Студенческая работа № 57145. Контрольная Химия задачи 103-104 109-111 115 116 128 132 136 138

Учебная работа № 57145. Контрольная Химия, задачи 103-104,109-111,115,116,128,132,136,138
Количество страниц учебной работы 5 Содержание «103. Реакция протекает по уравнению АВ ? А + В. При некоторой температуре из 1 моль1 АВ, находящегося в закрытом сосуде емкостью 20 л, разлагается 0,6 моль АВ. Определите константу равновесия.
104. Константа равновесия реакции N2O4 ? 2NO2 равна 0,16 при 375 К. Равновесная концентрация NO2 равна 0,09 моль/л. Вычислите равновесную и исходную концентрацию N2O4. Какая часть (в %) N2O4 разложилась к моменту наступления равновесия?
109. При состоянии равновесия системы N2 + 3H2 ? 2NH3 концентрации веществ были (моль/л) [N2] = 0,3; [H2] = 0,9; [NH3] = 0,4. Рассчитайте, как изменятся скорости прямой и обратной реакции, если давление увеличить в 4 раза. В каком направлении сместится равновесие?
110. В закрытом сосуде установилось равновесие
СО + Н2О ? СО2 + Н2.
Исходные концентрации оксида углерода и паров воды были соответственно равны 0,8 моль/л. Вычислите равновесные концентрации СО, Н2О и Н2, если равновесная концентрация СО2 равна 0,3 моль/л. Рассчитайте константу равновесия.
111. Реакция разложения вещества АВ выражается уравнением
2АВ = А2 + В2. Константа скорости данной реакции равна 2?10–4. Начальная концентрация САВ = 0,32 моль/л. Определите начальный момент и в тот момент, когда разложится 50 % АВ.
115. Определите, в какую сторону произойдет смещение равновесия реакции CO2(г) + 4Н2(г) ? СН4(г) + 2Н2О(г) при следующих воздействиях а) увеличение давления; б) повышение температуры. Для ответа на вопрос б) рассчитайте ?H0х.р., используя справочные данные табл. Приложения Б.
116. Чему равен температурный коэффициент скорости реакции, если при понижении температуры на 30°, время протекания реакции увеличилось в 64 раза?
128. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между а) BaCO3 и HNO3; б) Fe2(SO4)3 и KOH; в) HCl и K2S; г) CH3COOK и HCl.
132. Смешивают попарно растворы а) K2SO3 и HCl; б) Na2SO4 и KCl; в) CH3COONa и HNO3; г) Al2(SO4)3 и избыток KOH. В каких из приведенных случаев реакции практически пойдут до конца? Составьте для этих реакций молекулярные и ионно-молекулярные уравнения.
136. В какой цвет будет окрашен лакмус в водных растворах K2SO3, (NH4)2SO4, Na2CO3, Li2SO4? Ответ обоснуйте ионно-молекулярными уравнениями соответствующих реакций гидролиза солей.
138. Какие из солей KI, Cu(NO3)2, KNO2, CrCl3 подвергаются гидролизу? Cоставьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей, укажите реакцию среды.
» Стоимость данной учебной работы 585 руб.

Студенческая работа № 57145. Контрольная Химия задачи 103-104 109-111 115 116 128 132 136 138