Студенческая работа № 56227. Контрольная Химия. (Задачи 1 11 11 31 41 51 61 71 81 91 101 111 121 131 141)

Учебная работа № 56227. Контрольная Химия. (Задачи 1, 11, 11, 31, 41, 51, 61, 71, 81, 91, 101, 111, 121, 131, 141)
Количество страниц учебной работы 9 Содержание «ХИМИЯ
1. В чем заключается сущность систематического хода анализа? Какие реактивы называются групповыми? Как пользуясь кислотно-основным методом разделить катионы Ag+ Pb2+?
11. Чем различается диссоциация (ионизация) в водных растворах сильных и слабых электролитов? Приведите примеры схем ионизации. Что такое активность?
21. Вычислите рН раствора, содержащего 1,00 г соляной кислоты в 1 л раствора.
31. Чему равен рН аммонийной буферной смеси, содержащей по 0,10 моля аммиака и соли. Как изменится рН при добавлении к 1 л смеси 0,01 моля гидроксида натрия? K = 1,74•10-5.
41. Что такое точка эквивалентности титрования и как она фиксируется?
61. На титрование раствора, содержащего 3,5580 г технического КОН, израсходовано 28,00 мл раствора НСl с титром по NаОН 0,07492 г/мл. Вычислите процентное содержание КОН в образце.
71. На титрование 0,1136 г х.ч. Na2С2О4 в кислой среде израсходовано 20,75 мл КМnО4. Определите нормальность раствора КМnО4 и его титр по железу (II).
81. На титрование йода, выделившегося из иодида при действии 12,50 мл раствора КМnО4, титр которого равен 0,001544 г/мл, израсходовано 17,05 мл раствора тиосульфата натрия. Вычислить титр раствора тиосульфата и его нормальность.
Какую навеску дихромата калия нужно взять для стандартизации 0,1 N раствора тиосульфата натрия, если навеску растворить1 в мерной колбе 200 см3, воспользоваться пипеткой, емкостью 10 см3 и чтобы на титрование, после добавления избытка иодида калия, расходовалось 25 см3 раствора тиосульфата натрия.
91. На какой реакции комплексонометрического метода анализа основано определение жесткости воды? В каких единицах она выражается? Напишите уравнения реакции комплексона III с ионами Са2+.
101. Найти среднюю квадратичную погрешность отдельного определения (S), среднюю квадратичную погрешность среднего арифметического (Sх) и относительную среднюю квадратичную погрешность среднего арифметического (Sхr) в %, а также доверительный интервал при доверительной вероятности P=0,95 для ряда полярографических определений содержания кадмия 0,71; 0,72; 0,73; 0,74%.
111. Вычислить мольную рефракцию хлорбензола при T=298 К, если показатель преломления n= 1,5243, а плотность d= 1,118•103 кг/м3.
Сравнить значение мольной рефракции с рассчитанной по правилу аддитивности.
121. Навеску 0,6383 г сплава, содержащего медь, после растворения обработали аммиаком и получили 1000 мл окрашенного раствора, оптическая плотность которого при толщине слоя кюветы 1см равна 0.255. Молярный коэффициент погашения равен 423. Определить процентное содержание меди в сплаве.
131. Вычислить значение потенциала цинкового электрода, погруженного в раствор1 соли ZnSO4 полученный путём растворения 1.5950 г этой соли в дистиллированной воде, в мерной колбе ёмкостью 100мл, при температуре 300С.
141. Определите удельную и эквивалентную электропроводимость 1 М раствора хлорида калия в ячейке с 2 электродами площадью 2,0 см2 и расстоянием между ними 15 мм, если сопротивление раствора составляет 50 Ом.
» Стоимость данной учебной работы 585 руб.

Студенческая работа № 56227. Контрольная Химия. (Задачи 1 11 11 31 41 51 61 71 81 91 101 111 121 131 141)