Студенческая работа № 56749. Контрольная Аналитическая химия контрольная работа №1

Учебная работа № 56749. Контрольная Аналитическая химия, контрольная работа №1
Количество страниц учебной работы 13 Содержание 1. При исследовании содержания калия в сыроватке крови были получены следующие результаты нескольких измерений (ммоль/л) 4,42; 4,63; 4,41; 4,61; 4,97. Проверить наличие грубых ошибок в этих результатах, рассчитать их среднее арифметическое и доверительный интервал, в котором находится определяемая величина.
2A. Как отделяют осадок от раствора в процессе гравиметрического анализа? Как осаждаемую форму переводят в гравиметрическую? Укажите оборудование необходимое для этих операций.
2Б. Описать последовательность гравиметрического анализа хрома в хлориде хрома (ІІІ). Рассчитать оптимальную массу навески этой соли и объем 10% -го раствора аммиака, необходимый для проведения анализа. При каких условиях и почему следует проводить осаждение?
3. Из 5,4850 г соли Мора ((NH4)2Fe(SO4)2?6H2O) после ряда аналитических операций получили 1,1948 г оксида железа (III). Вычислить массовую долю железа в соле Мора.
4. Описать способы определения аммиака в солях аммония методом кислотно-основного титрования.
5. На титрование с фенолфталеином 20,00 см3 раствора, содержащего Na2CO3 и КОН, израсходовали 25,10 см3 раствора Н2SO4? Титр которого 0,004675 г/см3. При дальнейшем титровании этого же раствора с метиловым-оранжевым израсходовали 5,40 см3 титранта. Каковы молярные концентрации эквивалентов Na2CO3 и КОН в титрованном растворе.
6. Окислительно-восстановительное титрование. Сущность метода. Классификация редокс-методов. Окислительно-восстановительные индикаторы. Механизм их действия, интервал перехода окраски. Примеры окислительно-восстановительных индикаторов.
7.А В каком направлении произойдет реакция1 с участием окислительно-восстановительных пар MnO2/Mn2+ и Cl2/2Cl– в стандартных условиях?
7.Б. Образец руды, содержащий свинец, массой 5,010 г растворили в кислоте. Из этого раствора свинец осадили в виде хромата свинца. Осадок растворили в растворе, содержащем HCl и KI. На титрование выделившегося йода израсходовали 42,10 мл 0,5000 н раствора тиосульфата натрия. Определить массовую долю свинца в руде.
8. Аргентометрия. Метод Фаянса. Титрант. Механизм действия адсорбционных индикаторов на примере флуоресцеина. Применение метода.
9. Какую навеску KBr следует взять, чтобы на титрование раствора, приготовленного из этой навески, израсходовать 25,00 см3 0,05000 н раствора нитрата серебра с поправочным коэффициентом 1,080?
10. Комплексонометрическое титрование. Сущность метода. Требования предъявляемые к реакциям в комплексометрии. Классификация комплексометрических методов.
Меркуриметрия. Сущность метода. Титрант. Индикаторы. Применение метода.
11. На титрование 15,00 см3 раствора сульфата цинка израсходовали 14,02 см3 0,1000 М раствора трилона Б. Рассчитать молярную концентрацию, поправочный коэффициент, титр и титриметрический фактор пересчета по магнию этого раствора. Литература
1. Аналитическая химия. Аналитика учебник для вузов. В 2 кн. Кн. 2 Количественный анализ. Физико-химические (инструментальные) методы анализа / Ю. Я. Харитонов. — 3-е изд., стер. — М. Высш. шк., 2005. — 559 с.
2. Курс аналитической химии учебник / И. К. Цитович. — 8-е зд., стер. — СПб. [и др.] Лань, 2004. — 495 с.
3. Основы аналитической химии. Задачи и вопросы. /под ред. Ю. А.
Золотова. М. Высш. шк., 2004. – 412 с. Стоимость данной учебной работы 585 руб.

Студенческая работа № 56749. Контрольная Аналитическая химия контрольная работа №1