Студенческая работа № 57058. Контрольная Химия 15 задач

Учебная работа № 57058. Контрольная Химия, 15 задач
Количество страниц учебной работы 9 Содержание «Задание 1. Напишите графические формулы данных веществ, их названия и укажите классы соединений, к которым они относятся.
Задание 2. Закончите уравнения реакций, расставьте коэффициенты, напишите названия продуктов реакции и укажите тип реакции.
Задание 3. Решите задачу.
На нейтрализацию раствора, содержащего 8,1 г бескислородной кислоты, израсходовали 4 г раствора гидроксида натрия. Определите эквивалент кислоты и ее формулу.
Задание 4. В объеме воды V(H2O) растворили массу вещества m. Плотность полученного раствора ?.
а) найдите массовую долю вещества в растворе, молярную и нормальную концентрации и титр полученного раствора;
б) Какие объемы полученного раствора и воды нужно взять, чтобы приготовить объем V1 (в мл) раствора данного вещества с концентрацией См1?
в) Какой объем раствора вещества Х с концентрацией Сн необходим для нейтрализации раствора полученного в пункте б?
а) V(H2O) = 450 мл, вещество – Ba(OH)2, m(Ba(OH)2) = 85,5 г, ? = 1,145 г/мл ;
б) V1 = 200 мл, См1 = 0,1М
в) вещество Х – H2SO4, Сн(H2SO4) = 0,15н.
Задание 5. Определите временную, постоянную и общую жесткость природной воды, в 1 м3 которой содержится данная масса следующих солей.
100 г Mg(HCO3)2, 200 г Fe(HCO3)2, 150 г CaCl2
Задание 6. Напишите уравнения диссоциации двух данных веществ. Рассчитайте рН водных растворов обоих веществ с указанной концентрацией (константа диссоциации слабого электролита приведена в задании).
Вещества HNO3 и HNO2, Cм = 0,04 M , Кд = 5,1 ? 10-4
Задание 7. Для данной соли напишите уравнения гидролиза по первой ступени в молекулярной форме, полной и краткой ионной форме, определите тип гидролиза, рассчитайте константу гидролиза, степень гидролиза и рН раствора этой соли.
CuSO4 , Cм = 0,4 M , Кд = 3,4 ? 10-7
Задание 8. Для данной химической реакции напишите кинетическое уравнение и определите теоретический порядок реакции. Рассчитайте, как изменится изменениях условий протекания реакции.
I2(г) + H2(г) ? 2HI(г)
Во сколько раз изменится (увеличится или уменьшится) давление в 2 раза;
б) повысить температуру на 60?С (? = 2)
Задание 9. Решите задачу.
Для обратимой реакции 4NО(г) ? N2(г) + 2NО2(г) – Q определите, в какую сторону сместится равновесие реакции, если
а) увеличить давление; б) увеличить температуру; в) уменьшить концентрацию N2.
Рассчитайте равновесные концентрации веществ и константу равновесия данной реакции, если начальная концентрация оксида азота (II) равна 1 моль/л, а к моменту наступления равновесия прореагировало 65% оксида азота (II).
Задание 10. Для данной реакции рассчитайте изменение энтальпии ?Н298, энтропии ?S298 и энергии Гиббса ?G298. Рассчитайте температурную область самопроизвольного протекания реакции.
(Для расчета используйте данные таблицы стандартных термодинамических потенциалов)
Задание 11. Методом электронного баланса закончите уравнение окислительно-восстановительной реакции. Рассчитайте эквиваленты окислителя и восстановителя в данной реакции.
Задание 12. Напишите уравнения электродных процессов при электролизе водного раствора данной соли с инертными электродами. Рассчитайте массы веществ, выделившихся на катоде и аноде при данной силе тока I за время t.
Cu(NO2)2, I = 1A, t = 3 часа
Задание 13. Пользуясь таблицей стандартных электродных потенциалов, составьте схему гальванического элемента, состоящего из двух данных металлов, погруженных в растворы их солей с концентрацией 1М. Напишите уравнения катодного и анодного процессов, токообразующую реакцию и рассчитайте ЭДС этого элемента.
Стандартные электродные потенциалы (при 25 °C)
Задание 14. Пользуясь таблицей стандартных электродных потенциалов (из задания 13), подберите анодное и катодное покрытие для данного металла. Напишите уравнения коррозии, протекающей а) на воздухе, б) во влажном воздухе, в) в кислой среде.
Sn (олово)
Задание 15.
а) Напишите электронную и электронно-графическую формулу для данного атома в основном и возбужденном состояниях. Определите возможные валентности этого атома.
б) Укажите типы химических связей между атомами в данных соединениях.
а) Sе; б) S8 ; HF
» Стоимость данной учебной работы 585 руб.

Студенческая работа № 57058. Контрольная Химия 15 задач