Студенческая работа № 56733. Контрольная Химия 19 задач

Учебная работа № 56733. Контрольная Химия, 19 задач
Количество страниц учебной работы 11 Содержание 40. Среди приведенных ниже электронных конфигураций указать невозможные и объяснить причину невозможное
41. Пользуясь правилом Гунда распределите электроны по энергетическим ячей¬кам, соответствующим низшему энергетическому состоянию, для атомов эле¬ментов с порядковыми номерами 16,20,21,26,57.
58. Какой элемент в периодической системе имеет порядковый номер 25. Какие оксиды Образует этот элемент? Какие свойства проявляют оксиды этого эле¬мента? Образует ли этот элемент газообразные соединения с водородом?
71. При делении U235 образуется два осколка. Определите заряд и массовое число второго осколка. Для полученных изотопов характерен электронный бета-распад Напишите уравнения происходящих при этом превращений.
70. Объяснить ход изменения энергии ионизации (в эВ) в ряду Mg-Al-Si
83. Изобразите электронную конфигурацию следующих частиц Р3+; Ni2+; Сг3+
91. Объясните на примере молекулы NH3, как влияет на величину валентного угла участие неподеленных электронных пар в образовании гибридных элек¬тронных облаков.
110. Константа равновесия реакции N2 + 3H2 = 2NH3 равна 0.1. Равновесные концентрации(моль/л) H2 = 3, NH3 = 9. Вычислите начальную и равновесную концентрации азота.
128. Давление пара воды при 50°С=12 334Па Вычислите давление пара раствора содержащего 50г этиленгликоля С2Н4(ОН)2 в 900г воды
148. К 0,78 литра раствора NaOH с W=20% и р=1,225 г/мл прибавили 0,14 литра раствора NaOH с W=10% и р=1,115 г/мл. Определите массовую долю.
158. Вычислите степень диссоциации и Н+ в 0,1М растворе хлорноватистой кислоты, если K=5 10-8.
159. Составьте уравнения реакций, протекающих в растворах при взаимодейст¬вии следующих веществ. Уравнения реакций напишите в молекулярной и ион¬ной формах
173. В 6,0 л насыщенного раствора PbS04 содержится 0,186 г иона свинца. Вычислите произведение растворимости.
188.В какую сторону сместится равновесие гидролиза KCN, если к раствору прибавить а)щелочь; б)кислоту? Напишите уравнение гидролиза в молекуляр¬ном и ионном виде.
203. Растворы солей Cd образуют со щелочью осадок Cd(OH)2, а с сероводо -родом — осадок CdS. Напишите уравнения реакции тетрацианокадмата(И) калия с КОН и с Na2S, объясните, почему образуется осадок в результате реакции комплексного соединения с сульфидом натрия и не образуется осадка при реакции со щелочами?
226. Анодное окисление сульфата хрома (III) протекает по уравнению Cr2(SO4)3 + 4H2O + 3/2O2 = H2Cr2O7 + 3H2SO4. Сколько ампер-часов электричества потребуется для получения таким путём 1 кг. дихромовой кислоты при выходе по току 45%.
244. Исходя из степени окисления серы азота определите свойства веществ
253. Какая масса сульфита натрия Na2SO3 потребуется для восстановления 0,05 л 0.1 н. раствора КМnO4, в присутствии серной кислоты
273. Сколько литров кислорода можно получить из 0,75 кг пероксида натрия при действии на него диоксида углерода?
309.Какой объем метана выделится при разложении водой 120г метанида алюминия? Сколько гидроксида алюминия при этом получится?
327. Какой объем диоксида углерода и аммиака (н.у.) потребуется для приготов¬ления 50 кг бикарбоната натрия по аммиачному способу?
339. Жесткость данного образца волы обусловливается только содержанием сульфата магния. При обработке 0,15 л воды карбонатом натрия в осадок вы¬пало 37,8 мг MgCO3. Чему равна постонная жесткость воды?
352. Запишите в молекулярной форме уравнения реакции
358. Какая масса хлороксида ванадия VOCI2 может был, получена при обработке соляной кислотой 0,25 кг руды, содержащей 90% V2O5?
377. Составьте уравнения реакций, протекающих при осуществлении превраще¬нии Fe—FeCl2->-Fe(OH)2-Fe(OH)3—Fe2(S04)3-Fe4[Fe(CN)6]3. К окислительно-восстановительным реакциям напишите ионно-электронный баланс.
389. Составьте уравнения реакций, протекающих но схеме Ag-AgN03-AgCI-[Ag(NH3)2]Cl-Ag2S. Укажите возможность разрушения комплексного соеди¬нения.
399. Оксид лантана (Ш) получается разложением нитрата при нагревании Реакция разложения идет по схеме La(NO3)3?La2O3+NO2+O2..Какая масса нитрата лантана разложилась и сколько образовалось оксида лантана, если образовалось 5,6 л диоксида азота (н.у.)? Стоимость данной учебной работы 585 руб.

Студенческая работа № 56733. Контрольная Химия 19 задач