Студенческая работа № 56586. Контрольная Аналитическая химия задачи по темам

Учебная работа № 56586. Контрольная Аналитическая химия, задачи по темам
Количество страниц учебной работы 11 Содержание «Контрольная работа по аналитической химии
Тема «Аналитическая химия и химический аналих»
1. Предел обнаружения катионов натрия в водном растворе микрокристаллоскопической реакцией с комплексным октаацетатотриуранилом цинка – Zn[(UO2)3(CH3COO)8]
Na+ + Zn[(UO2)3(CH3COO)8]+CH3COO–+9H2O ? NaZn[(UO2)3(CH3COO)9]?9H2O
равен m=0.125мкг при Vmin=0,05 мл. Определите предельное разбавление Vlim для данной реакции.
2. Вычислите предел обнаружения m и предельное разбавление Vlim для реакции обнаружения в водном растворе катионов кальция с оксалат ионами по образованию белого осадка оксалата кальция CaC2O4.
Ca2++C2O42– ? CaC2O4?
если минимальный объем предельно разбавленного раствора хлорида калия CaCl2 равен Vmin=0.01 мл, молярная концентрация этого раствора c(CaCl2)=0.0001 моль/л.
Тема «Некоторые положения теории растворов электролитов»
1. В какую сторону изменится pH 0.1M CH3COOH при введении 0,1 моль NaCl?
2. Расситайте молярную концентрацию раствора хлорида бария, если ионная сила раствора Ic=0.09.
3. Вычислить коэффициенты активности и активность ионов в 0,005М растворе ZnCl2.
4. Рассчитать рН водного 0,36% раствора хлороводородной кислоты. (?р-ра считать1 равной 1)
5. Рассчитайте рН водного 0,09% раствора серной кислоты (?=1,00) с учетом влияния и без учета влияния ионной силы.
Тема «Гетерогенные равновесия»
1. В какой последовательности будут выпадать осадки галогенидов, если к раствору, содержащему одинаковое количество ионов Cl–, Br–, I–, постепенно прибавлять раствор AgNO3?
2. При каком pH (2.0; 3.0; 5.0) растворимость CaCO3 будет наибольшей и при каком найменьшей?
3. Рассчитать произведение растворимости, если в 100 мл воды растворимость составляет 0,058 г Hg2SO4.
4. Вычислить растворимость в воде по произведению растворимости Hg2Cl2.
5. К 50 мл 0,02М CaCl2 прибавили 50 мл 0,03М K2SO4. Какая концентрация CaSO4 (г/л) останется в растворе?
6. Вычислить pH насыщеного раствора Mg(OH)2.
Тема «Кислотно-основные равновесия»
1. В каком из следующих раствором значение pH будет наибольшим?
1) 0.1М NaOH; 0.1M NH3; 0.1M C5H5N
2) 0.1M HCl; 0.1M CH3COOH; 0.1M HCOOH
2. Вычислить степень диссоциации уксусной кислоты в растворе, полученном при смешивании 40 мл 0,2М CH3COOH, 20 мл 0,1М CH3COONa и 40 мл воды.
3. Вычислить рН раствора, содержащего 4,6 г муравьиной кислоты и 8,4 г формиата калия в 1 л. Как изменится pH формиатного буферного раствора, если к 1 л его добавить а) 1 мл 1M HCl; б) 1 г NaOH?
Тема «Окислительно-восстановительные равновесия»
1. Написать уравнение Нернста для окислительно-восстановительного потенциала пары NO3–/HNO2. Как зависит потенциал от pH раствора?
2. Определить в каком направлении протекает реакция
AsO42– + 2I– + 3H+ ? AsO2– + I2 + 2H2O
если [HAsO42–]=[AsO2–]=[I–]=[I2]=0.1 моль/л, рН=2, f°(HAsO42–,H+/AsO2–)=0.56В, f°(I–/I2)=0.55В.
3. Рассчитать окислительно-востановительный потенциал в растворе, содержащем [Cr2O72-]=1 моль/л, [Cr3+]=0.1 моль/л, рН=2
4. Вычислить константу равновесия окислительно-востановительной реакции. (f(MnO4-/Mn2+)=1,51 В), (f(HNO2/NO3-,H+)=0.94 В).
Решение
5. Вычислить потенциал водородного электрода в растворе, полученном смешиванием 50 мл 1М HCl и 50 мл 0.5М NaOH.
Тема «Равновесия комплексообразования»
1. Назовите следующие комплексные соединения
2. Написать уравнение реакции комплексообразования в растворе, содержащем Hg2+ и избыток NH3.
3. Определите равновесные концентрации ионов железа (III) и цианид-ионов в водном 1 моль/л растворе феррицианида калия K3[Fe(CN)6]. Логарифм концентрационной константы устойчивости комплексного иона равен lg?=43,9.
4. Определить, как изменится концентрация ионов цинка в 1 моль/л водном растворе комплекса Na2[Zn(OH)4], если рН раствора увеличить от 11 до 12. Логарифм концентрационной константы устойчивости комплексного иона равен lg?=14,8.
Литература
1. Логинов Н.Я., Воскресенский А.Г. Аналитическая химия. М. Просвещение, 1976.
2. Алексеев В.Н. Курс качественного химического полумикроанализа. М. Химия, 1973.
3. Лурье Ю.Ю. Справочник по аналитической химии. М. Химия, 1989.
4. Клещев Н.Ф., Алферова Е.А. Задачник по аналитической химии. М. Химия, 1993.
5. Дорохова Е.Н. Задачи и вопросы по аналитической химии. М. МГУ, 1984.
» Стоимость данной учебной работы 585 руб.

Студенческая работа № 56586. Контрольная Аналитическая химия задачи по темам