Студенческая работа № 57167. Контрольная Химия задачи 31-50

Учебная работа № 57167. Контрольная Химия, задачи 31-50
Количество страниц учебной работы 10 Содержание «31. При образовании 1 л бромводорода, измеренного при нормальных условиях, выделяется 1,58 кДж. Вычислите теплоту образования HBr.
32. Реакция горения метилового спирта идет по уравнению СН3ОН(ж) + 1,5 О2(г) = СО2(г) + 2Н2О(г) — 720,4 кДж.
Вычислите теплоту образования метилового спирта.
33. Теплота окисления аммиака идет по уравнению 4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O — ? H кДж.
Образование 4,48 л азота при нормальных условиях сопровождается выделением 126,6 кДж тепла. Вычислите теплоту реакции и теплоту образования аммиака. Ответ — 1533,0 кДж и -46,2 кДж.
34. Сравните ?Н0298 реакции восстановления оксида железа (валентность железа равна 3 различными восстановителями при 2980С (стандартные теплоты образования веществ, участвующих в реакции, см. табл. 4 приложения)
Fe2O3 (к) + 3Н2 (г) = 2Fe (к) + 3 Н2 О (г) ; Fe2O3 (к) + С ( графит ) = 2Fе (к) + 3 СО (к) ; Fe2O3 (к + СО (г) = 2Fe (к) + 3 СО2 (г) .
35. Установите знак ?S следующих процессов. Стандартные энтропии веществ, участвующих в реакции, см. в табл. 4 приложения)
2NH3(г) = N2 (г) +3Н2(г);
СО2(к)=СО2 (г);
2NO(г +О2(г) = 2NО2 (г);
2Н2S(г)+3О2 (г)=2Н2О (ж)+2SО2(г);
С2Н5ОН(ж)+3О2 (г)=3Н2О(г) +2СО2(г).
Ответ обоснуйте.
36. Определите знак изменения энтропии для реакции 2А (г)+В(г) = 2АВ(ж) Возможно ли протекание этой реакции в стандартных условиях?
Ответ обоснуйте.
37. Установите знаки ?Н, ?S и ?G для следующих процессов
а) расширение идеального газа в вакууме;
б) испарение воды при 1000С и парциальном давлении паров воды 760 мм рт.ст.;
в) кристаллизация переохлажденной воды.
38. Почему при низких температурах критерием, определяющим направление самопроизвольного протекания реакции, может служить знак ?Н, а при достаточно высоких температурах таким критерием является знак ?S?
39. Определите знаки ?Н0, ?S0 и ?G0 для реакции АВ(к)+В(г)=АВ(к), протекающей при 2980К в прямом направлении. Будет ли ?G0 возрастать или убывать с ростом температуры?
40. Что такое тепловой эффект химической реакции? Влияние условий проведения процесса на его тепловой эффект.
41. Рассчитайте значения ?G298 следующих реакций и установите, в каком направлении они могут протекать самопроизвольно в стандартных условиях при 2980К
NiO (к) + Pb (к)=Ni (к) + PbO (к);
Pb (к)+CuO (к)=PbO (к) + Cu (к);
8Al (к)+3 Fe3O4 (к)=9 Fe (к) + 4 Al2O3 (к).
42. Пользуясь справочными данными (см. Приложение), покажите, что в стандартных условиях при 2980К реакция невозможна Сu (к) + ZnO (к) = CuO (к) + Zn (к) .
43. Установите, протекание каких из нижеследующих реакций возможно в стандартных условиях при 2980К
N2 (г) + ? O2 (г) = N2O (г) ;
4HCl (г) + O2 (г) = 2Cl2 (г) + 2H2O (ж) ;
Fe2O3 (к) + 3CO (г) = 2Fe (к) + 3CO2 (г) .
44. Вычислите значения ?G0298 следующих реакций восстановления оксида железа (??) (справочные данные по?G веществ, участвующих в реакции, см. табл.4 Приложения)
FeO (к) + ? C (графит ) = Fe (к) + ? CO2 (г) ;
FeO (к) + C (графит ) = Fe (к) + CO (г) ;
FeO (к) + CO (г) = Fe (к) + CO2 (г).
Протекание какой из реакций наиболее вероятно и почему?
45. Какие из перечисленных оксидов могут быть восстановлены алюминием при 2980К CaO, FeO, CuO, PbO, Fe2O3, Cr2O3 и почему?
46. Укажите, какие из реакций образования оксидов и при каких температурах (высоких или низких) могут в стандартных условиях протекать самопроизвольно 2N2 (г) + O2 (г) = 2N2O (г) ?H0298> 0; N2 (г) + O2 (г) = 2NO (г) ?H0298> 0; 2NO (г) + O2 (г) = 2NO2 (к) ?H0289> 0; NO (г) + NO2 (г) = N2O3 (к) ?H0298 > 0; N2 (г) + 2O2 (г) = 2NO2 (к) ?H0298> 0.
47. Понятие об энтальпии химической реакции. Первый закон термохимии. Законы Гесса.
48. Понятие об энтропии химической реакции. Изобарно-изотермический потенциал Гиббса, его значение для определения направления химической реакции.
49. Определите радиус первого энергетического уровня атома водорода и второго энергетического уровня атома водорода и учебной работы 585 руб.

Студенческая работа № 57167. Контрольная Химия задачи 31-50