Студенческая работа № 56949. Контрольная Химия 5 тем задачи

Учебная работа № 56949. Контрольная Химия, 5 тем, задачи
Количество страниц учебной работы 17 Содержание Д.З.2 Скорость химических реакций и химическое равновесие 1.Для следующих реакций напишите уравнение скорости реакции и определите, как изменится скорость, если концентрацию первого вещества увеличить в 2 раза
12) 2NO + O_2 = ?2NO?_2
2. Напишите выражение константы равновесия для следующих реакций
12) C_((T)) + ?CO?_2?2CO
3. Скорость реакции при 0? равна единице, ее температурный коэффициент равен трем. Чему равна реакции при
12) 100?
4. Куда вместится равновесие обратимой реакции, если изменить а) концентрацию, б) давление, в) температуру так, как указано в табл. 4? Д.З. 3 Приготовление растворов разной концентрации
1. Сколько граммов и сколько молей растворенного вещества содержится в следующих веществах
1.12. 170 мл 2%-го раствора нитрата бария (плотность 0,993 г/мл)
2. Определите нормальную и молярную концентрации следующих растворов
2.12. 29%-го хлорида натрия (плотность 1,123 г/мл)
Д.З. 4 ионно-обменные реакции 1.Напишите в молекулярной, полной и сокращенной ионной формах уравнения реакций взаимодействия между водными растворами следующих веществ
12) ?NH?_4 Cl и Ba?(OH)?_2
2. Подберите молекулярные уравнения для реакций, которые выражаются следующими ионными уравнения
12) ?Sr?^(2+) +?SO?_4^(2-)=?SrSO?_4?
3. Напишите уравнения диссоциации и выразите константу диссоциации для следующих электролитов
12) Pb(OH)?CH?_3 COO
Д.З. 5. водородный показатель и гидролиз солей
1. По данной концентрации ионов водорода в растворе (в моль/л) определите значение pH
12) 5,7 ??10?^(-5)
2. 2. Вычислите степень гидролиза данного соединения при данной концентрации
12) NaCN 0,4 М
3. Составьте ионно-молекулярную и молекулярные уравнения гидролиза следующих солей
12) ?CaSO?_4 и ?SnBr?_2
Д.З.6 Окислительно- восстановительные реакции
1. Определите степени окисления подчеркнутых элементов H_2 ?O, ?O_2 F_2, ?O_2, ?HClO?_4, H_2 ?S O_3, ?K?I O?_3, H?N O_2
2. Укажите окислители и восстановители, подберите коэффициенты в следующих ОВР, используя метод электронно-ионного баланса, определите направление реакций по ?G Mg + HNO3 ? Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O
3. 3. Подберите коэффициенты методом ионно-электронного баланса
3.12. PbO2 + NaNO2 + H2SO4 ? PbSO4 + NaNO3 + H2O
4. Закончите уравнения реакций, расставьте в них коэффициенты, используя метод электронно-ионного баланса, укажите окислитель и восстановитель. Рассчитайте ЭДС реакции, используя данные табл. 3, и укажите направления ее протекания
4.12. K2MnO4 + Cl2 ? KMnO4 + … Стоимость данной учебной работы 585 руб.

Студенческая работа № 56949. Контрольная Химия 5 тем задачи