Студенческая работа № 57585. Контрольная Общая химия. Задачи (17 42 70 92 117 150 171 182 217 239 267 292 311 342)

Учебная работа № 57585. Контрольная Общая химия. Задачи (17, 42,70,92,117,150,171,182,217,239,267,292,311,342) Количество страниц учебной работы 7 Содержание «17. Чему равна плотность по водороду сжатого газа имеющего следующий объемный состав 32% СН4, 5% N2, 4% C2H4, 9% CO; 50 CO2?
42. Какая концентрация паров воды (объемные проценты) образовалась в помещении объемов 1500 м3 после полного сгорания 15 кг нонана С9Н20? Температура -8оС, давление 740 мм. рт.ст.
70. Какой элемент имеет в атоме три электрона для каждого из которых n=3, l=1? Чему равно для них значение магнитного квантового числа? Должны ли они иметь антипаралельные спины?
92. Как получают металлический алюминий и где он находит применение? Чем определяется большая коррозионная стойкость алюминия? Как относится этот металл к кислотам и щелочам? Чем объясняется его пассивация в азотной кислоте и в концентрированной серной кислоте на холоде?
117. Подберите коэффициенты в схемах окислительно-восстановительных реакций. Укажите окислитель и восстановитель.
Реакции 17,42, 67.
Mg+H2SO4 → MgSO4 + H2S + H2O
S+ KOH → K2S + K2SO3 + H2O
H2O2 + HI → I2 + H2O
150. Сколько теплоты выделится при сжигании 100 кг угля С?
171. При какой температуре наступит равновесие в системе
СО+2Н2 = СН3ОН.
182. Во сколько раз изменится скорость прямой и обратной реакции в системе 2SO2+O2 = 2SO3 если объем газовой смеси увеличится в 4 раза?
217. Указать, какими изменениями концентрации реагирующих веществ, можно сместить вправо равновесие реакции
СО2(г) + С(тв) = СО(г)
239. Рассчитайте э.д.с. элемента, в котором при 298 К установилось равновесие Zn+ Sn2+ = Zn2++Sn, при концентрации ионов цинка 10-3 моль/л и ионов олова 10-6 моль/л. Напишите уравнения электродных реакций.
267. Медь не вытесняет водород из разбавленных кислот. Почему? Однако, если к медной пластинке, опущенной в кислоту, прикоснуться цинковой, то на меди начинается бурное выделение водорода. Объясните это явление, составив уравнения анодного и катодного процессов. Напишите уравнение протекающей химической реакции.
292. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза FeCl3 и NaCN. Укажите область рН растворов.
311. Сколько граммов воды нужно добавить к 100 мл раствора с массовой долей HCl 20% (плотность раствора 1,1 г/мл), чтобы получить раствор1 с массовой долей HCl 4%?
342. Вычислить давление пара метанол-этанольного раствора, содержащего 100 г СН3ОН и 100 г С2Н5ОН. При 50оС давление над каждым из спиртов в отдельности составляет 406 и 222 мм.рт. ст. соответственно. Литература
1. Глинка Н.Л. Общая химия. – М. КНОРУС, 2011. – 746 с.
2. Коровин Н.В. Общая химия. – М. Высш. шк., 2009. – 556 с.
3. Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии — М. КНОРУС, 2012.– 240 с.
» Стоимость данной учебной работы 585 руб.

Студенческая работа № 57585. Контрольная Общая химия. Задачи (17 42 70 92 117 150 171 182 217 239 267 292 311 342)