Студенческая работа № 57071. Контрольная Химия контрольные работы 2 3

Учебная работа № 57071. Контрольная Химия, контрольные работы 2,3
Количество страниц учебной работы 7 Содержание «Контрольная №3
II. Напишите уравнения окислительно-восстановительных процессов, протекающих в нейтральной среде, испольэуя метод электродных полуреакций
15. а)гипобромитом натрия и сернистой кислотой; б)перманганатом калия и пероксидом водорода в)пероксидом водорода и сероводородной кислотой
III. Напишите уравнения окислительно-восстановительных процессов, протекающих в щелочной среде, используя метод электродных полуреакций
27. а)бромом и сульфатом олова (II) в среде гидроксида натрия; б)пероксида водорода и серой в среде гидроксида натрия; в)хлором и свинцом в среде гидроксида калия;
IV. Для реакций
39. пероксид водорода + нитрат хрома(III) + гидроксид калия —>;
вычислите значения следующих величин при 25 °С ?Ер°. ?Gp° и Кр.
I. Напишите уравнения окислительно-восстановительных процессов, протекающих в кислой среде, используя метод электродных полуреакций
3. а)серной кислотой (конц.) и магнием; б)перманганатом калия и
пероксидом водорода в солянокислой среде в)хроматом калия и пероксидом водорода в сернокислой среде;
Контрольная №2.
I. Напишите реакции диссоциации следующих соединений
10. Sr(OH)2, (MgOH)2S, H2SiO3
Для кислот вычислите pH и концентрации всех ионов в их 0,01 М растворах.
II. Напишите уравнения реакций в молекулярной и сокращенной ионно-молекулярной формах
гидроксид кальция + оксид углерода(IV) (изб.) + вода
III. Напишите уравнения реакций гидролиза в сокращенной ионно-молекулярной форме, вычислите pH в 0.01 М растворе соли (пункт «а»), а также в молекулярной и ионно-молекулярной формах (пункт «б »)
а) арсенал натрия + вода —> ; б) бромид алюминия + карбонат аммония + вода —>.
46. Определите массовую долю азотной кислоты в водном растворе, если этот раствор способен заменить такую же массу 7 % раствора серной кислоты в реакциях нейтрализации.
Контрольная №1
II. Перечислите оксиды следующих элементов и охарактеризуйте уравнениями реакции солеобразования.
15. азота и бария;
39. В каком объеме воздуха, измеренного при температуре 17 °С и давлении 1.45 атм, содержатся 2 моль кислорода?
I. Напишите эмпирические и графические формулы следующих солей НК1 «и»), а также назовите следующие соли (пункт «б»)
3. а. иодид гидроксожелеза (III), хромат кальция, нитрат калия б. Al(ClO3)3, (FeOH)2S. NH4HSO4.
III. Для следующих молекул и ионов
27. XeF4 SeО42-; NH3;
а. напишите электронно-графические формулы атомов элементов, образующих эти соединения
б. укажите механизмы образования химических связей и количество а- и тг-связей;
в. установите тип гибридизации центрального атома и пространственную конфигурацию частицы.
» Стоимость данной учебной работы 585 руб.

Студенческая работа № 57071. Контрольная Химия контрольные работы 2 3