Студенческая работа № 56441. Контрольная Химия металлов
Учебная работа № 56441. Контрольная Химия металлов
Количество страниц учебной работы 10 Содержание »
Домашние задания по курсу
«Химия металлов»
для МЦМ-1 (бакалавры)
I. Используя потенциалы, допишите уравнения реакций (по две для каждого варианта), составив к ним электронно-ионные схемы. Для реакций металлов с H2SO4 (конц.) и HNO3 значение потенциала окислителя более 1 В. Оцените практическую устойчивость металлов в данной среде. 10. а) Zn + NaOH + H2O + O2
б) Cd + HNO3 (разб.)
II. Для предложенных гальванических элементов рассчитайте электродные потенциалы и ЭДС. Если концентрация раствора не указана, потенциал примите стандартным). Напишите уравнения анодного и катодного процессов, молекулярное уравнение токообразующей реакции, составьте схему и укажите направления движения электронов и ионов.
10. (Pt) H2 / H2SO4 // ZnSO4, 0,01 M / Zn
III .Рассмотрите коррозию гальванопары, используя потенциалы, укажите анод и катод соответствующей гальванопары в различной коррозионной среде, рассчитайте ЭДС, напишите уравнения анодного и катодного процессов, молекулярное уравнение реакции коррозии, укажите направление перемещения электронов в системе.
Номер задания Коррозионная среда1 а) H2O + O2 б) NaOH + H2O в) H2O + Н+
10. Co / Mg Zn / Fe Pb / Al
IV. Рассмотрите катодные и анодные процессы при электролизе водных растворов веществ. Процессы на электродах обоснуйте значениями потенциалов (табл.1). Составьте схемы электролиза с инертными электродами водных растворов предложенных соединений (отдельно два раствора) с инертными электродами либо растворимым анодом. Рассчитайте массу или объем (при нормальных условиях для газов) продуктов, выделяющихся на электродах при пропускании через раствор1 в течение 1 часа тока силой 1 А.
10. Pb(NO3)2; H2SO4
» Стоимость данной учебной работы 585 руб.
Студенческая работа № 56441. Контрольная Химия металлов
