Студенческая работа № 56635. Контрольная Химия 21 задача

Учебная работа № 56635. Контрольная Химия, 21 задача
Количество страниц учебной работы 15 Содержание «Задача 10
10. Какие из следующих изотопов (их два) неустойчивы 67Zn, 101Rh, 32Mg, 43Ca, 141La? Ответ поясните. Для неустойчивых изотопов укажите тип и количество частиц, испускание которых приведет к образованию устойчивого изотопа. Какие устойчивые изотопы образуются?
31. Укажите общее и различное
а) в строении атомов химических элементов № 24 и № 34;
б) в химических свойствах элементов № 24 и № 34;
в) в химических свойствах оксидов и гидроксидов элементов № 24 и № 34.
52. Объясните закономерность изменения температуры кипения (при н.у.) в ряду следующих соединений
Соединение CH4 NH3 H2O
Температура кипения, 0С –164 –33 +100 Задача 73
Используя модель отталкивания валентных электронных пар и метод валентных связей, рассмотрите пространственное строение предложенных молекул и ионов. Укажите а) число связывающих и неподеленных электронных пар центрального атома; б) число орбиталей, участвующих в гибридизации; в) тип гибридизации; г) тип молекулы или иона (ABmEn); д) пространственное расположение электронных пар; е) пространственное строение молекулы или иона.
CCI4, ICI2-
Задача 94
Напишите уравнения возможных реакций взаимодействия KOH, H2SO4, H2O,
Be(OH)4
Задача 115
Задания к разделу Термодинамика химических процессов
При решении задач этого раздела пользуйтесь таблицей 1 приложения.
Для указанной реакции
а) рассчитать стандартную энтальпию и энтропию;
б) объяснить, какой из факторов энтропийный или энтальпийный способствует самопроизвольному протеканию реакции в прямом направлении;
в) в каком направлении (прямом или обратном) будет протекать реакция1 при 298К и 1000К;
г) рассчитать температуру, при которой равновероятны оба процесса;
д) назвать все способы увеличения концентрации продуктов равновесной смеси.
е) построить график зависимости ?Gр (кДж) от Т (К) Задача 136
Равновесие в системе А(г) + В(г) ?2С(г)
установилось при следующих концентрациях [В ]и [С],моль/л.
Определить исходную концентрацию вещества [В]0 и константу равновесия, если исходная концентрация вещества А равна [А]0 моль/л
№ зад. Концентрация, моль/л № зад. Концентрация, моль/л
[B] [С] [А]0 [B] [С] [А]0
126 0,015 0,03 0,05 136 0,1 0,22 0,27 задача 157
а) Вычислить процентную концентрацию раствора сульфата натрия, приготовленного растворением 240г глауберовой соли Na2SO4•10H2O в 760 мл воды.
б) Какую массу соли нужно прибавить к 10 кг воды для приготовления 10%-ного раствора?
178. Смешаны вода и этиловый спирт в массовом соотношении 2 1. При какой температуре будет кристаллизоваться этот раствор?
Задача 199
задание 1 Напишите уравнения диссоциации и константы диссоциации для слабых электролитов
задача 3 Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций для следующих превращений
Задача 220
Задание 1. Написать уравнения гидролиза солей в молекулярной и ионной формах, указать рН растворов (рН > 7, рН Стоимость данной учебной работы 585 руб.

Студенческая работа № 56635. Контрольная Химия 21 задача