Студенческая работа № 56818. Контрольная Химия вариант 99

Учебная работа № 56818. Контрольная Химия, вариант 99
Количество страниц учебной работы 7 Содержание вариант 99 .Задания 99, 199, 299, 399, 499, 540, 608, 629, 725, 773, 825
99. Определите объем кислорода, взятого при 27оС и 1,2 атм. Необходимый для сжигания 3 т серного колчедана (FeS) до оксида железа(ІІ) и окисда серы(ІІ).
199. Охарактеризуйте состояние каждого электрона с помощью набора квантовых чисел (n, l, ml, s) для следующих электронных фрагментов 4s14р34d2.
299. Составьте формулы молекул и комплексных соединений из приведенных в таблице 11 частиц и укажите тип химической связи в них.
Cl-, Mn2+, K+, CN-, H2O
399. При помощи констант нестойкости определите, возможно ли разрушение комплексного соединения при добавлении электролита. Значения констант нейстойкости приведены в приложении № 1.
K2[Hg(SCN)4] + NaCl ?
499. Вычислите изменние энтропии для реакций, указанных в таблице. Объясните, почему в этих реакциях ?So298<0, >0 ? 0.
а) Na2CO3(к)+SiO2(к) = Na2SiO3(к)+CO2(г)
b) Na2O(к)+SiO2(к) = Na2SiO3(к)
540. Константа скорости некоторой при t1=20оС равна К1 =0,03, а при t2=50оС равна К2 = 0,4. Определите энергию активации реакции и рассчитайте К3 при t3 = 30оС.
608. Запишите выражение констант равновесия реакций указанных в таблице. Укажите направление смещения равновесия а) при изменении температуры, если давление постоянно; б) при изменении давления, если температура постоянна. Как изменится константа равновесия каждой реакции при указанном изменении температуры?
1) 2NO(г) + O2(г) = 2NO2(г), ?H0298 = -117 кДж температуры – понижение, давления – повышение
2) 3Fe2O3(т) + CO(г) = CO2(г) + 2Fe3O4(т) ?H0298 =-524 кДж; температуры – повышение, давления – понижение
3) CaCO3(т) = CaO(т) + CO2(г), ?H0298 = 177,65 кДж; температуры – повышение, давления – повышение.
629. Какую массу вещества А = Сr2(SO4)3 необходимо взять для приготовления 25 мл раствора с концентрацией 0,04%, если плотность 1,005 г/мл.
725. Определите температуру кристаллизации водного раствора А = HС(О)Н, если известно, что данный раствор1 кипит при 100,45оС (криоскопическая постоянная воды равна 1,86, эбуллиоскопическая – 0,52).
773. 1) Что такое электролитическая диссоциация, электролит, неэлектролит?
2) Что такое константа диссоциации (Кдис), степень диссоциации (адис), какова взаимосвязь между ними?
3) что называется ионным произведением воды (KW)? Водородным показателем (рН)?
4. Что такое константа гидролиза (Кгидр), степень гидролиза (b)?
Дано C(Jn2(SO4)3) = 1,5 моль/л, ? =1, C(Jn3+) –?, С(SO42-) – ?
825. Что определяет направление течения реакции между электролитами? В каких случаях они идут необратимо, а в каких обратимо?
Сформулируйте правило написания ионно-молекулярных уравнений. Какими таблицами следует пользоваться при их написании?
Закончите молекулярные и запишите ионно-молекулярные уравнения реакций. Реакции гидролиза напишите по стадиям и укажите возможный интервал рН.
a) CdCl2+K2S?
b) NaH2PO4 + H2O?
c) NiSO4 + H2O?
d) Na2SiO3 + HCl?
Литература
1. Н.Л. Глинка. Общая химия. М. Интеграл-Пресс, 2000. — 727 с.
2. Н.Л. Глинка. Задачи и упражнения по общей химии. М. Интеграл-Пресс, 1997. — 240 с. Стоимость данной учебной работы 585 руб.

Студенческая работа № 56818. Контрольная Химия вариант 99