Студенческая работа № 57120. Контрольная Химия 30 задач

Учебная работа № 57120. Контрольная Химия, 30 задач
Количество страниц учебной работы 12 Содержание »
1. Что такое химический эквивалент? Окислением 0,14 г кадмия получили 0,16 г окисла. Вычислите эквивалент кадмия.
2. Сформулируйте закон эквивалентов. Вычислите эквивалент хрома в окисле, в котором содержится 52% хрома.
3. Сформулируйте закон сохранения массы. Почему этот закон относится к основным законам химии? Вычислите эквивалент марганца в окисле, в котором марганец и кислород соединены в отношении 1,72 (Mn) 1 (О2).
4. Сформулируйте закон постоянства состава. Почему этот закон относится к основным законам химии? Из 0,582 г меди получили 0,728 г окиси меди. Вычислите эквиввалент меди.
5. Сформулируйте закон кратных отношений. Почему этот закон относится к основным законам химии? Вычислите эквивалент алюминия, если 0,2046 г его вытеснили из соляной кислоты 274 мл водорода при 19°С и 755 мм.рт.ст.
6. Сформулируйте закон Авогадро. Вычислите эквивалент серы в соединении ее с железом, если на 0,161 г серы приходится 0,279 г железа, валентность которого в этом соединении равна 2.
7. Вычислите эквивалент хлора, если 0,824 г меди соединяется с 291 мл хлора, измеренного при нормальных условиях, а валентность меди в этом соединении равна 2.
8. Дайте определение, что такое атом и молекула? На нейтрализацию 0,728 г щелочи израсходовали 0,535 г HNO3. Вычислите эквивалент щелочи.
9. На реакцию с 0,4375 г соли израсходовали 0,14 г щелочи – гидрата окиси натрия. Вычислите эквивалент соли.
10. На нейтрализацию 0,943 г фосфористой кислоты израсходовали 1,288 г гидрата окиси калия. Вычислите основность кислоты.
11. Вычислить массу 50 л газовой смеси, состоящей из 60% окиси углерода и 40% водорода при 20°С и 740 мм рт.ст.
12. Масса 344 мл газа при 42°С и 722 мм рт. ст. равна 0,865 г. Вычислить молекулярную массу газа.
13. Какое количество NH3 может быть получено из 1 кг Н2.
14. Какой объем кислорода, измеренный при нормальных условиях, расходуется на сжигание 100 л ацетона, измеренного при 270С и 745 мм.рт.ст.
15. Сколько литров двуокиси серы, измеренной при 700С и 1 атм., получится при сжигании 1 кг серы?
16. Кристаллический железный купорос (формула FeSO4?7H2O) в количестве 120 г в реакции образует осадок Fе(ОН)2. Какое количество осадка образуется?
17. Какую массу железа можно получить из 2 тонн железной руды, содержащей 94% Fe2O3?
18. На окисление 0,87 г висмута расходуется 0,10 г кислорода. Определите эквивалент висмута.
19. При сжигании 34,0 г антрацита получили 5,30 л СО2, измеренного при нормальных условиях. Сколько процентов углерода (по массе) содержит антрацит?
20. Сформулируйте основные законы химии. Почему эти законы отнесены к разряду основных?
21. Реакция взаимодействия гидроокиси алюминия с соляной кислотой идет по уравнению А1(ОН)3 + 3НС1 = А1С13 + 3Н2О — 243,2 кДж.
Сколько выделится тепла, если для реакции взять 7,02 г А1(ОН)3
22. Реакция взаимодействия окиси меди с хлористым водородом идет по уравнению СuO(к) + 2HCl (г) = CuCl2(к) + H2O(г).
Сколько тепла выделится при взаимодействии 100 г CuO?
23. Реакция горения метана протекает по уравнению СН4 (г)+ 2О2(г) = СО2(г) + Н2О(г) .
Сколько тепла выделится при сгорании 100 л метана, измеренного при нормальных условиях?
24. Реакция горения бензола протекает по уравнению С6Н6(ж)+ 7,5О2(г) = 6СО2(г) + 3 Н2О(г) .
Какое количество тепла выделится при сгорании 1 кг С6Н6?
25. Исходя из уравнения реакции горения ацетилена C2H2(г) + 2,5 O2(г) = 2CO2(г)+ H2O(г) ,
вычислить, сколько тепла выделится при сгорании 1 м3 ацетилена при нормальных условиях.
26. Реакция окисления сернистой кислоты бромом идет по уравнению H2SO3 + Br2 + H2O = H2SO4 + 2HBr — ? H кДж.
При получении 3,92 г H2SO4 выделяется 9,044 кДж. Вычислите теплоту реакции.
27. Реакция между хлором и водородом идет по уравнению С12 + 2НJ = J2 + 2 HCl — ? Н кДж.
Зная, что при участии в реакции 1 л С12, измеренного при нормальных условиях, выделяется 10,47 кДж тепла, вычислите теплоту реакции.
28. Реакция горения сероуглерода идет по уравнению
СS2 + 3O2 = CO2 + 2SO2 — ?H кДж.
При получении 4,48 л двуокиси углерода при нормальных условиях выделяется 222,8 кДж тепла. Вычислите теплоту реакции.
29. Реакция горения окиси углерода идет по уравнению СО + 0,5 О2 = СО2 .
Сколько литров окиси углерода при нормальных условиях нужно сжечь, чтобы выделилось 4,187 кДж тепла?
30. При образовании 8,10 г двухлористой меди выделилось 13,4 кДж тепла.
Вычислите тепловой эффект реакции.
» Стоимость данной учебной работы 585 руб.

Студенческая работа № 57120. Контрольная Химия 30 задач