Студенческая работа № 56597. Контрольная Контрольная по фарм химиии 1

Учебная работа № 56597. Контрольная Контрольная по фарм химиии 1
Количество страниц учебной работы 10 Содержание «4. Назовите процесс, который происходит с субстанцией «Цинка сульфат» при её неправильном хранении. Укажите, как повлияет этот процесс на количественное содержание цинка сульфата. Какой фактор внешней среды способствует изменению его строения ? В чем состоят эти изменения ? Как повлияет этот процесс на количественное содержание цинка сульфата в субстанции ?
14. Соотнесите ЛС с реактивом и цветом осадка в фармакопейных реакциях доказательства подлинности субстанций по катиону. Напишите химизм реакций и укажите условия, которые необходимо соблюдать при проведении химических реакций.
ЛС Реактив и цвет осадка
Цинка сульфат А. Аммония оксалат, белый Б. Кислота винная, белый В. Натрия фосфат двузамещенный, белый Г. Хлористоводородная кислота,
белый Д. Натрия сульфид, белый Ж. Натрия сульфид, коричнево-черный З. Цинкуранилацетат И. Аммония сульфид, черный К. Калия пироантимонат, белый
21. Соотнесите соединения с реактивом и внешним эффектом реакций доказательства подлинности субстанций по аниону. Напишите химизм реакций и укажите условия, которые необходимо соблюдать при проведении химических реакций.
Соединение Реактив, внешний эффект
Натрия йодид А. Магния сульфат, белый Б. Магния сульфат, аммония гидро-ксид, аммония хлорид, белый В. Бария хлорид, белый Г. Серебра нитрат, азотная кислота разведенная, белый Д. Серебра нитрат, азотная кислота разведенная, желтоватый Е. Серебра нитрат, азотная кислота разведенная, желтый Ж. Серебра нитрат, желтый З. Дифениламин, синее окрашивание И. Хлористоводородная кислота, белый осадок
34. Выберите окислители, использование которых делает испытание на подлинность йодидов, относительно бромидов, специфичным. Напишите химизм реакций и укажите условия, которые необходимо соблюдать при проведении химических реакций.
1. Железа хлорид А – 1,2
2. Калия перманганат Б – 1,3
3. Натрия нитрит В – 1,2,3
4. Хлорамин Г – 1,2,4
46. Приведите расчет интервала навески соли (М.м. натрия гидрокарбоната 84,01) исходя из чувствительности ионов (И.м. иона натрия 22,99) для доказательства подлинности натрия гидрокарбоната по катиону натрия по методике А. Укажите навеску для испытания, объём воды, в котором она будет растворена. Дайте обоснование методике, приведите химизм, укажите внешний эффект.
84,01 г NaHCO3 содержит 22,99 г иона Na+
amin г NaHCO3 содержит 0,01 г иона Na+ 50. Установите соответствие. Укажите ответ в виде соответствующей буквы с полным обоснованием выбора ответа и написанием химизма реакции.
Примесь, обнаруживаемая в воде, полученной дистил-ляцией Подтверждение присутствия примеси
Кальций и магний (ФС ГФ XII) А. Бария хлорид, хлористоводородная кислота разведен-ная, белый осадок Б. Серебра нитрат, азотная кислота, белый осадок В. Натрия сульфид, уксусная кислота разведенная, черный осадок Г. Аммония оксалат, аммония хлорид, аммония гидроксид, белый осадок Д. Дифениламин, синяя окраска Е. Дифениламин, исчезновение синей окраски Ж. Калия перманганат, серная кислота разведенная, на-гревание, розовая окраска З. Калия перманганат, серная кислота разведенная, нагре-вание, исчезновение розовой окраски И. Известковая вода, взбалтывание, помутнение К. Известковая вода, взбалтывание, отсутствие помутнения Л. Реактив Несслера, желтая окраска М. Буферный раствор аммония хлорида, протравной чер-ный, 0,01 М раствора натрия эдетата, чисто голубая окра-ска
58. Дайте обоснование определению примеси сульфатов в воде очищенной (см. приложение, с.55). Укажите её допустимость и приведите принцип обнаружения.
69. Соотнесите испытания, проводимые при установлении прозрачности, степени мутности и окраски водных растворов с раствором сравнения. Обоснуйте ответ.
Испытания Раствор сравнения
Установление прозрачности ГФ XI изд. А. Вода очищенная Б. Вода очищенная или эталон I В. Вода очищенная или эталон В9 Г. Эталон сравнения ОФС 42-0050-07 Д. Эталон сравнения ОФС 42-0051-07 Е. Эталон цветности Ж. Эталон мутности З. Сравнение не требуется
76. Обоснуйте определение свободного хлора в хлористоводородной кислоте по методике ГФ X (ст. 17) 5 мл вещества смешивают с 5 мл воды, добавляют 1 мл раствора калия йодид, 1 мл хлороформа и взбалтывают. В течение 1 минуты хлороформный слой не должен окрашиваться в розовый1 или фиолетовый цвет. Ответ подтвердите химизмом реакций.
81. Дайте обоснование аргентометрическому методу количественного определения калия йодида (ГФ XII, ч. 3, ФС 42-, см. приложение с. 59). Напишите химизм, рассчитайте титр анализируемого вещества по 0,1 М титрованному раствору. М.м. калия йодида 166,01.
94. Сделайте предварительный расчёт объёма 0,1 М раствора натрия тио-суль-фата, который должен израсходоваться при количественном определении субстанции йода по методике ГФ XII, ч.3, ФС 42- (см.приложение, с.58).
М.м. йода 253,80.
» Стоимость данной учебной работы 585 руб.

Студенческая работа № 56597. Контрольная Контрольная по фарм химиии 1