Студенческая работа № 57155. Контрольная Химия задачи 191-210

Учебная работа № 57155. Контрольная Химия, задачи 191-210
Количество страниц учебной работы 8 Содержание «191. Выразить в мм.рт.ст. осмотическое давление раствора при 00С, содержащего 6,02?1017 молекул растворенного вещества в 1 мл раствора.
192. Вычислите молярную концентрацию раствора, осмотическое давление которого при 00С равно 1,12 атм.
193. Сколько граммов глицерина С3Н5(ОН)3 должно содержаться в 1 литре раствора, чтобы осмотическое давление раствора при 470С равнялось 460 мм рт.ст.?
194. При 00С осмотическое давление раствора, содержащего 0,550 г гидрохинона в 500 мл раствора равно 0,20 атм. Вычислите молярную массу растворенного вещества.
195. Понижение температуры замерзания раствора, содержащего 0,05 моль1 нитробензола С6Н5О2 в 250 г бензола, равно 1,020С. Вычислите криоскопическую константу бензола.
196. Вычислите температуру кипения раствора, содержащего 0,5 моль растворенного вещества в 1000 г ацетона, если эбуллиоскопическая константа ацетона равна 1,50 град, а температура его кипения 56,000С.
197. Вычислите температуру замерзания 10%-го водного раствора глюкозы С6Н12О6 . Криоскопическая константа воды 1,860С.
198. Водный раствор, содержащий 5,18 г растворенного вещества в 155,18 г раствора, замерзает при -1,390С. Вычислите молекулярную массу растворенного вещества, если Ккр = 1,860.
199. Температура кипения уксусной кислоты 118,40С, эбулиоскопическая константа – 3,1 град. Раствор антрацена в уксусной кислоте, содержащей 10,0 г антрацена в 164 г раствора, кипит при 119,530С. Вычислите молекулярную массу антрацена.
200. Произведение растворимости AgBr равно 4,0.10-13. Вычислите концентрацию ионов Ag+ в насыщенном растворе AgBr .
201. Произведение растворимости PbCO3 равно 1,5.10-13. Вычислите массу ионов Pb+2, содержащихся в 1 литре насыщенного раствора PbCO3 , выразив ее в мг.
202. Произведение растворимости AgCl равно 1,2.10-10. Осадок AgCl промывался дистиллированной водой. Сколько миллиграммов ионов серебра извлеклось из осадка при его промывании 400 мл воды.
203. Произведение растворимости PbJ2 равно 8,7.10-9. Вычислите концентрацию ионов Pb2+ и ионов J- в насыщенном растворе PbJ2.
204. Произведение растворимости SrF2 равно 3,4.10-9. Вычислите в мг массу ионов Sr2+ , которые перейдут в раствор1 при промывке осадка 600 мл воды.
205. Произведение растворимости СаСО3 равно 4,8.10-9. Вычислите концентрацию ионов кальция Са2+ в 0,01 М растворе Nа2СО3, находящемся над осадком СаСО3.
206. Произведение растворимости PbJ2 равно 8,7.10-9. Как изменится растворимость PbJ2 при промывании осадка 500 мл 0,2 н раствором КJ.
207. Произведение растворимости Ag2CO3 равно 6,15.10-12. Вычислить растворимость Ag2CO3 в воде.
208. Произведение растворимости CaSO4 равно 1,0.10-5. Сравните растворимость CaSO4 в чистой воде и в 0,2 М растворе H2SO4.
210. Растворимость Ag2SO4 равна 1,25.10-2. Вычислите произведение растворимости Ag2SO4.
» Стоимость данной учебной работы 585 руб.

Студенческая работа № 57155. Контрольная Химия задачи 191-210