Студенческая работа № 56545. Контрольная Химия 9 тем

Учебная работа № 56545. Контрольная Химия, 9 тем
Количество страниц учебной работы 33 Содержание »
ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ВОПРОСЫ
I. ЗАКОНЫ ТЕРМОДИНАМИКИ. ТЕРМОДИНАМИКА ФИЗИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ. ФАЗОВОЕ РАВНОВЕСИЕ
20) Уравнения изобары и изохоры химической реакции и их следствия.
II. ТЕОРИЯ РАСТВОРОВ
18)Механизм действия буферных систем с точки зрения протолитической теории Бренстеда.
III. ЗАКОНЫ ЭЛЕКТРОХИМИИ
14)Водородная шкала электродных потенциалов. Стандартные электродные потенциалы. IV. ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА
10)Теория активных бинарных соударений. Элементы теории переходного состояния (активированного комплекса)
ЗАДАЧИ
V. ТЕРМОДИНАМИКА. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ. Запишите в тетрадь уравнение реакции вашего варианта (см. табл.1)
1)рассчитайте стандартную энтальпию и стандартную энтропию химической реакции;
2)покажите, какой из факторов процесса, энтальпийный или эн¬тропийный, способствует самопроизвольному протеканию процесса в прямом направлении;
3)определите, в каком направлении при 298 К (прямом или обрат¬ном) будет протекать реакция, если все ее участники находятся в стан¬дартном состоянии;
4)рассчитайте температуру, при которой равновероятны оба на¬правления реакции. При каких температурах, выше или ниже рассчи¬танной, более вероятно протекание указанной реакции в прямом на¬правлении;
Таблица 1
№ п/п Уравнение реакции
8 2NО2(г) = N2О4(г)
2NО2(г) = N2О4(г)
VI. ФАЗОВОЕ РАВНОВЕСИЕ
1. Построить диаграмму состояния однокомпонентных систем на примере воды и дать ей характеристику. Указать на диаграмме с помощью точек, когда система моновариатная, бивариантная, инвариантная. Обосновать каждую точку с помощью правила фаз Гиббса. Может ли данная система быть тривариантной?
VII. ТЕОРИЯ РАСТВОРОВ
Запишите в тетрадь уравнение реакции вашего варианта (см. табл. 3)
1)В столбце 1а даны значения молярных концентраций для рас¬творов электролитов из столбца 1. Зная молярную концентрацию сво¬его раствора, определите молярную концентрацию эквивалента, моляльность, молярную долю, массовую долю вещества и титр раствора, принимая его плотность равной 1 г/см3.
2)Рассчитайте рН растворов электролитов из столбцов 1 и 2 для соответствующих концентраций, данных в столбцах 1а и 2а. Для рас-твора сильного электролита определите ионную силу раствора и ак-тивность катионов и анионов. Для раствора слабого электролита рас-считайте степень диссоциации по приближенной формулам Оствальда и сделайте вывод по полученным значениям.
3)Напишите, при какой температуре должны замерзать и кипеть водные растворы соли, данной в столбце 4, если их моляльность равна 2 моль/кг Н2О?
4)Рассчитайте рН раствора соли из столбца 4, для концентрации, указанной в столбце 4а, учитывая только 1-ю ступень гидролиза. Ука-жите реакцию среды раствора. Определите, как будет изменяться рН раствора при нагревании и почему?
Таблица 3
№ Наименование вещества Концентрация в-ва 1 2 3 4 1а 2а 3а 4а
2 НВr НОВr AgI Na3B03 0,002 0,04 5•10-5 0,02
VIII. ОСНОВЫ ЭЛЕКТРОХИМИИ
Запишите в тетрадь уравнение реакции вашего варианта (см. табл. 4)
1. Для данного гальванического элемента определите анод и катод;
2. напишите уравнения процессов, протекающих на аноде и катоде в работающем гальваническом элементе. Запишите уравнение токообразующей реакции;
3. рассчитайте энтальпию, энергию Гиббса токообразующего про¬цесса и электродвижущую силу гальванического элемента;
Таблица 4
№ Гальваническая пара
53 Li|Li+|| Cu2+|Cu
IX. ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА
Запишите в тетрадь уравнение реакции вашего варианта (см. табл.5)
1)По значениям констант скоростей реакции k1 и k2 при двух тем-пературах определите энергию активации и предэкспоненциальный множитель.
2)Рассчитайте константу скорости при температуре T3. Сделайте вывод о влиянии температуры на скорость вашей реакции.
3)Определите количество вещества, израсходованное за время t при T3, если начальные концентрации равны c0 (см. табл.).
4)Рассчитайте период полураспада для вашей реакции при T3.
Таблица 5
№ Реакция Т1, К k1 T2,K k2 T3,K t,
мин С0,
моль/л
36 C6H5N2C1? С6Н5С1 + N2 323 1,8 • 10-2 с-1 343 3,2 • 10-2 с-1 383 22 0,5
C6H5N2C1? С6Н5С1 + N2 Это уравнение первого порядка » Стоимость данной учебной работы 585 руб.

Студенческая работа № 56545. Контрольная Химия 9 тем