Студенческая работа № 57347. Контрольная Химия задачи 6 11 18 24 31 35 43 47 54 96 116 136

Учебная работа № 57347. Контрольная Химия, задачи 6,11,18,24,31,35,43,47,54,96,116,136
Количество страниц учебной работы 9 Содержание «6д. Дано m = 9.2 г ; t = 240C ; Р = 752 мм.рт.ст.; Dвозд. = 1,59 Найти V- объем газа
11б) Укажите орбиталь и изобразите графически расположение на ней электрона, имеющего следующий набор четырех квантовых чисел n=2, l=1, m=0, s=-1/2
18б) В каком состоянии (основном или возбужденном) находятся атомы, образующие указанную молекулу? Изобразите ее структурную формулу.
PCl5
24г) Вычислите тепловой эффект и напишите термодинамическое уравнение реакции горения 1моля бутана (С4Н10). Сколько теплоты выделится при сгорании V (м3) бутана (условия нормальные)?
31в) В каком направлении и почему сместится равновесие в системе
а) при одновременном увеличении концентрации исходных веществ и
продуктов реакции в 2 раза; б) при увеличении давления в системе в 3 раза;
в) при повышении температуры. Приведите расчеты и рассуждения, подтверждающие Ваши ответы
N2(г) + O2(г) → 2NO(г), HO298 = 180 кДж/моль
35г) Вычислите исходные концентрации азота и водорода и константу равновесия, если равновесные концентрации веществ в обратимой реакции составляют
N2]р = 3 моль/л
[H2]р = 9 моль/л
[NH3]р = 4 моль/л
43д) Вычислите молярную, эквивалентную (нормальную) концентрации и моляльность раствора, если ω = 2 % ; ρ = 1,016 г/мл .
BaCl2
47а) Вычислите молярную концентрацию ионов ОН– водного раствора,
имеющего значение рН = 11
54б) Какая из солей подвергается гидролизу? Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза этой соли. Укажите окраску фенолфталеина в ее растворе NaNO2, FeCl2
96. Закончите уравнения окислительно-восстановительных реакций, используя метод электронного баланса; укажите вещества, выполняющие функции окислителей и восстановителей
Sn + HNO3(конц.) → H2SnO3 + NO2 +H2O
Sn0 + H-N+5O3-2(конц.) → H2-Sn+4O3-2 + N+4O2-2 +H2-O-2
116. Определите, как изменится ЭДС стандартного гальванического
элемента Me1-Me1n+¦Me2m+-Me2, если концентрация ионов Me1n+ увеличилась на ΔX моль/л, концентрация Me2m+ уменьшилась на ΔY моль/л.
Fe Fe2+ Ni Ni2+ 0,2 0,2
136. Металл Ni покрыт металлом Au. Какой из металлов будет корродировать в случае разрушения поверхности покрытия? Коррозия происходит в щелочной среде. Составьте схему процессов, происходящих на электродах образующегося гальванического элемента.» Стоимость данной учебной работы 585 руб.

Студенческая работа № 57347. Контрольная Химия задачи 6 11 18 24 31 35 43 47 54 96 116 136