источника звука N если на расстоянии 10 м от него интенсивность звука I=10 мДж/м2*с. Скорость звука принять равной 330 м/с
67. Сигнал от радиолокатора, расположенного под водой, отразившись от препятствия, возвратился через 50 мкс. Учитывая, что диэлектрическая проницаемость воды ?=81, определите расстояние от радиолокатора до препятствия
ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
30. С СН — циклогексанил-ацетилен CH3 1 2 1,3 –диметилциклобутан
4 3 CH3
NO2 NO2 2, 4, 6- тринитробензол NO2 Br 2,3, 5,6 – дифенил, 1, 4 дибромциклогексан Br
98.
СH2 – CH – CH2 – CH3 + KOH ? CH = C – CH2 – CH3 + KBr Br Br
Фениллитий с углекислым газом с последующим гидролизом в кислой среде
C6H5Li + CO2 = C6H5 – C=O + HOH = C6H5COOH Li
Сополимеризация хлористого винила с акрилонитрилом
CH2= CH –CI + CH2=CH – CN ? [- CH2 – CH – CH2 – CH — ]n CI CN
» Стоимость данной учебной работы 585 руб.
Студенческая работа № 56129. Контрольная Аналитическая химия. Химия. Теоретические основы защиты окружающей среды. Органическая химия. (Вопросы)
