Студенческая работа № 57170. Контрольная Химия задачи 38 138 263 363 463 513 563 663 759 808 856

Учебная работа № 57170. Контрольная Химия, задачи 38,138,263,363,463,513,563,663,759,808,856
Количество страниц учебной работы 6 Содержание «38. Определите, какой объем займут следующие газы, массы которых известны 25,0 г тетрафторэтилена; 1,7 г диборана
139. Для атома с молярной массой МА = 39 и порядковым номером Z= 19 1) укажите состав атомного ядра, число электронов; 2) составьте электронную формулу атома в стационарном состоянии и возможных возбужденных состояниях.
263. Запишите термохимические уравнения взаимодействия веществ А – Na2O(к) и H2O(ж) с образованием вещества NaOH(ж). Рассчитайте стандартную энтальпию образования С, если известна масса вещества А = 10 г и тепловой эффект реакции ?Н = –36,6 кДж. Необходимые для расчета величины возьмите в табл.41 приложения.
363. Константа скорости некоторой реакции при t1=8070C равна К1= 1,6, а
при t2=270C равна К2 = 3?10-5. Определите энергию активации реакции и рассчитайте К3 при t3=4270С.
463. Рассчитайте нормальную концентрацию вещества Li2SO4 в растворе, для приготовления которого m=10 г вещества растворили в V = 500 мл воды. Плотность раствора ? = 1,011 г/мл известна.
513. Определите температуру кристаллизации водного раствора данного вещества (C3H5OH), если известно, что данный раствор кипит при температуре t = 100,1 ?С. Криоскопическая константа воды равна 1,86, эбуллиоскопическая 0,52?.
563. По приведенным в таблице данным вычислите величину, обозначенную в качестве вопроса. Исходные данные pH = 11 Ca(OH)2(насыщ.р-р). Вопрос задачи – C(Ca2+) моль/л
663. Для следующих реакций укажите окислитель и восстановитель. Пользуясь методом электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительных реакций.
a) HNO2 ? HNO3 + NO +H2O
b) KMnO4 + H2S + H2SO4 ? MnSO4 + S + K2SO4 + H2O
759. Составьте схему гальванического элемента, в котором протекает указанная реакция. Напишите уравнения реакций, протекающих на электродах. Рассчитайте ЭДС при стандартных условиях двумя способами. Значения стандартных электродных потенциалов и энергий Гиббса приведены в табл.42 и табл.467 приложения.
Mn0 + Zn2+ ? Mn2+ + Zn0;
808. Для данного электролита напишите уравнения процессов, которые идут на электродах при электролизе расплава LiF с графитовым анодом; рассчитайте, сколько и каких веществ выделится на катоде и аноде, если электролиз вести при силе тока, равной I = 100 А, в течении времени t = 3 ч, при выходе по току Вт = 80 %. Значения стандартных электродных потенциалов приведены в табл. 45 и 46 приложения.
856. Назовите металлы, которые могут корродировать с водородной либо кислородной деполяризацией в водных растворах, имеющих рН = 10, указанный в таблице ( pH2 = рO2 =1 атм ). Ответ подтвердите расчетами.
» Стоимость данной учебной работы 585 руб.

Студенческая работа № 57170. Контрольная Химия задачи 38 138 263 363 463 513 563 663 759 808 856