Студенческая работа № 57166. Контрольная Химия задачи 292-300 304-320

Учебная работа № 57166. Контрольная Химия, задачи 292-300,304-320
Количество страниц учебной работы 16 Содержание «292. Известно, что m молекул бутадиенового каучука имеют молекулярную массу 1188000, а 3m – 604800. Какова молекулярная масса каучука и среднечисловая степень полимеризации? Напишите реакцию получения полимера. К какому типу она относится? Какая группа атомов составляет структурное звено макромолекулы бутадиенового каучука? Какими свойствами обладают каучуки?
293. В чeм отличие реакций сополимеризации и поликонденсации? Приведите конкретные примеры реакций обоих типов.
294. Напишите формулы мономеров, из которых могут быть получены синтетические каучуки. Какова особенность строения молекул мономеров, пригодных для получения синтетических каучуков? Какую структуру могут иметь синтетические каучуки?
295. Звенья стирола в макромолекуле бутадиенстирольного каучука распределены нерегулярно присоединение в положении 1,4 составляет 80 %, а в положении 1,2 – всего 20 %. Напишите реакцию получения бутадиенстирольного каучука, учитывая возможности различного расположения звеньев в макромолекуле. К какому типу относится эта реакция.
296. Определите геометрическую форму макромолекулы Напишите реакцию получения полимера. Укажите структурное звено макромолекулы, назовите полимер, тип структуры полимера. Какова молекулярная масса этого полимера и среднечисловая степень полимеризации, если N молекул полимера имеют молекулярную массу 224000, а 3N- 84000.
297. Чем отличаются приведенные ниже макромолекулы поливинилхлорида
a)…-CH2-CHCl-CHCl-CH2-CHCl-CH2-CHCl-CH2-…;
б) …-CHCl-CH2-CHCl-CH2-CHCl-CH2-…?
Напишите реакцию получения поливинилхлорида. Какова молекулярная масса полимера и среднечисловая степень полимеризации, если известно, что m его молекул имеют молекулярную массу 20000, а 2m – 31250?
298. Какими способами звенья полимера могут присоединяться друг к другу при образовании цепной1 структуры? Как влияет на свойства полимера строение его макромолекул? Охарактеризуйте основные типы структуры полимеров.
299. Напишите реакцию получения поливиниленфторида (полиметиленфторида) (-CHF-CHF-)n. К какому типу она относится? Рассчитайте молекулярную массу полимера и среднечисловую степень полимеризации, если известно, что m его молекул имеют молекулярную массу 288000, а 2m – 249600.
300. Чем отличается каучук от резины по составу? Почему каучук эластичен и термопластичен, а резина не термопластична, но сохраняет высокую эластичность? Каковы физические свойства природного каучука, как его получают?
304. Сколько грамм ацетата калия надо добавить к 150 см3 0,15 М раствора соляной кислоты, чтобы получить раствор1 с рН = 4,3?
305. Образуется ли осадок при сливании растворов 50 см3 0,001 M CaCl2 и 150 см3 0,05 М Na3PO4, если произведение растворимости осадка ПР(Са3( РО4)2)= 2,0 • 10–29.
306. Смешаны равные объемы 0,001 М BaCl2 и 1,5•10–3 М Na2SO4. Вычислить [Ba2+] в растворе, если ПР (BaSO4 )= 1,1 • 10–10. Как изменится растворимость BaSO4 в этой смеси по сравнению с растворимостью в воде?
307. На нейтрализацию 50 мл раствора щелочи израсходовано 30 мл 0,2 н. раствора Н2SO4. Какова нормальность раствора щелочи? Сколько 0,1н. раствора HCl потребовалось бы для той же цели?
308. Навеску технического образца буры массой 10,938 г растворили в мерной колбе вместимостью 250,0 мл. На титрование затрачено 10,0 мл раствора HCl с концентрацией 0,420 моль/л. Рассчитать массовую долю (%) химически чистой буры (Na2B4O7 ? 10H2O) в образце.
309. Вычислить потенциал и электродвижущую силу индикаторного цинкового электрода при 25 0С относительно насыщенного каломельного
электрода, потенциал которого равен 0,248 В (при 25 0С). Значение стандартного потенциала индикаторного электрода равно Е0= – 0,76 В, а концентрация соли С = 0,15 моль/л.
