Студенческая работа № 57431. Контрольная Химия лабораторные работы
Учебная работа № 57431. Контрольная Химия, лабораторные работы
Количество страниц учебной работы 31 Содержание «Лабораторная работа 1. ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА И РАВНОВЕСИЕ
Цель работы Экспериментально исследовать влияние концентрации на ско-рость химической реакции. Убедиться в справедливости закона действующих масс
Рассмотреть влияние некоторых факторов ( концентрации, температуры) на смещение химического равновесия системы
Опыт 1. Изучение влияния концентрации реагентов на положение химического равновесия в системе
FeCl3 + 3 NH4NCS⇄Fe(NCS)3 + 3 NH4Cl
Опыт 3. Изучение влияния концентраций на положение химического равновесия в системе 2CrO42- + 2Н+ = Cr2O72- + Н2О
Опыт 4. Изучение влияния температуры на положение химического равновесия в системе Опыт 4. Изучение влияния температуры на положение химического равновесия в системе
иод + крахмал ⇄ «иодокрахмал», ΔH HgI2↓ + 2KN O3
Лабораторная работа 3.
ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ
Цель работы
Приобретение навыков составления уравнений окислительно-восстановительных реакций; ознакомление с особенностями протекания окислительно-восстановительных реакций в зависимости от среды раствора, и их классификацией.
Опыт 1. Изучение окислительной активности перманганата калия в разных средах
Для создания нейтральной среды использована дистиллированная вода
Для создания кислой среды использован раствор1 серной кислоты H2SO4
Для создания щелочной среды использован раствор1 гидроксида натрия NaOH
В качестве восстановителя использован нитрит натрия NaNO2
Опыт 2. Изучение окислительно-восстановительной двойственности пероксида водорода
• Реакция с типичным окислителем перманганатом калия KMnO4 в кислой среде
Опыт 3. Изучение различных типов окислительно-восстановительных реакций
РЕАКЦИЯ №1 между дихроматом калия K2Cr2O7 и нитритом натрия NaNO2 в кислой среде Опыт 3. Изучение реакции металлов магния Mg и меди Cu с разбавленной серной кислотой H2SO4 и концентрированной H2SO4(конц) Лабораторная работа 4.
ЭЛЕКТРОХИМИЯ
Цель работы Экспериментальное изучение электрохимических процессов, протекающих в работающих гальванических элементах, при электролизе водных растворов солей; ознакомление с процессами, обуславливающими электрохимическую коррозию металлов и сплавов
Опыт 1. Электролиз водного раствора …KI.(формула)
НАБЛЮДЕНИЯ на катоде наблюдаем выделение газа, при добавлении фенолфталеина раствор окрашивается в малиновый цвет
на аноде — Наблюдаем характерное окрашивание раствора в коричневый цвет ( цвет выделяющегося иода I2), после добавления крахмала раствор окрашивается в синий цвет. Опыт 2. Электролиз водного раствора сульфата меди CuSO4
НАБЛЮДЕНИЯ на катоде образуется красный налет меди. При добавлении фенолфталеина – изменение окраски не наблюдалось на аноде наблюдаем выделение газа, а при добавлении индикатора лакмуса, раствор1 окрасился в красный цвет ( наличие кислой среды) Опыт 3. Электрохимическая коррозия металлов в кислой среде
Металлы Zn цинк и Cu медь
Среда кислая ( разбавленная серная кислота) Опыт 4. Электрохимическая коррозия металлов в нейтральной среде
Металлы цинк Zn и медь Cu
Среда нейтральная
Индикатор фенолфталеин
Активатор коррозии NaCl ( хлорид натрия)
» Стоимость данной учебной работы 585 руб.
Студенческая работа № 57431. Контрольная Химия лабораторные работы
