Студенческая работа № 56852. Контрольная Химия задачи 21 121 221 321 421 521 571 646 697 747 799 850 950 1051 1101

Учебная работа № 56852. Контрольная Химия, задачи 21,121,221,321,421,521,571,646,697,747,799,850,950,1051,1101
Количество страниц учебной работы 10 Содержание 21. Сравните число молекул содержащихся в 4 г серной кислоты, с числом молекул, содержащихся в 4 г азотной кислоты. В каком случае и во сколько раз число молекул больше? 121. Для атома с массовым числом А = 96 и зарядом Z = 42 1) указать число протонов (р) нейтронов (n) и электронов (е). 2) привести формулу электронной оболочки атома в стационарном состоянии и в возможных возбужденных состояниях. 221. Определить тип кристаллической решетки для соединений указанных в таблице. Какой вид связи осуществляется в этих кристаллах. Предскажите, такие физические и физико-химические свойства этих веществ, как механическая прочность, твердость, термическая устойчивость, электро-и телопроводность, растворимость в воде. Прогноз свойств (низкие или высокие) обоснуйте с точки зрения характера связи в них, ее прочности, а также вида межмолекулярного взаимодействия в этих веществах. НJ(т), N2O(т), V, As, Cu2O, Ti(SO4)3.
321. Представьте формулы следующих соединений и определите степень окисления комплексообразователя PtCl2?2H2O
421. Определите, какая из реакций указанных в таблице поставляет больше тепловой энергии. Для решения задачи используйте приложение.
а) Fe2O3(к)+3H2(г) = 2Fe(к) + 3H2O(г)
б) Fe2O3(к)+3С(к) = 2Fe(к) + 3СO(г)
521. Как изменится реакции Н2(г) +Сl2(г) = 2HCl(г) к моменту, когда прореагирует 25% вещества Сl2, если начальные концентрации реагирующих веществ составляют [H2] = 0,5 моль/л, [Cl2] = 0,6 моль/л,. Во сколько раз изменится скорость прямой реакции, если увеличить давление в 6 раз?
571. Найдите начальные концентрации реагирующих веществ и константу равновесия реакции СО(г) + Н2О(г) = СО2(г) + Н2(г), если равновесные концентрации веществ равны [CO] = 0,6 моль/л; [Н2O] = 1,8 моль/л; [Н2] = [CO2] = 4,0 моль/л.
646. Какую массу вещества А=Cu(NO3)2 необходимо взять для приготовления 150 мл раствора с концентрацией 10% если плотность раствора 1,122 г/мл. 697. Определите температуру кипения и кристаллизации раствора неэлектролати, содеражащего 1,5 г вещества С2Н5ОН в 0,2 л воды. Плотность воды 1 г/мл. (криоскопическая константа воды равна 1,86, эбулиоскопическая – 0,52). 747. 1) Что такое электролитическая диссоциация, электролит, неэлектролит?
2) Что такое константа диссоциации (Кдис), степень диссоциации (адис), какова взаимосвязь между ними?
3) что называется ионным произведением воды (KW)? Водородным показателем (рН)?
4. Что такое константа гидролиза (Кгидр), степень гидролиза (b)?
Дано С(НСN) = 0,02 моль/л, Кдис(НСN) = 7,2?10-10. Найти рН.
799. Что определяет направление течения реакции между электролитами? В каких случаях они идут необратимо, а в каких обратимо?
Сформулируйте правило написания ионно-молекулярных уравнений. Какими таблицами следует пользоваться при их написании?
Закончите молекулярные и запишите ионно-молекулярные уравнения реакций. Реакции гидролиза напишите по стадиям и укажите возможный интервал рН.
a) Ni(NO3)2 + H2O
b) Pb(CH3COO)2 + H2O
c) Hg(NO3)2 + H2O
d) CO2 + KOH
850. Напишите формулу коллоидной частицы и мецеллы золя, полученного при постепенном приливании к водному раствору соли А = Ca(NO3)2 разбавленного раствора соли В =K2SO3. Определите, к какому электроду будут двигаться частицы при электрофорезе. Приведете примеры ионов, способных вызывать коагуляцию золя. 950. Определите возможность протекания реакции, используя стандартные окислительно-восстановительные потенциалы и на основании электронных уравнений расставьте коэффициенты.
KCl+KBrO3+H2O = Cl2+KBr+KOH
Al+K2Gr2O7+H2SO4 = Al2(SO4)3+ Cr2(SO4)3+ K2SO4 + H2O
1051. Для гальванического элемента составленного из мателлов А = Fe и В = Ni в растворах солей этих метталов АХ = FeSO4 и NiSO4 с концентрацией С1 = 1,00 и С2 = 0,01 (моль/л), рассчитайте ЭДС при 298 К. Приведите электрохимическую схему элемента, укажите полюсность электродов. Запишите уравнения тообразующих реакций анодного и катодного процессов и суммарнное уравнение. 1101. Составьте полную схему процессов происходящих на электродах при электролизе системы водный раствор1 Hg(NO3)2, Zn(NO3)2, если материалом анода является вещество В – графит. Какое вещество и в каком количестве выделится на катоде за время t = 3 ч, если через систему пропускали ток силой 1А? Литература
1. Н.Л. Глинка. Общая химия. М. Интеграл-Пресс, 2000. — 727 с.
2. Н.Л. Глинка. Задачи и упражнения по общей химии. М. Интеграл-Пресс, 1997. — 240 с. Стоимость данной учебной работы 585 руб.

Студенческая работа № 56852. Контрольная Химия задачи 21 121 221 321 421 521 571 646 697 747 799 850 950 1051 1101