Студенческая работа № 56811. Контрольная Химия вариант 22

Учебная работа № 56811. Контрольная Химия, вариант 22
Количество страниц учебной работы 22 Содержание Вариант 22
Контрольная работа №1 2, 23, 44, 65, 86, 107, 128, 149, 170, 191, 212
2. Валентные электроны атома химического элемента характеризуются
следующим набором квантовых чисел n, l, ml и mS соответственно 5, 0, 0,
+1/2; 5, 0, 0, -1/2; 5, 1, 1, +1/2; 5, 1, 0, +1/2. О каком элементе идет речь? Со-
ставьте электронную формулу его иона, находящегося в высшей степени
окисления.
23. Укажите те свойства химических элементов, которые изменяются
периодически. В чем причина периодической повторяемости этих свойств?
На примерах поясните, в чем сущность периодичности изменения свойств
химических соединений.
44. Возможна ли донорная или акцепторная функция для центрального
атома в молекулах BeF2, BF3, CF4. Поясните на примерах.
65. Используя модель отталкивания валентных электронных пар и метод валентных связей, рассмотрите пространственное строение предложенных молекул и ионов. Укажите а) число связывающих и неподеленных электронных пар центрального атома; б) число орбиталей, участвующих в гибридизации; в) тип гибридизации; г) тип молекулы или иона (ABmEn); д) пространственное расположение1 электронных пар; е) пространственное строение молекулы или иона. 86. Напишите уравнения возможных реакций взаимодействия КOН, H2SO4, Н2O, Be(OH)2 с соединениями, приведенными ниже
NO, Cu(OH)2, SO3, HClO4, FeO, CuSO4.
107. При решении задач этого раздела пользуйтесь таблицей 1 приложения.
Для указанной реакции
а) рассчитать стандартную энтальпию и энтропию;
б) объяснить, какой из факторов энтропийный или энтальпийный
способствует самопроизвольному протеканию реакции в прямом направле-
нии;
в) в каком направлении (прямом или обратном) будет протекать реак-
ция при 298К и 1000К;
г) рассчитать температуру, при которой равновероятны оба процесса;
д) назвать все способы увеличения концентрации продуктов равно-
весной смеси.
е) построить график1 зависимости ?Gр (кДж) от Т (К)
PCl5(г) = PCl3(г) +Cl2 (г) Стандартные энтальпия и энтропия образования
Вещество ?Н°298, кДж/моль S0298, Дж/моль К
PCl3 (г) -287,02 311,71
PCl5 (г) -374,89 364,47
Cl2(г) 0 222,98
128. Равновесие в системе А(г) + В(г) ? 2С(г) установилось при следующих концентрациях [В] и [С] ,моль/л. Определить исходную концентрацию вещества [В]0 и константу равновесия, если исходная концентрация вещества А равна [А]о моль/л.
№ задания Концентрация моль/л ?В? ?С? ?А?0
128 0,02 0,05 0,06
149. а) Вычислить процентную концентрацию раствора сульфата натрия, приготовленного растворением 240 г глауберовой соли Na2SO4•10H2O в 760 мл воды.
б) Вычислить молярную концентрацию раствора сульфата калия, в 20 мл которого содержится 1,74г растворенного вещества.
170. Водно-спиртовый раствор, содержащий 15% спирта (? =0,97 г/мл), кристаллизуется при –10,260С. Найти молекулярную массу спирта и осмотическое давление раствора при 293 К.
191. Задание 1. Напишите уравнения диссоциации и константы диссоциации для слабых электролитов.
Задание 2. По заданным ионным уравнениям напишите соответствующие молекулярные уравнения.
Задание 3. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций для следующих превращений.
№
п/п Задание 1 Задание 2 Задание 3
191 Cr2(SO4)3, Al(OH)3 FeOHCl + H+ = Fe2+ + H2O + Cl– (NH4)2SO4?NH4OH?NH4Br?NH4NO3
212. Задание 1. Написать уравнения гидролиза солей в молекулярной и ионной формах, указать рН растворов (рН > 7 или рН Стоимость данной учебной работы 585 руб.

Студенческая работа № 56811. Контрольная Химия вариант 22