Студенческая работа № 57591. Контрольная Общая химия.Контрольная работа 2 вариант 21

Учебная работа № 57591. Контрольная Общая химия.Контрольная работа 2, вариант 21 Количество страниц учебной работы 6 Содержание «Контрольная работа № 2
21. До какого объема нужно разбавить 20,2 мл 20% раствора хлорида меди (ІІ) плотностью 1,2 г/мл чтобы приготовить 0,5 М раствор?
32. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями а) СаСО3 + 2Н+ = Са2+ + Н2О + СО2; б) Al(OH)3 + OH– = [Al(OH)4]–; в) Pb2+ + 2I– = PbI2.
62. Определить рН 0,001 М раствора КОН, считая диссоциацию полной.
88. Какая из двух солей при равных условиях в большей степени подвергается гидролизу Na2CO3 или Na2SO3; FeCl3 или FeCl2? Почему? Составьте ионно-молекулярные реакции гидролиза этих солей. 95. Карбонатная жесткость воды равна 20 ммоль экв/л. При кипячении 60 л этой воды выделяется 64,2 г осадка – смеси карбоната кальция и карбоната гидроксомагния. Определить массовый состав осадка.
132. Составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции, на основании ионно-электронного баланса подберите коэффициенты рассчитайте ЭДС и определите возможность протекания реакции, пользуясь величинами Red-Ox-потенциалов
KI + FeCl3 = FeCl2 + KCl + I2; B; B.
189. При работе гальванического элемента (–) Zn|Zn2+||Cu2+|Cu (+) цинковый электрод вследствие окисления металла по уравнению Zn -2ē→Zn2+ потерял в массе 10 г Zn. Вычислите какое количество электричества в кулонах протекло при этом по внешней цепи гальванического элемента. 204. Электролиз раствора K2SO4 проводили при силе тока 5 А в течение 3 ч. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах. Какая масса воды при этом разложилась и чему равен объем газов (н.у.) выделившихся на катоде и аноде?
231. В раствор хлороводородной кислоты поместили цинковую пластинку и цинковую пластинку частично покрытую медью. В каком случае процесс коррозии цинка происходит интенсивнее? Ответ мотивируйте, составив электронные уравнения соответствующих процессов.
260. Составьте координационные формулы следующих комплексных соединений серебра AgCl∙2NH3; AgCN∙KCN; AgNO3∙NaNO2. Координационное число серебра равно двум. Напишите уравнения диссоциации этих соединений в водных растворах.
Литература
1. Коровин Н.В. Общая химия. – М. Высшая школа, 1998. 430 с.
2. Глинка Н.Л. Общая химия. Л. Химия, 2000. 726 с.
3. Фролов В.В. Химия. — М. Высшая школа, 1986. 558 с.
» Стоимость данной учебной работы 585 руб.

Студенческая работа № 57591. Контрольная Общая химия.Контрольная работа 2 вариант 21