Студенческая работа № 56563. Контрольная Химия вариант 6 2

Учебная работа № 56563. Контрольная Химия, вариант 6 2
Количество страниц учебной работы 13 Содержание «2.1. Стандартные электродные потенциалы
Задача 2.1 С какими солями в водных растворах реагирует указанный металл (см. табл. 2)? Металл Соли
c Магний Hg(NO3)2 NaCl ZnSO4 Ca(NO3)2 Na3PO4
2.2. Вычисление электродных потенциалов металлических электродов
Задача 2.2 Вычислить электродный потенциал металлического электрода при заданной активной концентрации (активности) катионов металла (см. табл. 3). Металл Активность ионов металла, моль/л
f Медь 0.001
2.3. Электроды и электродные процессы в гальваническом элементе
Задача 2.3 Гальванический элемент состоит из двух стандартных металлических электродов (см. табл. 4). Укажите анод и катод и знаки их зарядов; запишите уравнения электродных процессов и схему гальванического элемента. Составьте уравнение токообразующей реакции в ионной и молекулярной форме.
Таблица 4 – Варианты заданий Электроды гальванического элемента
c Cu/CuSO4 Ag/AgNO3
2.4. Электродвижущая сила гальванического элемента
Задача 2.4 Рассчитайте величину электродвижущей силы для двух указанных гальванических элементов (см. табл. 5), сравните ее значения. На основании уравнений электродных процессов запишите схемы гальванических элементов и составьте уравнения токообразующих реакций. Концентрация электролитов 0.01 моль/л. Гальванические элементы
f Ni/NiSO4 и Sn/SnCl2 Ni/NiSO4 и Cu/Cu(NO3)2
Ni/NiSO4 и Sn/SnCl2
2.5. Электрохимическая коррозия металлов
Задача 2.5 В производственной конструкции имеются детали из разных металлов (см. табл. 6). В контакте с какими металлами основной металл конструкции корродирует интенсивнее? Составьте уравнения электродных процессов, протекающих при работе коррозионных микрогальванических пар, и суммарные уравнения коррозионных процессов с учетом характера среды.
Таблица 6 – Варианты заданий Основной металл конструкции Металлы, контактирующие с основным Среда
n Железо Al или Pb Водная 3.1 Задачи на тему «Электролиз расплавов и водных растворов электролитов»
Задача 3.1 Составьте схемы электролиза (уравнения электродных процессов, молекулярное уравнение электролиза) водных растворов солей. Рассчитайте ЭДС поляризации при электролизе растворов этих солей с платиновым (инертным) анодом. f) CuSO4 Задача 3.5 Раствор содержит ионы Fe2+, Hg2+, Bi3+, Pb2+ с одинаковой молярной концентрацией. В какой последовательности будут разряжаться эти ионы на катоде при электролизе раствора?
Задача 3.13 Рассчитайте эквивалентную массу и электрохимический эквивалент металла, если известна масса металла, выделившегося на катоде из раствора его соли при пропускании электрического тока определенной силы в течение известного времени (см. табл. 8). Принять, что выход по току составляет 100%. Масса металла, кг Сила тока, А Время электролиза
a 1.517?10-3 5.0 10 мин
Задача 3.17 Рассчитать выход по току, если при электролизе растворов нижеперечисленных солей (см. табл. 9) при силе тока 5 А в течение 32 мин на катоде выделилось указанное количество металла Раствор соли Масса выделившегося металла, кг
e BiCl3 5.6?10-3
Задача 3.27 В течение какого времени неодходимо пропускать ток силой 3 А, чтобы выделить весь металл, содержащийся
b) в 0.3 дм3 0.2 М раствора CuSO4
» Стоимость данной учебной работы 585 руб.

Студенческая работа № 56563. Контрольная Химия вариант 6 2