Студенческая работа № 57132. Контрольная Химия вариант 9 2

Учебная работа № 57132. Контрольная Химия, вариант 9 2
Количество страниц учебной работы 17 Содержание »
Вариант 9.
1. Какое значение для жизни водоемах имеет низкая теплопроводность льда.
2. С какими из указанных веществ вода вступает во взаимодействие?
Сu, Cu(NO3)2, CO2, Cr2O3, K2SO3, Na2HPO4, CaS.
3. Какой объем воды необходим для получения 15% раствора ортофосфатной кислоты из 71 г оксида фосфора (V).
4. Напишите молекулярные и ионы уравнения
а) NaOH + HCl б) КОН + HNO3 в) Ba(OH)2 + HBr г) NaOH + H2SO4 д) KOH + H3PO4.
5. Напишите молекулярные и ионы уравнения
а) гидроксид калия и соляная кислота; б) гидроксид лития и сульфат меди (ІІ) в) гидроксид железа (ІІ) и серная кислота; г) хлорид натрия и нитрат серебра; д) карбонат магния и азотная кислота.
6. Напишите по два молекулярные уравнения к каждому ионному уравнению а) СО32-+ 2Н++ СО2 + Н2О б) Ag+ + Cl– = AgCl
7. Между какими парами веществ возможна химическая реакция? Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций
а) азотная кислота и гидроксид натрия; б) нитрат магния и хлорид натрия;
в) гидроксид калия и сульфат никеля (II); г) сульфат железа (ІІІ) и нитрат меди (ІІ); д) оксид кальция и соляная кислота.
9. Какие из перечисленных веществ можно применять для устранения карбонатной жесткости воды, обусловленной присутствием в ней гидрокарбоната кальция а) Na2CO3; б) Ca(OH)2; в) NaCl; г) HCl. Составьте уравнения соответствующих реакций.
10. Минеральная вода «Нарзан» содерижит 0,3894 г/л кальция и 0,0884 г/л магния. Какова общая жесткость воды?
Вариант 8.
1. Какое значение имеет высокая диэлектрическая проницаемость воды? Механизм образования растворов.
2. Указать три соли, при электролизе водных растворов которых вода подвергается восстановлению. Ответ подтвердить уравнениями реакций.
3. Какое колличество воды и фтора необходимо взять для приготовления 400 г 20% раствора плавиковой кислоты?
4. Напишите молекулярные и ионы уравнения
а) Na2S + ZnCl2 б) NH4ОН + HBr в) Na2CO3 + H2SO4 г) Ba(OH)2 + H2S д) NaCN + H3PO4.
5. Напишите молекулярные и ионы уравнения
а) фторид натрия и хлорид кальция; б) сульфат калия и нитрат бария в) сульфат меди (ІІ) и сульфид калия; г) серная кислота и гидроксид цинка; д) ацетат свинца и соляная кислот.
6. Напишите по два молекулярные уравнения к каждому ионному уравнению а) Ag+ + J– = AgJ б) СО32-+ 2Н++ СО2 + Н2О
7. Какие реакции могут протекать в водных растворах? Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций
а) гидрокарбонат кальция и гидроксид кальция; б) хлорид алюминия и сульфат натрия; в) сульфат гидроксоцинка и серная кислота; г) гидроксид хрома (ІІІ) и гидроксид калия; д) карбонат натрия и угольная кислота.
9. Написать уравнения реакций, которые произойдут при добавлении гашенной извести и соды к жесткой воде, содержащей Ca(HCO3)2, MgCl2, Mg(HCO3)2.
10. Сколько граммов Na3PO4 надо добавить к 500 л воды, чтобы устранить ее карбонатную жесткость равную 5 мэкв?
Вариант 1.
1. Почему разрывается стеклянный сосуд при замерзании содержащейся в нем воды? Ответ поясните с учетом строения молекулы воды.
2. С какими из указанных веществ вода вступает во взаимодействие?
Са, K2O, Cl2, AlCl3, SO3, Na2SO4, Li2SO3. 3. Какова мольная доля раствора, полученного растворением 9,18 г оксида бария в воде объемом 300 мл.
4. Составьте уравнения реакций в молекулярной и ионой формах
а) Сu(OH)2 + HNO3 б) FeS + H2SO4 в) Pb(NO3)2+ NaJ г) Сa(OH)2 + CO2 д) KOH + H2SO4.
5. Напишите ионные уравнения реакций, протекающих при смешивании растворов а) серная кислота и гидроксид хрома (ІІІ); б) карбонат калия и азотная кислота; в) дигидрофосфат натрия и гидроксид натрия; г) сульфат железа (ІІІ) и сульфид натрия; д) хлорид марганца (ІІ) и ацетат серебра.
6. Какие реакции возможны в водных растворах, напишите молекулярные и ионные уравнения а) гидроксид алюминия и гидроксид калия; б) нитрат натрия и сульфат магния; в) нитрат бария и сульфат натрия; г) хлорид цинка и азотная кислота; д) сульфат гидроксокальция и серная кислота.
7. Напишите по два молекулярных уравнения к каждому ионному
а) Н++ ОН– ? Н2О б) Со2+ + 2ОН– = Со(ОН)2
9. Напишите уравнения реакций которые произойдут при добавлении соды к жесткой воде, содержащей Mg(HCO3)2; CaCl2; MgSO4; Ca(HCO3)2.
10. Жесткая вода содержит гидрокарбонат кальция (массовая доля 0,015%) и гидрокарбонат магния (массовая доля 0,005%). Какую массу гидроксида кальция надо добавить к воде объемом 10 литров для устранения жесткости? Плотность воды 1 г/мл.
Вариант 9.
1. Какое значение для жизни водоемах имеет низкая теплопроводность льда.
2. С какими из указанных веществ вода вступает во взаимодействие?
Сu, Cu(NO3)2, CO2, Cr2O3, K2SO3, Na2HPO4, CaS. 3. Какой объем воды необходим для получения 15% раствора ортофосфатной кислоты из 71 г оксида фосфора (V).
4. Напишите молекулярные и ионы уравнения
а) NaOH + HCl б) КОН + HNO3 в) Ba(OH)2 + HBr г) NaOH + H2SO4 д) KOH + H3PO4.
5. Напишите молекулярные и ионы уравнения
а) гидроксид калия и соляная кислота; б) гидроксид лития и сульфат меди (ІІ) в) гидроксид железа (ІІ) и серная кислота; г) хлорид натрия и нитрат серебра; д) карбонат магния и азотная кислота.
6. Напишите по два молекулярные уравнения к каждому ионному уравнению а) СО32-+ 2Н++ СО2 + Н2О б) Ag+ + Cl– = AgCl
7. Между какими парами веществ возможна химическая реакция? Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций
а) азотная кислота и гидроксид натрия; б) нитрат магния и хлорид натрия;
в) гидроксид калия и сульфат никеля (II); г) сульфат железа (ІІІ) и нитрат меди (ІІ); д) оксид кальция и соляная кислота.
9. Какие из перечисленных веществ можно применять для устранения карбонатной жесткости воды, обусловленной присутствием в ней гидрокарбоната кальция а) Na2CO3; б) Ca(OH)2; в) NaCl; г) HCl. Составьте уравнения соответствующих реакций.
10. Минеральная вода «Нарзан» содерижит 0,3894 г/л кальция и 0,0884 г/л магния. Какова общая жесткость воды?
» Стоимость данной учебной работы 585 руб.

Студенческая работа № 57132. Контрольная Химия вариант 9 2