Студенческая работа № 56725. Контрольная Контрольная по химии -2

Учебная работа № 56725. Контрольная Контрольная по химии -2
Количество страниц учебной работы 10 Содержание Способы выражения состава растворов
1.В каком объеме 0,3 н. раствора содержится 3,915 г карбоната калия? Раствор взаимодействует с избытком хлороводородной кислоты.
2.Сколько мл воды нужно прилить к 1000 мл 1,120 н. раствора серной кислоты, чтобы приготовить 1 н. раствор?
3.В каких весовых соотношениях нужно смешать 50%-й раствор1 гидроксида натрия с водой, чтобы получить 30%-й раствор?
Способы вычисления pH растворов
1.Вычислить молярную концентрацию гидроксид-ионов в растворе, pH которого 6,76.
2.Вычислите pH раствора, полученного при смешивании 10 мл 0,1 н. раствора хлороводородной кислоты и 15 мл 0,1н. раствора ацетата калия.
3.Вычислите pH 0,2 М раствора аммиака. 4.Вычислите pH раствора, в 1,5 л которого содержится 46 г муравьиной кислоты и 102 г формиата натрия.
Гидролиз солей
1.Напишите в молекулярной форме уравнение реакции гидролиза нитрита натрия и вычислите степень гидролиза в 0,01 М растворе этой соли.
2.Напишите химическую формулу той из названных ниже солей, которая подвергается гидролизу по катиону тиосульфат натрия, хлорид бария, нитрат меди, сульфит калия.
3.На сколько единиц изменится рН 0,2 М раствора нитрата аммония при разбавлении в 500 раз?
4.Напишите в сокращенной ионной форме уравнение реакции гидролиза метаарсенита натрия и вычислите константу гидролиза этой соли.
5.Вычислите рН раствора, 1 л которого содержит 6,6 г хлорида алюминия.
Скорость химических реакций и химическое равновесие
1.Во сколько раз увеличится увеличении давления в два раза, если экспериментально установлено, что зависимость скорости реакции от концентрации реагента описывается уравнением v= kc2(N2O)?
2. Константа равновесия реакции A + B → 2Д равна 4. Вычислите равновесную концентрацию (А), если исходные концентрации составили сисх(А) = 4 моль/л; сисх(В) =5 моль/л.
3. В реакции 3О2 → 2О3 исходная концентрация кислорода составила 1,5 моль/л. В каком молярном соотношении находятся продукт и реагент в равновесной смеси, если к моменту равновесия прореагировало 60% кислорода?
4. В какую сторону сместится равновесие реакции
PCl5(г) →← PCl3(г) + Cl2(г); ▲H = +544 кДж
а) при увеличении температуры;
б) при повышении давления?
5.Как изменится степень диссоциации 0,01 М раствора хлорноватистой кислоты при разбавлении его водой в 4 раза.
Окислительно-восстановительные реакции
1.Пользуясь методом полуреакций, закончите уравнение реакции в сокращенной ионной форме и подсчитайте сумму стехиометрических коэффициентов
АsO2 + BrO3 + H2O → H2AsO4 + Br2 + ……
2.Пользуясь методом полуреакций, закончите уравнение реакции в молекулярной форме и подсчитайте сумму стехиометрических коэффициентов
FeCl3 + SnCl2 → SnCl4 + ……
3.Определите молярную массу эквивалента восстановителя в реакции, приведенной в задаче 2. 4.Пользуясь значениями стандартных электродных потенциалов, вычислите электродвижущую силу реакции, приведенной в задаче 2.
5.В 500г воды растворили 2,8 г никелевого купороса NiSO4*7H2O. Рассчитайте числовое значение электродного потенциала никеля в полученном растворе сульфата никеля. Плотность раствора принять равной 1г/мл.
Химическая связь
1.Пользуясь таблицей электроотрицательностей элементов, определите степень ионности (%) следующих связей As-H, K-O.
2.Укажите число неспаренных электронов в основном и возбужденном состояниях атомов олова.
3.Определите число σ- и π- связей в молекуле гидразина.
4.Напишите название вещества, в молекулах которого электронные орбитали центрального атома имеют sp-гибридизацию H2S, SiF4, Be(CH3)2.
5. Какова пространственная конфигурация катиона аммония?
Литература
1.Глинка Н. Л. Общая химия. — Л. Химия, 1988. — 702 с.
2.Карапетьянц М. X., Дракин С. И. Общая и неорганическая химия. — М. Высш. шк., 1981. — 632 с.
3.Николаев Л. А. Неорганическая химия. — М. Просвещение, 1982. — 640 с.
4.Хомченко И. Г. Общая химия. — М. Химия, 1987. — 464 с. Стоимость данной учебной работы 390 руб.

Студенческая работа № 56725. Контрольная Контрольная по химии -2