Студенческая работа № 56938. Контрольная Химия 9 задач

Учебная работа № 56938. Контрольная Химия, 9 задач
Количество страниц учебной работы 9 Содержание 250. Какой объем раствора аммиака с массовой долей растворенного вещества 25% необходимо взять, для приготовления 500 мл 0,5 М раствора гидроксида аммония
274. Вычислите константу диссоциации кислоты, если в ее 0,1 М растворе Н+=0,0068М
297. Один грамм раствора азотной кислоты с массовой долей растворенного вещества 72% разбавили до 3,3 л. Чему будет равен рН полученного раствора?
318. Растворы кислоты и основания смешали в эквивалентных соотношениях а) NH4OH и HCl б) NaOH и HCl в) В) NaOH и CH3COOH .Как окрасится лакмус в растворах? Почему? Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения соответствующих реакций.
330. Вычислите концентрацию ионов серебра, не связанных в комплекс, в 0,1 М растворе [Ag (NH3)2]Cl , если константа нестойкости комплексного иона равна 5,89*10-8. Раствор комплексной соли содержит аммиак в концентрации 5 г/л.
362. При высокой температуре щелочные металлы восстанавливают соли кислородосодержащих кислот. Напишите электронные и молекулярные уравнения реакции, происходящей при сплавлении калия с K2SO4 . Окислитель в этой реакции восстанавливается максимально.
465. Озон, пероксид водорода и пеероксодисерная кислота являются сильными окислителями. Отразите в ионно-электронных уравнениях окислительные свойства этих соединений в водных растворах. Закончите уравнения реакций
А)(NH4)2S2O8 + FeSO4
Б)H2O2 + CrCl3 + КОН
536. Какая степень окисления наиболее характерна для золота? Исходя из этого привидите электронные и молекулярные уравнения реакций
А)Au + HNO3 + HCl
Б) AuI + KI
В) Au + Cl2 Стоимость данной учебной работы 585 руб.

Студенческая работа № 56938. Контрольная Химия 9 задач