Студенческая работа № 57138. Контрольная Химия задачи 1 13 20 28 32 41 59 69 77 88 90 101 119

Учебная работа № 57138. Контрольная Химия, задачи 1, 13, 20, 28, 32, 41, 59, 69, 77, 88, 90, 101, 119
Количество страниц учебной работы 13 Содержание «29 вариант.
1. Дайте определение понятий атом, молекула, атомная единица массы, простое и сложное вещество, моль, молярная масса. Чему равен молярный объем газа при н.у.
Произведете расчеты в соответствии с вашим заданием приведенным в таблице 1.
Вещество Молярная масса (М), г/моль Масса вещества, (m), г Количество вещества (?), моль Число молекул или формульных единиц (N) Объем газа при н.у. (V)
СО 1,6
MgSO4 0,3 –
13. Для своего задания в соответствии с таблицей 2 назовите и классифицируйте исходные вещества, составьте уравнения химических реакций.
Таблица 2.
Исходное вещество Составьте уравнения возможных реакций с водой кислотой щелочью солью Основным оксидом Кислотным оксидом Амфотерным оксидом
SO3
KOH 20. Приведите определение понятия раствор и способов выражения концентрации растворов (массовая доля, молярная и моляльная концентрации).
28. Произведите расчеты в соответствии с вашим заданием приведенным таблице 3.
Таблица 3.
Вещество Масса р.в. (mв) г Масса растворителя, (L) г Масса раствора, (mр-ра) г Объем раствора, (V), л Плотность, ?, г/мл Массовая доля, ?, % Молярная концентрация, (СМ), моль/л Моляльная концентрация, (Сm), моль/кг
BaCl2 500 1,203 20 32. Сколько граммов этиленгликоля С2Н4(ОН)2 надо растворить1 в 1 кг воды, чтобы приготовить антифриз с заданной температурой замерзания. (-14оС).
41. Сформулируйте основные положения теории электролитической диссоциации. Что называется степенью электролитической диссоциации? Приведите примеры сильных и слабых электролитов. Дайте определение кислоты основания и соли в свете теории электролитической диссоциации. Перечислите условия протекания реакций обмена в растворах электролитов.
59. Что называется ионным произведением воды? Чему оно равно? Как рассчитать водородный показатель? Какимим значениями рН характеризуются нейтральные кислые и щелочные растворы?
В соответствии с номером вашого задания вичислить значение рН раствора кислоты или основания данной концентрации. НClO3 CM=3?10-3 моль/л.
69. В чем сущность реакции гидролиза солей? Какие соли могут подвергаться гидролизу? В соответствии с номером вашего задания, составьте уравнения гидролиза солей в ионно-молекулярной и ионной формах. Na2SiO3.
77. Дайте определение понятиям степень окисления, окислитель, восстановитель. Объясните, в чем заключается суть метода электронного баланса. С помощью метода электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнении для вашего номера задания, укажите окислитель и восстановитель.
KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 = K2SO4 + MnSO4 + Fe2(SO4)3 + H2O.
88. Что представляет собой ряд активностей металлов. Как изменяется восстановительная активность металлов и окислительная активность их ионов в ряду напряжений? Дайте определение химического источника тока. Для вашего номера задания
а) укажите стрелкой направление реакции замещения. Ответ обоснуйте.
б) составьте схему гальванического элемента, определите анод и катод, запишите электродные процессы и вычислите стандартное значение ЭДС, если электродами служат указанные металлы.
а) CuSO4 + Ni = NiSO4 + Cu.
б) свинец и серебро погруженные в растворы своих солей.
90. Для вашего номера задания
а) укажите стрелкой направление реакции замещения. Ответ обоснуйте.
б) составьте схему гальванического элемента, определите анод и катод, запишите электродные процессы и вычислите стандартное значение ЭДС, если электродами служат указанные металлы.
a) Hg(NO3)2 + 2Ag = 2AgNO3 + Hg
б) железо и марганец погруженные в растворы своих солей.
101. Никель. Коррозийная стойкость. Применение. Краткая характеристика сплавов. Оксиды и гидроксиды.
119. Напишите структурную формулу мономера, схему его полимеризации, назовите образующийся полимер, охарактеризуйте его свойства и области применения в народном хозяйстве. Изопрен.
» Стоимость данной учебной работы 585 руб.

Студенческая работа № 57138. Контрольная Химия задачи 1 13 20 28 32 41 59 69 77 88 90 101 119