Студенческая работа № 56636. Контрольная Химия 24 задачи

Учебная работа № 56636. Контрольная Химия, 24 задачи
Количество страниц учебной работы 29 Содержание «1 Смесь сухих солей хлорид натрия, нитрат серебра, сульфат хрома (III), нитрат бария и сульфат железа (III), растворили в воде. Укажите, какие соединения будут в осадке, какие ионы будут в растворе. Приведите схему разделения катионов и реакции обнаружения присутствующих в смеси катионов. Дайте определение аналитической реакции и аналитического сигнала
2 Приведите схему разделения следующих анионов CI-, NO2-, CO32- при их совместном присутствии в растворе, а также уравнения реакций обнаружения
3 При обнаружении иона серебра в виде дихромата серебра реакция удается с 0,01 см3 0,0004 моль/дм3 раствора нитрата серебра. вычислите предел обнаружения и предельное разбавление для данной реакции. дайте определение этим понятиям
4 Рассчитайте ионную силу раствора, полученного при смешивании 100см3 0,1М раствора сульфата аммония и 300 см3 0,1М раствора гидроксида аммония. Перечислите факторы, влияющие на ионную силу раствора
5 Гетерогенные равновесия. Перевод одних малорастворимых электролитов в других (покажите на примере систематического анализа катионов III аналитической группы). Рассчитайте массу катионов кальция в 0,5 дм3 насыщенного раствора карбоната кальция
6 Рассчитайте значения рН 0,36%-ного раствора HCI и 0,2М раствора CH3COOH
7 Укажите, какие из следующих солей в водном растворе подвергается гидролизу 0,1М CH3COONa, 0,2M NaCI, 0,05 М FeCI3
Приведите уравнения реакций гидролиза в ионном и молекулярном виде (реакции гидролиза записывать только по I ступени). С позиций протолитической теории Бренстеда и Лоури рассмотрите роль1 гидролизующегося иона и воды. Рассчитайте константы и степени гидролиза гидролизующихся солей
8 Рассчитайте значение рН буферного раствора, образованного 23 г муравьиной кислоты и 21 г формиата натрия, содержащихся в 1 дм3 раствора. Как измениться рН этого раствора при добавлении 0,05 моль1 гидроксида натрия? Приведите уравнение реакции и объясните, образование каких продуктов определяет направление реакции
9 Какие константы характеризуют равновесия в растворах комплексных соединений? Напишите уравнение диссоциации следующих комплексных соединений и приведите выражения констант нестойкости для комплексных ионов. Рассчитайте равновесную концентрацию железа (III) в 0,1М растворе K3[Fe(CN)6] 10 Обратимые окислительно-восстановительные системы. Уравнение Нернста. Окислительно-восстановительные потенциалы (стандартные, реальные). Закончите и уравняйте ионно-электронным методом уравнения окислительно-восстановительных реакций. Рассчитайте значение реального потенциала редокс-пары MnO4-/Mn2+ при рН =2. если [MnO4-]=0,1 моль/дм3, а [Mn2+]=0,01 моль/дм3. Укажите, для каких целей в качественном анализе используются данные реакции
11 Основы гравиметрического анализа. Методы гравиметрического анализа. Из навески х.ч. натрия тетрабората массой 1,2190 г получили 0,4451 г B2O3.Определить массовую долю кристаллизационной воды в образце
12 Титриметрический анализ. Основные понятия аликвота, титрант, титрование, точка эквивалентности, конечная точка титрования. основной закон титриметрического анализа (формулировка, математическое выражение)
13 Кислотно-основное титрование. Сущность метода. Типы кислотно-основного титрования ацидиметрия, алкалиметрия
14 Индикаторы метода кислотно-основного титрования, их основные характеристики интервал изменения окраски индикатора, показатель титрования. Связь между константой диссоциации и интервалом изменения окраски индикатора. Требования, предъявляемые к индикаторам
15 Окислительно-восстановительное титрование. Сущность метода. Классификация редокс-методов. Требования, предъявляемые к реакциям
16 Перманганатометрическое титрование. Основное уравнение реакции, особенности приготовления и стандартизации рабочего раствора. Какую массу KMnO4 необходимо взять для приготовления 1,5 л 0,2Н раствора?
17 Комплексиметрическое титрование. Сущность метода. Требования к реакциям в комплексиметрии. Классификация методов
18 Осадительное титрование. Сущность метода. Классификация методов по природе реагента, взаимодействующего с определяемым веществом. Требования, предъявляемые к реакциям в методе осадительного титрования
19 Оптические методы анализа. Классификация оптических методов анализа по изучаемым объектам, по характеру взаимодействия электромагнитного излучения с веществом, по используемой области электромагнитного спектра, по природе энергетических переходов. Оптическая плотность раствора при некоторой длине волны найдена равной А=0,562. Рассчитайте пропускание (Т) того же раствора
20 Хроматографические методы анализа. Сущность, классификация по механизму разделения веществ, по агрегатному состоянию фаз, по технике эксперимента, по способу относительного перемещения фаз
21 Кондуктометрический анализ. Принцип метода. Основные понятия. Связь концентрации растворов электролитов с их электрической проводимостью. Прямая кондуктометрия. Определение концентрации анализируемого вещества по данным измерения электропроводности расчетный метод, метод градуировочного графика
22 При хроматографировании на пластинках «»Силуфол»» и при использовании в качестве подвижной фазы смеси хлороформ-метанол амидопирин, бутадион и димедрол имеют величины Rf равные 0,6; 0,05; 0,95 соответственно. Какие из перечисленных лекарственных веществ содержатся в неизвестной смеси, если при ее хроматографировании в тех же условиях получено два пятна на расстоянии 4,8 см и 4 см от стартовой линии, а растворитель прошел 8,0 см?
23 При полярографировании 10 см3 раствора никотинамида получена волна высотой 38 мм. После добавления к этому раствору 1.5 см3 стандартного раствора, содержащего 2,00 мг/см3 никотинамида, волна увеличилась до 80,5 мм. рассчитайте содержание препарата (мг/см3) в анализируемом растворе
24 Рассчитайте потенциал стеклянного электрода в растворе с рН=5.0 по отношению к хлорсеребряному электроду. Константа стеклянного электрода равна 0,350В.
Составьте схему гальванического элемента
» Стоимость данной учебной работы 585 руб.

Студенческая работа № 56636. Контрольная Химия 24 задачи