Студенческая работа № 57143. Контрольная Химия задачи 10 30 50 70 90 110 130 150 170 190 210 230 250 270 290 310 330

Учебная работа № 57143. Контрольная Химия, задачи 10, 30, 50, 70, 90, 110, 130, 150, 170, 190, 210, 230, 250, 270, 290, 310, 330
Количество страниц учебной работы 11 Содержание «10. Фторид некоторого элемента в шестивалентном состоянии содержит 78,1% фтора. Какова массовая доля кислорода в оксиде этого элемента в четырехвалентном состоянии? Какой это элемент?
30. Исходя из положения металла в периодической системе, дайте мотивированный ответ на вопрос какой из двух гидроксидов более сильное основание Ва(ОН)2 или Mg(OH)2; Ca(OH)2 или Fe(OH)2; Cd(OH)2 или Sr(OH)2
50. Запишите в тетрадь уравнение реакции вашего варианта.
1. Рассчитайте стандартную энтальпию и стандартную энтропию химической реакции.
2. Покажите, какой из факторов процесса, энтальпийный или энтропийный, способствует прохождению самопороизвольного процесса в прямом направлении.
3. Определите в каком направлении (прямом или обратном) при 298 К будет проходить реакция, если все ее участники находятся в стандартном состоянии.
4. Рассчитайте температуру, при которой равновероятны оба направления реакции. При каких температурах, выше или ниже рассчитанной, более вероятно протекание указанной реакции в прямом направлении?
2H2S + SО2 = 3S + 2H2O(г).
70. Напишите выражение константы равновесия обратимой реакции, приведенной в таблице. Определите, в какую сторону сместиться равновесия обратимой реакции а) при повышении температуры (Р= соnst) б) при увеличении давления (Т = соnst).
2СО + O2 = 2CO2 ?Hох.р. = –566,0 кДж.
90. Вычислите константу равновесия обратимой реакции, исходные и равновесные концентрации компонентов в системах (величины, которые нужно вычислить, обозначены в таблице через х).
2NO + O2 ? 2NO2 Kp = x,
Равновесные концентрации [NO] = 0,02 моль/л; [O2] = 0,3 моль/л; [NO2] = 0,06 моль/л.
Исходные концентрации [NO] = х1; [O2] = х2.
110. В таблице приведен температурный коэффициент химической реакции ?. При температуре 15оС реакция1 заканчивается за ? мин. Определите время протекания реакции при температуре 25, 35 45о. ? = 2,5, ? = 12,5 мин.
130. Как изменится скорость прямой и обратной реакции, если объем газовой смеси увеличить (уменьшить) в n раз?
2HCl + O2 ? 2H2O+2Cl2 увеличить в 2 раза.
150. Рассчитайте а) массовую долю ? (%) растворенного вещества; б) молярную концентрацию См; в) молярную концентрацию эквивалента Сэк; г) титр Т; д) молярную долю растворенного вещества растворов полученных при растворении веществ в воде.
Вещество Маса, г Объем воды, мл
Н2SO4 60 340
170. Рассчитать, сколько миллилитров крепкого раствора І нужно взять, чтобы путем разбавления его водоой приготовить заданный объем раствора ІІ указанной концентрации (плотность раствора смотрите в приложении 1)
Раствор І Раствор ІІ
Вещество Концентрация Объем, мл концентрация
NaOH ? = 5% 2000 Сэкв = 0,09 моль/л
190. При растворении 15 г хлороформа в 400 г диэтилового эфира, температура кипения повысилась на 0,665 оС. Определите молярный вес хлороформа. 210. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в водных растворах между веществами а) NaHS и HCl б) HCl и K2S в) KH2PO3 и HNO3
230. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза каждой из двух указанных солей. Какая в растворе каждой из этих солей среда и величина рН (pH>7 или рН<7)? Как повлияет на гидролиз дабавление к растворам а) хлороводородной кислоты HCl; гидроксида натрия NaOH?
Fe(NO3)3, NaNO2.
250. Окислительно-восстановительные реакции протекают по приведенным схемам. Для каждой реакции укажите а) окислитель и восстановитель; б) какое вещество окисляется, какое вещество восстанавливается. Составьте электронные уравнения и на их основании расставьте коэффициенты в уравнении реакций.
KBr + KBrO3 + Na2SO4 ? Br2 + K2SO4 + H2O
SO2 + HNO3 + H2O = NO + H2SO4
270. Составьте схему гальванического элемента из двух полуэлементов, напишите уравнение токообразующей реакции, рассчитайте ЭДС, Е и изменение свободной энергии Гиббса, ?G для составленного элемента.
Fe/Fe2+ – 0,1 моль/л Cr/Cr2+ – 0,1 моль/л
290. Напишите схемы катодного и анодного процессов при электролизе раствора соли с инертными электродами. Рассчитайте массу (для газа – объем при н.у.) выделяющегося на катоде вещества при заданных условиях.
Сr2(SO4)3, сила тока 2,3 А; время 35 мин.
310. Какие коррозионные процессы могут протекать при контакте двух металлов? Составьте уравнения анодного и катодного процессов и результирующее уравнение процесса коррозии в заданных условиях. Если коррозия невозможна, то объясните, почему.
Sn, Ag среда а) раствор, НCl; а) влажный воздух;
330. Какая общая формула выражает состав этиленовых углеводородов (олефинов и алкенов)? Какие химические реакции наиболее характерны для них? Что такое полимеризация, поликонденсация? Чем отличаются друг от друга эти реакции?
Литература
» Стоимость данной учебной работы 585 руб.

Студенческая работа № 57143. Контрольная Химия задачи 10 30 50 70 90 110 130 150 170 190 210 230 250 270 290 310 330