Студенческая работа № 57295. Контрольная Химия 28 вариант

Учебная работа № 57295. Контрольная Химия 28 вариант
Количество страниц учебной работы 13 Содержание «3. Дайте определение понятий атом, молекула, атомная единица массы (а.е.м.), простое и сложное вещество, моль, молярная масса. Чему равен молярный объем газа при нормальных условиях?
Произведите расчеты в соответствии с вашим заданием, приведенным в таблице 1.
№ задачи
Формула вещества
Молярная масса
(М), г/моль
Масса вещества (m), г
Количество вещества (), моль
Число молекул или формульных единиц (N)
Объем газа при н.у. (V), л
3
CO2
5,6
Na2CO3
51.5 12. Для своего задания в соответствии с таблицей 2 назовите и классифицируйте исходные вещества, составьте уравнения химических реакций.
№ задачи
Исходные вещества
Составить уравнения возможных химических реакций с
водой
кислотой
щелочью
солью
основным оксидом
кислотным оксидом
амфотерным оксидом
12
SO2
NaOH
20. Приведите определение понятия «»раствор»» и способов выражения состава растворов (массовая доля, молярная и моляльная концентрации).
29. Произведите расчеты в соответствии с вашим заданием, приведенным в таблице 3.
№ задачи
Растворенное вещество
Масса растворенного вещества (mв), г
Масса растворителя (L), г
Масса раствора (mр-ра), г
Объем раствора (V), л
Плотность раствора (), г/мл
Массовая доля (в), %
Молярная концентрация (cм), моль/л
Моляльная концентрация (cm ), моль/кг
29
Na2CO3
0.3
1,103 10 31. Сколько граммов этиленгликоля C2H4(OH)2 надо растворить в 1 кг воды, чтобы приготовить антифриз с заданной температурой замерзания (табл. 4)
50. Сформулируйте основные положения теории электролитической диссоциации. Что называют степенью электролитической диссоциации? Приведите примеры сильных и слабых электролитов. Дайте определения кислоты, основания и соли в свете теории электролитической диссоциации. перечислите условия протекания реакций обмена в растворах электролитов.
В соответствии с номером вашего задания (таблица 5) запишите уравнения электролитической диссоциации кислоты и основания, а также составьте уравнения возможных реакций между ними, приводящих к образованию средних, кислых и основных солей. Приведите названия этих солей. Реакции запишите в молекулярной и ионно-молекулярной формах.
кислота – HClO3; основание – Ni(OH)2
60. Что называют ионным произведением воды? Чему оно равно? Как рассчитать водородный показатель (pH)? Какими значениями pH характеризуются нейтральные, кислые и щелочные растворы?
68. В чем сущность реакций гидролиза солей? Какие соли могут подвергаться гидролизу?
78. Дайте определение понятий степень окисления, окислитель, восстано-витель. Объясните, в чем заключается сущность метода электронного баланса.
С помощью метода электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнении реакции для вашего номера задания, укажите окислитель и восстановитель.
89. Что представляет собой ряд напряжений металлов? Как изменяется восстановительная активность металлов и окислительная активность их ионов в ряду напряжений? Дайте определение химического источника тока.
Для вашего номера задания
а) Укажите стрелкой направление реакции замещения. Ответ обоснуйте (см. ряд напряжений).
б) Составьте схему гальванического элемента, определите анод и катод, запишите электродные процессы и вычислите стандартное значение ЭДС, если электродами служат указанные металлы.
91. Где расположены в ряду напряжений металлы, которые невозможно получить электролизом водных растворов их солей?
Записать электродные процессы и вычислить массу металла, восстановившегося на катоде, если электролизу подвергается водный раствор нитрата железа (II). Сила тока 15А, время электролиза 30 мин, выход железа по току 80%. Анод инертный.
102. Железо. Железные руды. Производство чугуна и стали. Коррозионная стойкость. Взаимодействие с кислотами.
» Стоимость данной учебной работы 585 руб.

Студенческая работа № 57295. Контрольная Химия 28 вариант