Студенческая работа № 56392. Контрольная Задачи по химии 13
Учебная работа № 56392. Контрольная Задачи по химии 13
Количество страниц учебной работы 13 Содержание «КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА
1. Классы неорганических соединений
1.1. Составьте эмпирическую формулу оксида германия (IV)
1.2. Определите степень окисления элемента в оксидах, назовите их в соответствии с международной номенклатурой. Напишите эмпирические формулы оснований или кислот, соответствующих данным оксидам SeO3
1.3. Напишите уравнения реакций солеобразования, доказывающие характер оксидов (кислотный, основной, амфотерный) SeO3
1.4. Составьте формулы оснований следующих элементов Rb
1.5. Напишите уравнения реакций взаимодействия кислоты H2SeO4, с избытком раствора гидроксида калия с образованием средних солей.
1.6. Напишите уравнения реакций перевода кислых и основных солей FeOHNO2, в средние соли
1.7. Напишите эмпирические формулы следующих солей хромита калия
2. СТРОЕНИЕ АТОМА И ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ.
2.1. Составьте электронные формулы атомов следующих элементов иридия 2.2. Определите электронное семейство иридия, распределите валентные электроны по квантовым ячейкам в не возбужденном состоянии атома. Поясните, металлические или неметаллические свойства имеет данный элемент с точки зрения строения атома.
2.3. Сравните свойства указанных элементов (радиусы атомов (r), их энергии ионизации (I), энергии сродства к электрону E), электроотрицательности (ЭО), а также химические свойства металл – неметалл, восстановитель – окислитель) на основании строения атома селена и хрома
2.4. Определите валентность в основном состоянии атомов иридия. Распределите валентные электроны по квантовым ячейкам в возбужденном состоянии атомов элементов и определите их валентность.
2.5. Рассмотрите образование химических связей в молекулах с точки зрения метода валентных связей (МВС) GaCl3 3. ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ. СМЕЩЕНИЕ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ
3.1. Напишите математическое выражение закона действующих масс для необратимых реакций 2Al(тв) + 3Cl2(г) = 2AlCl3(тв)
3.2. Напишите выражение константы химического равновесия обратимой реакции. В соответствии с принципом Ле-Шателье, обоснуйте, в каком направлении сместится равновесие реакции при понижении давления 2SO3(г) ? 2SO2(г) + O2(г)
4. РАСТВОРЫ
4.1. Способы выражения концентрации растворов
4.1.1. Массовая доля (процентная концентрация). Сколько граммов вещества нужно взять для приготовления 500 г 40 %-ного раствора хлорида натрия
4.1.2. Молярная концентрация. Молярная концентрация эквивалента (нормальная концентрация). Взаимный переход от одних видов выражения концентрации к другим. Определите молярность и нормальность следующих растворов 60 %-ного раствора сульфата магния (? = 1,31 г/мл)
4.2. Свойства водных растворов электролитов
а) Напишите уравнения реакций электролитической диссоциации следующих электролитов гидроксида кобальта (II)
б) Определите концентрации ионов (моль/л) в водных растворах следующих сильных электролитов 0,50 М сульфата натрия
4.3. Обменные реакции в растворах электролитов
а) Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между гидроксидом олова (II) и хлороводородной кислотой; хлороводородной кислотой и гидроксидом калия
б) Составьте в молекулярной форме уравнения реакций, которые выражаются следующими краткими ионно-молекулярными уравнениями Be(OH)2? + 2OH? ? [Be(OH)4]2-
5. ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ ПРОЦЕССЫ
Закончите уравнения реакций, расставив коэффициенты методом электронно-ионного (или электронного) баланса
а) кислая среда1 PbS + HNO3 ? S + Pb(NO3)2 + NO + H2O
б) щелочная среда CrCl3 + NaClO + NaOH ? Na2CrO4 + NaCl + H2O
в) нейтральная среда1 H2SO3 + Cl2 + H2O ? H2SO4 + HCl
6. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА МЕТАЛЛОВ
Составьте уравнения реакций, расставив коэффициенты методом электронно-ионного (или электронного) баланса Металл Ni, окислитель HNO3 (разб.)
» Стоимость данной учебной работы 585 руб.
Студенческая работа № 56392. Контрольная Задачи по химии 13
