Студенческая работа № 57178. Контрольная Химия задачи 6 26 46 66 86 106 126 146 166 186 206 226 246 266 286 306 326

Учебная работа № 57178. Контрольная Химия, задачи 6, 26, 46, 66, 86, 106, 126, 146, 166, 186, 206, 226, 246, 266, 286, 306, 326
Количество страниц учебной работы 10 Содержание «6. Оксид одновалентного металла содержит 93,1% металла. Вычислите молярную массу эквивалента металла. Назовите этот металл.
26. Как метод валентных связей объясняет угловое строение молекулы Н2О и линейное – молекулы СО2.
46. Запишите в тетрадь уравнение реакции вашего варианта.
1. Рассчитайте стандартную энтальпию и стандартную энтропию химической реакции.
2. Покажите, какой из факторов процесса, энтальпийный или энтропийный, способствует прохождению самопороизвольного процесса в прямом направлении.
3. Определите в каком направлении (прямом или обратном) при 298 К будет проходить реакция, если все ее участники находятся в стандартном состоянии.
4. Рассчитайте температуру, при которой равновероятны оба направления реакции. При каких температурах, выше или ниже рассчитанной, более вероятно протекание указанной реакции в прямом направлении?
2NO + О2 = 2NO2.
66. Напишите выражение константы равновесия обратимой реакции, приведенной в таблице. Определите, в какую сторону сместиться равновесия обратимой реакции а) при повышении температуры (Р= соnst) б) при увеличении давления (Т = соnst).
СО + H2O = CO2 + H2 ?Hох.р. = –41,2 кДж.
86. Вычислите константу равновесия обратимой реакции, исходные и равновесные концентрации компонентов в системах (величины, которые нужно вычислить, обозначены в таблице через х).
2N2 + O2 ? 2N2O Kp = x,
Равновесные концентрации [N2] = 0,72 моль/л; [O2] = 1,12 моль/л; [N2O] = 0,84 моль/л.
Исходные концентрации [N2] = х1; [O2] = х2.
106. Вычислите, во сколько раз увеличится температуры на ?t при данном температурном коэффициенте ?.
?t = 100, ? = 2.
126. Как изменится скорость прямой и обратной реакции, если объем газовой смеси увеличить (уменьшить) в n раз?
2N2 + O2 ? 2NO2 увеличить в 3 раза.
146. Рассчитайте а) массовую долю ? (%) растворенного вещества; б) молярную концентрацию См; в) молярную концентрацию эквивалента Сэк; г) титр Т; д) молярную долю растворенного вещества растворов полученных при растворении веществ в воде.
Вещество Маса, г Объем воды, мл
НСl 60 240
166. Рассчитать, сколько миллилитров крепкого раствора І нужно взять, чтобы путем разбавления его водоой приготовить заданный объем раствора ІІ указанной концентрации (плотность раствора смотрите в приложении 1)
Раствор І Раствор ІІ
Вещество Концентрация Объем, мл концентрация
CuSO4 Cэкв. = 0,2 моль/л 1000 С = 0,05 моль/л
186. При 32оС давление пара водного раствора некоторого электролита составляет 4721 Па, а давление пара воды при той же температуре 4753 Па. Вычислите осмотическое давление раствора при той же температуре, приняв плотность раствора равной единице.
206. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в водных растворах между веществами а) BaCO3 и HNO3 б) NaHСO3 и HCl в) Cu(OH)2 и H2SO4
226. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза каждой из двух указанных солей. Какая в растворе каждой из этих солей среда1 и величина рН (pH>7 или рН<7)? Как повлияет на гидролиз дабавление к растворам а) хлороводородной кислоты HCl; гидроксида натрия NaOH?
NH4NO3, K2S.
246. Окислительно-восстановительные реакции протекают по приведенным схемам. Для каждой реакции укажите а) окислитель и восстановитель; б) какое вещество окисляется, какое вещество восстанавливается. Составьте электронные уравнения и на их основании расставьте коэффициенты в уравнении реакций.
Si + O2 + NaOH ? Na2SiO3 + H2O
HNO3 + Bi = Bi(NO3)3 + NO + H2O
266. Составьте схему гальванического элемента из двух полуэлементов, напишите уравнение токообразующей реакции, рассчитайте ЭДС, Е и изменение свободной энергии Гиббса, ?G для составленного элемента.
Ag/Ag+ – 0,001 моль/л Ag/Ag+ – 1 моль/л
286. Напишите схемы катодного и анодного процессов при электролизе раствора соли с инертными электродами. Рассчитайте массу (для газа – объем при н.у.) выделяющегося на катоде вещества при заданных условиях.
Сa(NO3)2, сила тока 2 А; время 50 мин;
306. Какие коррозионные процессы могут протекать при контакте двух металлов? Составьте уравнения анодного и катодного процессов и результирующее уравнение процесса коррозии в заданных условиях. Если коррозия невозможна, то объясните, почему.
Cu, Zn среда а) влажный грунт; б) раствор, НCl
326. Напишите уравнение реакции получения ацетилена и превращения его в ароматический углеводород. При взаимодействии, какого вещества с ацетиленом образуется акрилонитрил? Составьте схему полимеризации акрилонитрила.
Литература
» Стоимость данной учебной работы 585 руб.

Студенческая работа № 57178. Контрольная Химия задачи 6 26 46 66 86 106 126 146 166 186 206 226 246 266 286 306 326