Студенческая работа № 57148. Контрольная Химия задачи 12 33 54 75 96 117 138 159 180 181 202

Учебная работа № 57148. Контрольная Химия, задачи 12, 33, 54, 75, 96, 117, 138, 159, 180, 181, 202
Количество страниц учебной работы 7 Содержание «12. Какая масса технического железа, содержащего 18 % (масс.) примесей, требуется для вытеснения из водного раствора сульфата никеля (II) 7,42 г никеля?
Ответ 8,60 г.
33. Как метод валентных связей объясняет угловое строение молекулы Н2S и линейное молекулы СО2?
54. Напишите термохимическое уравнение реакции окисления газообразного сероводорода до паров воды и оксида серы (IV), рассчитав изменение энтальпии реакции.
75. Рассчитайте стандартное изменение энергии Гиббса для реакции
4Fe (к.) + 3О2(г.) = 2Fe2О3 (к.)
по следующим данным
2Fe (к.) + О2 (г.) = 2FeO (к.); ?G298 = –489 кДж;
4FeO (к.) + О2 (г.) = 2Fе2О3 (к.); ?G298 = –504 кДж.
Ответ ?1482 кДж.
96. Для какой реакции прямой или обратной энергия активации больше, если прямая реакция сопровождается выделением теплоты? Ответ обоснуйте.
117. Какой объём 2 М раствора гидроксида натрия потребуется для осаждения в виде гидроксида железа (III) всего железа, содержащегося в 100 мл 1,5 М раствора хлорида железа (III)? Чему равна масса выпавшего осадка?
Ответ 0,225 л; 16,02 г.
138. Напишите по два примера молекулярных уравнений к каждому ионно-молекулярному уравнению реакции
а) Fe3++ 2Н2О ? Fe(OH)2++ Н+;
б) Cu2++ Н2О ? СuОН++ H+;
в) S2–+ H2O ??HS–+ ОН–.
159. Проведена окислительно-восстановительная реакция
К2Сr2O7 + KI + H2SО4? Cr2(SО4)3 + I2 + K2SО4 + Н2О.
При этом выделилось 19 г йода. Установите, какое количество электронов (моль) было перенесено от восстановителя к окислителю в этой реакции?
180. Составьте схему гальванического элемента, образованного железом и свинцом, погружёнными в водные растворы их солей с концентрацией 5?10–3 моль/л. Рассчитайте ЭДС элемента и изменение величины энергии Гиббса.
Ответ 0,31 В; –59,83 кДж.
181. Составьте уравнения процессов, протекающих на электродах при электролизе водного раствора NiSO4 c инертным анодом. Вычислите массу никеля, выделившегося на катоде, если на аноде выделилось 3,8 л кислорода, измеренного при 27 оС и 100 кПа.
Ответ 17,9 г.
202. Какое покрытие металла называют анодным и какое – катодным? Назовите несколько металлов, которые могут служить для анодного и катодного покрытия железа. Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов, происходящих при коррозии железа, покрытого медью, во влажном воздухе и в кислой среде.
» Стоимость данной учебной работы 585 руб.

Студенческая работа № 57148. Контрольная Химия задачи 12 33 54 75 96 117 138 159 180 181 202