Студенческая работа № 56473. Контрольная Вариант 5 по химии


Помощь студенту

Учебная работа № 56473. Контрольная Вариант 5 по химии
Количество страниц учебной работы 29 Содержание «6
1-9. Приведите формулировки основных стехиометрических законов химии. В чем особенность современного подхода к закону сохранения массы и закону постоянства состава?
Сделайте расчет и заполните для своего задания пропуски в таблице 1. Например, в задаче 2 надо найти массу одного моля хлора, массу и объем 3,01 • 1022 молекул хлора и количество молей, соответствующее этому числу молекул.
№ задачи Формула в-ва Масса одного моля Масса в-ва (г) Количество молей Количество молекул Объем данного количества в-ва при н.у указать только для газов
1 2 3 4 5 6 7 NO2 46 23 0,5 3,01 * 1023 11.2 Na2CO3 106 212 2 1,2 * 1024 —-
10. Составьте формулы высших оксидов элементов, являющихся макроэлементами в питании растений, и формулы высших оксидов для микроэлементов. Изобразите их графически. Укажите характер этих оксидов (кислотный, основной, амфотерный). Напишите возможные реакции их взаимодействия с водой.
16
11-20. Составьте формулы всех солей, соответствующих кислотам и основаниям, приведенным для вашего задания в таблице 2. Написать уравнения реакций их получения из кислоты и основания в молекулярной и ионной форме. Для амфотерных гидроксидов необходимо составлять формулы их солей, образованных как при реакциях с кислотами, так и с основаниями.
При написании уравнений руководствоваться таблицей растворимости и таблицей степеней диссоциации.
Таблица 2
№ задания Исходные вещества
16 Sr (OH)2 Fe(OH)3 HI H2SiO3 24
21-30. Составте электронные формулы и представьте графически размещения электронов по квантовым ячейкам для указанных в таблице 3 элементов. Соответствующих вашему заданию. Воспользуйтесь схемами из учебника (1 гл.2 §8 с.49-53). Проанализируйте возможности разъединения спаренных электронов при возбуждении атомов с образованием валентных электрононов в соответствии с теорией спин-валентности.
Таблица3
задания Элементы
24 фтор,хром
36
31-40. Проанализируйте изменения величины зарядов ядер, радиусов атомов, электроотрицательностей и степеней окисления элементов в соответствии с вашим вариантом (см. таблицу 4). Каковы закономерности этих изменений при движении по группе сверху вниз или по периоду слева на право. Как изменяется в этом направлении металличность элементов и характер их оксидов и гидроксидов.
элементы 2А группы
41
41-50. Для предложенного в вашем задании (табл. 5) соединения постройте графическую формулу и укажите виды химической связи в этой молекуле ионная, ковалентная полярная, ковалентная неполярная, координативная, металлическая, водородная.
ПРИМЕР Графическая формула сульфата натрия.
Na—O— =O S
Na—O— =O
Связь Na- O ионная; связь O-S ковалентная полярная
Номенклатуру солей см. приложение 1.
Таблица 5
задания Соединения
41 Гидросульфат калия
52
51-55. Дайте определение понятию скорость химической реакции. Опишите количественно (где это можно), как влияют на внешние условия (концентрация, температура, давление). Рассчитайте, во сколько раз изменится указанных в таблице (табл. 6) условий.
Таблица 6
№ задания Реакция Наименование температуры Температурный коэфициент Изменение давления
52 — Увеличение на 30С* 3 —
64. Что такое электрическая диссоциация? Какова роль1 растворителя в процессе электрической диссоциации? Какие вещества называются электролитами, неэлектролитами?
76
71-80. В соответствии с номером вашего задания заполните пропуски в таблице 8. Например, в задаче 76 надо найти молярную и нормальную концентрацию 10%-ного раствора СuSО4 (плотность раствора 1,1 г/мл).
Таблица 8
задания Растворенное вещество Концентрация раствора Плотность раствора Процент. молярная нормальная
76 CuSO4 15 1,033 2,067 1,1
85
81-90. Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза приведенных в вашем задании солей. Укажите реакцию среды в растворе соли. Напишите выражения для константы гидролиза.
85. Сульфат аммония, цианид калия.
94
91-100. Заполните таблицу 9 в соответствии с вашим вариантом, указав комплексообразователь лиганды, координационное число, внутреннюю и внешнюю среду по формуле комплексного соединения, или составив соответствующую формулу по указанному комплексообразователю, лигандам и координационному числу. Дайте название этим веществам.
Таблица 9
№ Комплексо-образователь Лиганд К.ч Внутренняя сфера комплекса Ионы внешней сферы Формула комплексного соединения Выражение для общей константы устойчивости комплексного иона
1 2 3 4 5 6 7 8
94 Cu2+ H2O 5 [Cu(H2O)5]2+ SO42- [Cu(H2O)5]SO4 Стоимость данной учебной работы 585 руб.

Студенческая работа № 56473. Контрольная Вариант 5 по химии

    Форма заказа готовой работы
    ================================

    Укажите Ваш e-mail (обязательно)! ПРОВЕРЯЙТЕ пожалуйста правильность написания своего адреса!

    Укажите № работы и вариант

    Соглашение * (обязательно) Федеральный закон ФЗ-152 от 07.02.2017 N 13-ФЗ
    Я ознакомился с Пользовательским соглашением и даю согласие на обработку своих персональных данных.

    Дорогие курссы по 200