310. Вычислить потенциал индикаторного никелевого электрода при 25 0С относительно насыщенного каломельного электрода, потенциал которого равен 0,248 В (при 250С). Значение стандартного потенциала индикаторного электрода равно Е0=-0,25В, а концентрация соли С = 0,12 моль/л.
311. При построении градуировочного графика для определения марганца использовали стандартный раствор1 МnSO4 с концентрацией 1,2? 10-3 моль/л, аликвотные части которого разбавляли буферным раствором в мерной колбе и полярографировали; при измерении высоты волны получили следующие результаты
Рассчитать массовую долю (%) марганца в пробе, если навеска 0,1300 г вначале была переведена в мерную колбу емкостью 100 мл, а для анализа отбирались аликвотная часть 10 мл и полярографировалась; высота волны получилась 45,5 мм.
312. При анализе никелевой руды навеска пробы 2,2555 г после соответствующей обработки подвергалась электролизу при силе тока 1,25А в течение 20 мин. Определить массовую долю (%) никеля в руде при выходе
по току 90 %.
313. Молярный коэффициент поглощения водорастворимого комплекса никеля с диметилглиоксимом при 470 нм равен 1?104. Рассчитайте а) оптическую плотность раствора комплекса, в 1 мл которого содержится 1 мкг никеля, при толщине поглощающего слоя L = 1,00 см; б) его пропускание; в) концентрацию никеля в растворе (мкг/ мл), если оптическая плотность раствора, содержащего диметилглиоксимат никеля и помещенного в кювету с L = 3,00 см, равна 0,190 при 479 нм. Атомная масса никеля 58,69.
314. При определении железа в виде моносульфосалицилатного комплекса пропускание раствора, содержащего 0,115 мг металла в 25,00 мл раствора, равно 54,5 % при толщине поглощающего слоя L = 2,00 см. Рассчитайте молярный коэффициент поглощения комплекса. Атомная масса железа 55,85.
315. Для определения натрия в цеолитах навеску цеолита массой 0,5000 г сплавили с содой, растворили в HCl и перенесли в мерную колбу вместимостью 1000 мл, и измерили интенсивность сигнала (І, усл. ед.=40).
Натрий определяли методом градуировочного графика. Данные фотометрирования для стандартных растворов приведены ниже. Построить градуировочный график и определить массовую долю натрия в пробах. Результаты фотометрирования стандартных растворов следующие
316. Для определения калия в стекле три его навески по 0,1000 г растворили в смеси Н2SO4 и HF, растворы упарили, остатки обработали разбавленной HCl и перенесли в мерные колбы объемом 250,0 мл. Во вторую и третью колбы добавили, соответственно, 10,00 мл и 20,00 мл стандартного раствора калия (С = 250 мкг/мл). Растворы разбавили водой до метки и фотометрировали в пламени светильный газ – воздух. Соответствующие значения интенсивностей (у. е.) равны 17,0, 26,0 и 35,0. Определите массовую долю (%) калия в стекле?
317. Имеется смесь твердых солей сульфата, нитрата и карбоната натрия. К раствору, содержащему 56 г этой смеси, добавили избыток соляной кислоты. На поглощение выделившегося газа израсходовали 40 г раствора гидроксида натрия с масс. долей щелочи 0,1, а при обработке оставшегося раствора хлоридом бария выпало 44,6 г осадка. Определите процентный состав смеси солей.
318. Определите массовые доли карбоната калия и гидроксида калия в смеси, если при действии на нее избытком серной кислоты выделилось 4,48 л газа и образовалось 10,8 г воды.
319. Имеется раствор, содержащий одновременно серную и азотную кислоты. Определите массовую долю (%) каждой из кислот в растворе, если при нейтрализации 10 г этого раствора расходуется 12,5 мл 19 %-ного раствора гидроксида калия (d=1,18 г/мл), а при добавлении к 10 г такого же раствора избытка хлорида бария образуется 2,33 г осадка.
320. При смешении 135 г 20 %-ного раствора хлорида меди (II) и 680 г 10 %-ного раствора нитрата серебра образовалось 57,4 г осадка. Оставшийся раствор отделили и подвергли электролизу. Определите качественный и количественный состав веществ, выделившихся на электродах.
» Стоимость данной учебной работы 585 руб.

Студенческая работа № 57166. Контрольная Химия задачи 292-300 304-320