Студенческая работа № 57133. Контрольная Химия вопросы 8 17 24 49 70 83 задачи 2 3.6 6.4 8 9 10 13.9 15 16 17.1

Учебная работа № 57133. Контрольная Химия, вопросы 8, 17, 24, 49, 70, 83, задачи 2, 3.6, 6.4, 8, 9, 10, 13.9, 15, 16, 17.1
Количество страниц учебной работы 18 Содержание »
8. Влияние температуры на химическое равновесие. Уравнение изобары реакции.
17. Гомогенно-каталитические реакции. Кислотно-основной катализ. Катализ комплексными соединениями.
24. Какие вы знаете способы выражения состава растворов? Что означает молярная концентрация растворенного вещества, его массовая доля, молярная доля, моляльность раствора, его титр?
49. Электроды второго рода. Вычисление их электродных потенциалов по уравнению Нернста.
70. Агрегативная устойчивость. Коагуляция. Причины, вызывающие коагуляцию. Правила коагуляции электролитами.
83. Полиэлектролиты. Изоэлектрическая точка белка. Влияние рН среды на устойчивость белковых растворов. Методы определения изоэлектрической точки белка.
Задачи
2. Для химической реакции, указанной в таблице 3, вычислить тепловой эффект (?Н0), изменение энтропии (?S0), изменение энергии Гиббса (?G0) и константу равновесия (K0) при температуре Т = 398 К. Определить направление химической реакции, протекающей в газовой среде, заданного состава. Парциальные давления компонентов газовой смеси приведены в таблице 4.
Проанализировать полученные результаты и ответить на следующие вопросы
1. Каких веществ — исходных или продуктов реакции — будет больше в равновесной смеси?
2. Что означают фразы «равновесие сдвинуто в сторону исходных веществ» и «равновесие сдвинуто в сторону продуктов реакции»?
№ вариантов Состав исходной газовой смеси Парциальные давления
компонентов смеси, атм А В С Д РА РВ РС РД
10 4HBr O2 2H2O 2Br2 1,2 2,3 0,8 2,1
3.6. Для уравнений реакций, приведенных в таблице 3 и считающихся сложными, и уравнений реакций, приведенных в таблице 5 и считающихся простыми, написать кинетические уравнения скоростей прямых реакций. Исходя из выражений скоростей прямых реакций, написать выражения для определения порядков этих реакций.
CH3I + HI = CH4 + I2 сложная
(CH2)3?CH3 – CH = CH2 – простая
6.4. В таблице 7 приведены значения давлений пара веществ (Р1 и Р2) при температурах (t1, ?С и t2, ?С). Рассчитать удельную теплоту испарения веществ.
№ Вещество t1, ?С t2, ?С Р1, кПа Р2, кПа
4 HCOOH 24,0 32,4 5,333 7,999
8. 1. Смесь состоит из mA (г) компонента А и mВ (г) компонента В и находится при температуре t1 (?С) (см. таблицу 9). Определить
а) температуру начала кипения смеси;
б) состав первого пузырька пара;
в) температуру конца кипения смеси;
г) состав последней капли жидкости.
2. Смесь указанного состава нагрели до температуры t2 (?С). Определить
а) количество равновесных фаз;
б) состав равновесных фаз;
в) число степеней свободы.
3. Образуется ли в данной системе азеотропная смесь?
Диаграммы состояния систем приведены на рис. 1 и рис. 2 (стр. 26-27).
№ Вещество А Вещество В mA, г mВ, г t1, ?С t2, ?С
10 CCl4 C2H5OH 154 92 61,0 70
9. По данным, приведенным в таблице 10, для водных растворов слабых электролитов рассчитать величины, указанные в последнем столбце таблицы 10.
Таблица 10
Данные для расчета
№ Вещество А С, моль/дм3 КД Искомая величина
10 Хлоруксусная к-та СН2СlCOOH 0,004
1,36?10-3 Степень диссоциации ?, молярная электрическая проводимость ?, водородный показатель — рН среды.
10. Для гальванического элемента, составленного из электродов Pt|A, B и Pt|C, Д, при активностях ионов ?А, ?В, ?С, ?Д, приведенных в таблице 11 и таблице 3 приложения, при Т = 298 К необходимо
1. Вычислить электродные потенциалы по уравнению Нернста.
2. Привести условную запись гальванического элемента, составленного из указанных электродов.
3. Вычислить ЭДС (Е) этого элемента.
4. Написать уравнение окислительно-восстановительной реакции, протекающей в гальваническом элементе при его работе.
5. Вычислить константу равновесия (Ка) этой реакции.
Таблица 11
Исходные данные
10 Pu4+ Pu3+ S4O62- S2O32- 0,1 0,01 0,01 0,1
13.9. По экспериментальным данным адсорбции адсорбтива А на адсорбенте В, представленным в таблице 14, построить изотерму адсорбции при температуре Т (К). Графическим путем определить константы уравнения Ленгмюра (?? и К).
Таблица 14
Экспериментальные данные адсорбции
№ А В Т, К Экспериментальные данные
9 метана саже 150 Р?10 -2, Па 1,2 2,1 3,6 5,3 10,5 27,1 ??103, моль/кг 7,5 15 30 50 80 100
15. Для гидрофобного золя вещества А, полученного при взаимодействии избытка вещества В с веществом С (см. таблицу 16), составить формулу мицеллы, указать знак заряда коллоидной частицы, изобразить графически изменение потенциала в пределах двойного электрического слоя, показать на графике величину электрокинетического потенциала.
Таблица 16
Исходные данные
№ А В С
10 Al(OH)3 AlCl3 H2O, (NH4)2CO3
16. Порог коагуляции гидрозоля вещества А под действием электролита В равен ?К (см. таблицу 17). C помощью правила Шульце-Гарди для этого золя рассчитать пороги коагуляции электролитами С, Д, Е.
Таблица 17
Данные для расчета
№ А Заряд кол. частицы В ?К?102,
моль/л С Д Е
10 Ag + KCl 9,2 CuSO4 NaNO3 K3PO4
17.1. По данным вискозиметрических определений характеристической вязкости [?] растворов ВМС и значениям констант К и ? уравнения Марка-Хаувинка рассчитать молекулярную массу полимера (см. таблицу 18).
Таблица 18
Данные для расчета
№ Полимер (ВМС) Растворитель [?] K?104 ?
1 Полиэтилен Декалин 1,71 10,5 0,63
Литература
» Стоимость данной учебной работы 585 руб.

Студенческая работа № 57133. Контрольная Химия вопросы 8 17 24 49 70 83 задачи 2 3.6 6.4 8 9 10 13.9 15 16 17.1