Студенческая работа № 56217. Контрольная Химия вариант 99 задачи

Учебная работа № 56217. Контрольная Химия, вариант 99, задачи
Количество страниц учебной работы 22 Содержание «Вариант №99
2. Суточная потребность организма человека в кальции составляет 0,6 г. Выразите эту массу количественными параметрами (моль, ммоль, м-экв). Какой массе хлорида кальция это соответствует?
17. Вычислите массу 0,55*10-3 м3 азота при 230С и давлении 96000 Па, если масса 10-3 м3 азота равна 1,251*10-3 (н.у)
30 в. В какой массе Na2SO4 содержится столько же эквивалентов, сколько в 360 г MgSO4
50д. Рассчитайте массу вещества кристаллогидрата, которую надо растворить1 в указанном объеме воды для получения раствора, с массовой долей безводной соли 20%
70а. Какие объемы растворов серной кислоты с массовой долей 30% H2SO4 плотностью 1,219 г/мл и массовой долей 6% H2SO4 с плотностью 1,038 г/мл необходимо взять для приготовления 2 л раствора H2SO4 с массовой долей 14% и плотностью 1,095 г/мл?
85г. Определите массу вещества FeSO4, содержащегося в данном объеме раствора, молярную концентрацию и титр вещества в растворе
96 д. Какой объем раствора кислоты H2S в литрах требуется для нейтрализации раствора КОН.
H2S c(H2S) = 0,6%, ? = 1,03 г/мл
KOH c(KOH) = 10%, V(KOH) = 10 мл, ? = 1,08 г/мл
193 б. В сосуде емкостью 20 л находится водород массой 15 г. и йод массой 1016 г. Какова будет концентрация этих веществ через 6 секунд, если средняя скорость реакции равна 0,03 моль/л*с. Реакция идет по уравнению
H2 + J2 = 2HJ
238 г. При некоторой температуре в указанной системе дана константа равновесия и исходные концентрации реагентов (моль/л). Определите равновесные концентрации (моль/л) всех веществ в системе после достижения в ней равновесия
263а.
293 д. Рассчитайте по закону Вант-Гоффа, какая масса препарата NaCI необходима для приготовления изотонического раствора объемом 1,5 л,
? =85%
607 д. Прогнозируйте продукты реакции, подберите коэффициенты электронно-ионным методом (методом полуреакций), определите фактор эквивалентности окислителя (восстановителя) и рассчитайте массу полученного продукта окисления
730. Жесткость воды. Виды жесткости и единицы измерения. Чем обусловлена жесткость воды? Определите жесткость минеральной воды «Нарзан», если в объем 2 литров содержится 0,7788 г кальция и 0,1768 г магния
750. В лаборатории оказались без этикетки банки с солями Sr(NO3)2, Ba(NO3)2, Ca(NO3)2 Предложите способы идентификации каждой соли. Объясните на примере кальция и стронция понятии изоморфное замещение, его причину.
771. Напишите уравнения реакции сплавления буры с оксидом кобальта, гидроксидом хрома (III), сульфатом меди (II). На каких свойствах основано практическое применение этих реакций? Как называются продукты этих реакций?
791. рассчитайте массу борной кислоты и объем раствора карбоната натрия с массовой долей карбоната натрия 10%, плотность раствора 1.102 г/мл, необходимое для получения 955 г буры
161 в. Суточная потребность человека в энергии при тяжелом физическом труде (литейщики, кузнецы) составляет в среднем 37260 кДж (калорические коэффициенты жиров 9,25 ккаг, белков 4,05 ккал/г, углеводов 4,05 ккал/г. Рассчитайте суточный рацион кузнеца по белкам, жирам и углеводам (г), если
Энергетические затраты покрываются за счет белков – на 30%, жиров –на 35%, углеводов – на 35%.
376 в. Вычислите константу ионизации и рКд для раствора кислоты, молярная концентрация которой равна 0,06 моль/л с указанной степенью ионизации по первой ступени (при 250С)
341 в. По указанным значениям рН растворов (? принять за 100%) вычислите молярную концентрацию раствора электролита
481ж. Определите, выпадет ли осадок при смешивании двух растворов электролитов с указанным объемом и концентрацией электролитов. Ответ подтвердить расчетом
538д. По электронным формулам назовите химический элемент, указав место положения в ПСЭ (№ группы, № периода). Заполните соответствующие атомные орбитали (АО) валентными электронами и укажите значения всех четырех квантовых чисел для каждого валентного электрона
848. Во сколько раз уменьшится растворимость AgI в растворе KI (С=0,1 моль/л) по сравнению с его растворимостью в чистой воде?
580. изобразите химическую связь перекрытием электронных облаков в молекулах HJ, CCI4, N2, H2O и определите геометрическую форму молекул
359 з . вычислите значения рН растворов, полученных смешиванием двух растворов с указанными параметрами электролитов
0,1 литр KOH pH=11 и 0,05 л H2SO4 pH=1,5
407в. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей и определите какая из солей, при прочих равных условиях подвергается гидролизу в большей степени
414. Вычислите константу гидролиза, степень гидролиза и рН раствора соли KCN c концентрацией 0,2моль/л
114. Рассчитайте тепловой эффект реакции, протекающей по указанной схеме реакции
3Fe2O3(т) + CO (г) = 2Fe3O4 (т) + CO2 (г)
824. Оксиды и гидроксиды d-элементов –цинка, кадмия и ртути. Характер изменения их кислотно-основных свойств в зависимости от степени окисления. Ответ проиллюстрируйте конкретными уравнениями реакций
633. Рассчитайте объем 21% раствора FeSO4 плотностью 1,22 г/мл, которым можно восстановить в кислой среде 29,4 г K2Cr2O7
673 д. Назовите комплексное соединение по 4 видам классификации и рассчитайте концентрацию иона-комплексообразователя в растворе
710. Имеется раствор, содержащий K4[Fe(CN)6], c=0,2 моль/л и электролит KCN с концентрацией 1 моль/л. Рассчитайте при какой минимальной концентрации сульфид-ионов комплексный ион будет разрушаться?
720. На осаждение ионов брома из раствора комплексной соли [Cr(H2O)6]Br3 израсходовано 0,025 л нитрата серебра с массовой долей 10% и плотностью 1,088 г/мл. Какая масса комплексной соли содержалось в растворе?
818. Постройте график1 зависимости от атомного номера атомного радиуса, энергия ионизации и сродства к электрону атомов элементов-галогенов. Объясните характер кривых
формулу в виде комплексного соединения, если известно, что нитрат серебра осаждает из раствора этой соли 2/3 CI –ионов. Назовите соединения по международной номенклатуре и классифицируйте его по 4 типам.
875. К какому классу соединений относятся вещества, полученные при действии избытка гидроксида калия на растворы солей MnSO4 , Cr2 (SO4)3, AgNO3. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций
» Стоимость данной учебной работы 585 руб.

Студенческая работа № 56217. Контрольная Химия вариант 99 задачи