Студенческая работа № 57156. Контрольная Химия задачи 2.07; 2.17; 3.04; 5.10; 6.07; 7.06; 8.08; 9.20; 10.08; 12.06; 13.07; 14.06

Учебная работа № 57156. Контрольная Химия, задачи 2.07; 2.17; 3.04; 5.10; 6.07; 7.06; 8.08; 9.20; 10.08; 12.06; 13.07; 14.06
Количество страниц учебной работы 8 Содержание «2.07. Для реакций, соответствующей Вашему заданию, следует с помощью таблиц стандартных термодинамических функций (приложение) определить при стандартных условиях
1. Тепловой эффект.
2. Изменение энтропии.
3. Изменение свободной энергии (двумя способами) и сделать вывод о возможности протекания реакции в стандартных условиях.
2NO2г= 2NO + O2
2.17. Для реакций, соответствующей Вашему заданию, следует с помощью таблиц стандартных термодинамических функций (приложение) определить при стандартных условиях
1. Тепловой эффект.
2. Изменение энтропии.
3. Изменение свободной энергии (двумя способами) и сделать вывод о возможности протекания реакции в стандартных условиях.
2NO + O2 = 2NO2
3.04. Какие реакции являются реакциями первого порядка? Каким уравнением она описывается?
Найдите количество вещества (а — х), оставшееся неразложившимся после истечения времени t, по данным в таблице величинам периода полураспада ?, исходя из данного начального количества вещества а (все процессы описываются кинетическими уравнениями реакций первого порядка).
№ п/п ? а — х а, моль/л t Процесс
4 0,56 часа 0,04 0,5 час НСООН= Н2О + СО
5.10 Приведите выражение для константы равновесия и определите порядок ее величины при стандартных условиях по данным Вашей задачи из раздела «Основы химической термодинамики».
Сделайте вывод о химической обратимости этой реакции (идет до конца или идет до достижения равновесия). Если реакция1 химически обратима, определите, как влияют температура, давление, объем на –положение ее равновесия.
6.07. На основе представлений об осмотическом давлении поясните, почему растения не могут существовать на засоленных почвах. Рассчитайте процентную концентрацию раствора NaCl, изотонического с клеточным соком, осмотическое давление которого равно 6,85 атм, t°=<20°C.
7.06. Рассчитайте концентрацию ионов водорода и рН системы, соответствующей Вашему заданию.
№ задачи Концентрация раствора Электролит
7.06 0,1 н NH4OH
8.08. Как методом электропроводности определяют константу и степень диссоциации слабых электролитов? Вычислите степень и константу диссоциации электролита по данным таблицы.
№ задачи Электролит Концентрация электролита, кмоль/м3 Эквивалентная электпроводность, Ом.м2 .кмоль-1
8.08 СН3СООН 0,1 0,46
10.08. Что такое адсорбция? Какие виды адсорбции наблюдаются в почвах? Рассчитайте количество уксусной кислоты, адсорбированное 100 г почвы, из раствора концентрации «С» (см. таблицу), если в уравнении Фрейндлиха К = 9,5, 1/n = 0,22.
№ задачи С, ммоль/л
10.8 10 12.06. Что такое электрофорез? Как величина скорости электрофореза зависит от величины g-потенциала? Вычислить величину g-потенциала, указанного ниже золя.
№ задачи Дисперсная фаза – дисперсионная среда Скорость перемещения частиц, см/с Градиент внешнего поля, В/см (Н) Диэлектрическая проницаемость Вязкость, пуаз
12.06 почва-вода 0,8.10-4 1,2 81 0,01
13.07. Пороги коагуляции для исследуемого золя равны СKС1=187 ммоль/л, СK2SO4 = 185 ммоль/л, СCaCl2 = 2,9 ммоль/л. Определите заряд частиц золя.
14.06. Что такое изоэлектрическое состояние полиэлектролита в растворе? Что такое изоэлектрическая точка белка? Определите знак заряда частиц белка в растворах с указанными в таблице значениями рН.
№ задачи Белок Изоэлектрическая точка белка рН раствора
14.06 желатин 4,7 3,0
Литература
» Стоимость данной учебной работы 585 руб.

Студенческая работа № 57156. Контрольная Химия задачи 2.07; 2.17; 3.04; 5.10; 6.07; 7.06; 8.08; 9.20; 10.08; 12.06; 13.07; 14.06