Студенческая работа № 56564. Контрольная Химия вариант 7 2

Учебная работа № 56564. Контрольная Химия, вариант 7 2
Количество страниц учебной работы 9 Содержание «8 38 58 88 98 108 138 148 158 168
7 вариант
2. КОНТРОЛЬНЫЕ ЗАДАНИЯ
2.1. Строение атома
8. Запишите электронные конфигурации атома мышьяка и его иона As+3 . Напишите электронное уравнение процесса образования этого иона из нейтрального атома. Какое свойство при этом проявляет атом мышьяка?
2.4. Классы неорганических соединений
38. Какие новые соединения могут быть получены, если в Вашем распоряжении имеются следующие вещества оксид кальция, вода, соляная кислота, углекислый газ и гидроксид бериллия? Напишите уравнения соответствующих реакций.
2.6. Основы химической термодинамики
58. Можно ли использовать реакцию Сr2О3(т) + ЗС(т) = 2Сr (т) + ЗСО(г) для получения хрома при 1500К? Изменение энергии Гиббса определите на основании расчета теплового эффекта и изменения энтропии этой реакции.
2.9. Способы выражения концентрации растворов
88. Вычислите молярную концентрацию хлороводородной кислоты в растворе с массовой долей НС1 20% (плотность раствора равна 1,1 г/мл). 2.10. Электролитическая диссоциация
98. Вычислите концентрацию ионов водорода в 0,02 М растворе сернистой кислоты при константе диссоциации по первой ступени, равной 1,3•10-2. Диссоциацией кислоты по второй ступени пренебречь.
2.11. Реакции ионного обмена
108. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций взаимодействия между следующими веществами а) нитратом бария и сульфатом натрия; б) карбонатом натрия и серной кислотой.
2.14. Растворы неэлектролитов
138. Раствор, содержащий 2,56 г вещества в 500 г бензола С6Н6, кристаллизуется при 5,704 0С. Температура кристаллизации бензола 5,5 0С, криоскопическая константа 5,1 0С. Вычислите молярную массу растворенного вещества.
2.15. Окислительно-восстановительные реакции
В задаче №148 методом электронного баланса подберите коэффициенты в уравнениях реакций. Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления.
148. Fe2O3 + KNO3 + KOH ? K2FeO4 + KNO2 + H2O,
КСlO3 + S ? KC1 + SO2.
2.16. Гальванические элементы
В задаче №158 приведены схемы гальванических элементов. Разберите работу гальванического элемента. Напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов, составьте суммарное ионное уравнение окислительно-восстановительной реакции в гальваническом элементе и вычислите его ЭДС.
158. Сu | Cu(NO3)2 || ZnSO4 | Zn,
ССu+2 = 1 моль/л, CZn+2 = 10-2 моль/л
2.17. Коррозия металлов
168. Как происходит атмосферная коррозия луженого железа при нарушении целостности покрытия? Составьте схему коррозионного гальванического элемента и укажите направление движения электронов. Напишите уравнения анодного и катодного процессов, а также суммарное уравнение электрохимической коррозии. Приведите уравнения реакций образования вторичных продуктов коррозии железа с учетом окисления гидроксида железа (II) до гидроксида железа (III), приводящего к образованию ржавчины.
» Стоимость данной учебной работы 585 руб.

Студенческая работа № 56564. Контрольная Химия вариант 7 2